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第一章 第三節 氧化還原反應（第一課時）
教學目標： 1.通過對不同化學反應分類依據的評價，體會以元素化合價有無變化為依據對反應進行分類的價值； 2.認識有化合價變化的反應是氧化還原反應； 3.利用氯化鈉和氯化氫電子轉移模型，認識氧化還原反應的本質是電子的轉移.滲透和培養證據推理與模型認知，宏觀辨識與微觀探析的核心素養。 教學的重點難點 重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。 難點：理解氧化還原反應的本質。
教學過程
教學 環節 教師 活動 學生 活動 設計 意圖
環節一 【思考】 生活中常見的食物的腐敗，金屬的腐蝕和燃燒的現象，這些變化屬于什么反應呢？今天我們就來認識這樣的反應。 思考，可能回答氧化反應 從生活中的例子引入氧化還原反應，激發學生的求知欲。
環節二 探究 氧化 還原 反應 概念 特征 (
點燃
)活動1.依據你的理解盡可能多的對以下10個反應進行分類，并說出你的分類依據： (
△
)① 2H2 + O2 === 2H2O ② H2 + CuO === Cu + H2O (
△
) ③ CaCO3 === CaO + CO2 ④ NaOH +HCl ==NaCl + H2O ⑤ 2FeCl2 +Cl2 === 2FeCl3 (
△
)⑥ 2Na +2H2O === 2NaOH + H2 ⑦ Fe2O3 +3CO === 2Fe + 3CO2 (
光
)⑧ Na2SO3 + 2HCl === 2NaCl + SO2 + H2O ⑨ 2HClO === 2HCl + O2 ⑩ 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 活動2. 某同學認真觀察、思考后，將上述反應分為如下兩組： 第I組第II組 (
點燃
) (
△
)①2H2 + O2 === 2H2O ②H2 + CuO === Cu + H2O ⑤2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 (
△
)⑥2Na + 2H2O =2NaOH + H2 (
光
)⑦Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ⑨2HClO === 2HCl + O2 ⑩3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO (
△
) ③CaCO3 == CaO + CO2 ④NaOH + HCl = NaCl + H2O ⑧Na2SO3+2HCl = 2NaCl +SO2 + H2O
（1）第I組化學反應的共同特點是____ （2）第II組化學反應的共同特點是_ （3）該同學的分類依據是 活動3.請根據該同學的分類方法，將下列6個反應進行分類： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl ⑤ 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 +2 HCl 學生以反應條件、生成物種類等為依據對反應從不同角度進行了多種分類 思考交流 對比，思考 找到分類的依據 分類，交流 在紛繁復雜的分類評價過程中學生體會到這些分類方式對研究反應沒有太大的意義，不能說明反應的本質。 通過同組間找共性，不同組之間找差異，尋找到了以元素化合價有無變化作為反應分類的依據，體會氧化還原反應的特征 探查并培養了學生歸納共性，感悟新的分類依據的能力，初步建立氧化還原反應概念模型 應用氧化還原反應的概念解決化學問題
環節三 探究氧化 還原反應本質 【提問】化合價變化的原因是什么呢？ 【引導分析】2Na+Cl2====2NaCl H2+Cl2=== 2HCl 兩個反應，從微觀角度分析化合價變化的原因。 【提問】 根據我們今天所學的知識，化學反應還可以怎么分？ 【提問】 氧化還原反應與四種基本反應有什么關系呢？ 【圖示】氧化還原反應與四種基本反應關系圖 試從微觀角度分析，總結氧化還原反應中化合價變化的本質原因。 思考回答 分析PPT反應，思考 到PPT上畫關系圖 體會化合價變化的本質是電子的得失 培養學生的自學能力，及解決問題的能力 掌握氧化還原反應的本質 學以致用。 理解氧化還原反應和四大基本反應及它們之間關系
環節 四 小結 有化合價升降的反應 化合價的變化 電子的轉移 梳理本節課所學內容，加深記憶和理解
(
氧化還原反應（第一課時）
一、
氧化還原反應
概念：有元素化合價升降的化學反應
本質：電子的轉移（得失或偏移）
3.
化學反應分類
4
、
氧化還原反應與四大基本反應的關系
)板書設計

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