資源簡介

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水是常用的溶劑
第二課時
周老師
第一章 水
活動回顧
把蔗糖放入一杯水中時，觀察到蔗糖顆粒逐漸減小最后消失，得到無色透明的液體
蔗糖能不能無限制地溶解在一杯水中呢？
試一試
1、飽和溶液：
2、不飽和溶液：
在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當這種溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做該溶質的不飽和溶液。
一、飽和溶液與不飽和溶液
在室溫下
一杯水
蔗糖
蔗糖的飽和溶液
思考：在一定溫度下、一定量溶劑中，飽和溶液
是否就不能溶解任何溶質了？
蔗糖飽和溶液
加入少量
食鹽
發現：對某溶質是飽和的溶液，對另一種溶質可能是不飽和的。
溶解、
食鹽消失
蔗糖的飽和溶液
你有什么辦法可以使蔗糖的飽和溶液變為不飽和溶液嗎？
二、飽和溶液與不飽和溶液的轉化：
改變溶劑的量、改變溫度
有固體剩余
20 mL水
蔗糖全部溶解
再加水，剩余蔗糖是不是又能溶解？
發現：一定溫度下，蔗糖在不同量的水中溶解能力不同。
①改變溶劑的量
②改變溫度
升高溫度，剩余蔗糖是不是又能溶解？
有固體剩余
蔗糖全部溶解
發現：一定量的水中，蔗糖在不同溫度下溶解能力不同。
蔗糖的飽和溶液
歸納：可以使蔗糖的飽和溶液變為不飽和溶液的方法
蔗糖飽和溶液
蔗糖不飽和溶液
增加溶質、
蒸發溶劑、
增加溶劑、
降低溫度
升高溫度
二、飽和溶液與不飽和溶液的轉化：
深入理解飽和溶液和不飽和溶液
1、應明確“一定溫度”和“一定量溶劑”。因為改變溫度或溶劑的質量，飽和溶液和不飽和溶液能夠相互轉化。
2、應明確“某一溶質”飽和溶液或不飽和溶液。
如：一定條件下，不能再溶解蔗糖的溶液，可以繼續溶解食鹽，是蔗糖的飽和溶液，是食鹽的不飽和溶液。
3、飽和溶液概念中的“不能”指的是在一定溫度下，一定量的溶劑里，溶解該物質的量已經達到最大限度。
3.加少量的溶質，不能溶解的是飽和溶液；
2.蒸發少量的水，如果溶質就會有析出，表明是飽和溶液；
如何判斷一種溶液是不是飽和溶液？
1.如果溶液底部有少量未溶的溶質，則是飽和溶液；
4.溫度改變時，如果有一些溶質析出，表明原溶液是飽和的。
小試牛刀：
某物質溶于水后，各階段所得溶液如圖，請你判斷它們是飽和溶液還是不飽和溶液？
由c、b知，b中物質還在溶解，b為不飽和溶液；
由d、c知，c中物質不再溶解，c、d為飽和溶液。
二、飽和溶液與不飽和溶液的轉化：
注意：
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質、
蒸發溶劑、
增加溶劑、
降低溫度
升高溫度
1.此轉化條件對大多數固體物質是適用的
2.熟石灰（氫氧化鈣）在一定量水中溶解的最大量隨溫度的升高而降低。
若把熟石灰的飽和溶液轉化為不飽和溶液，應 。
降低溫度
是不是所有的飽和溶液都可以通過升高溫度變為不飽和溶液呢？
三、濃溶液與稀溶液
根據一定量的溶液中含有溶質的多少，將溶液分為濃溶液和稀溶液。
升溫
硝酸鉀飽和溶液
硝酸鉀不飽和溶液
稀溶液
濃溶液
食鹽飽和溶液
30g硝酸鉀+100g水
20 ℃
40 ℃
40硝酸鉀+100g水
37g食鹽+100g水
20 ℃
硝酸鉀飽和溶液
稀溶液
30g硝酸鉀+100g水
20 ℃
濃溶液
思考：飽和溶液一定是濃溶液嗎，不飽和溶液一定是稀溶液嗎？
①飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
②相同溶質、相同溫度：
飽和溶液一定比不飽和溶液濃
歸納一下
濃溶液和稀溶液與飽和溶液和不飽和溶液的關系
幾乎不溶于水
溶解，
溶液棕色
溶解，
溶液紫色
不溶于汽油
相同溶質在不同種溶劑里的溶解能力不同
不同溶質在同種溶劑里的溶解能力不同
活動回顧
那我們該如何科學地比較不同溶質的溶解能力呢？
1、定義：一種物質溶解在另一種物質的能力。
2、物質的溶解性主要由溶質和溶劑的性質以及溶劑的溫度
決定。
相同的溶質在不同的溶劑中溶解性不同
不同的溶質在相同的溶劑中溶解性不同
四、溶解性
活動一：比較不同物質在水中的溶解能力
氯化鈉固體10克
分成10份
放入1份
攪拌
20mL水
①氯化鈉在水中的溶解能力
硝酸鉀固體10克
分成10份
放入1份
攪拌
20mL水
②硝酸鉀在水中的溶解能力
溶質的名稱 在室溫時溶解于20 mL水的份數 溶解能力
氯化鈉 3.6 強
硝酸鉀 3.1 弱
…… ……
在一定的溫度下，某固體物質在100g水中達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在水里的溶解度。
五、溶解度
注意：
(1)溶解度的單位：克/100克水
(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質的溶解能力越強
(3)飽和溶液的質量=溶劑質量（100g）+溶質質量（溶解度）
(4)影響溶解度的主要因素是溫度、溶劑和溶質的種類
溶解性的劃分
溶解性
溶解度/g (20 ℃)
易溶
可溶
微溶
難溶
>10 g
>1 g
<1 g
<0.01 g
溶解是絕對的，不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難溶
20℃的溶解度/g
溶解度的相對大小：
固體溶解度的四要素
條件：
標準：
溶液狀態：
單位：
一定溫度
100克溶劑（一般指水）
飽和狀態
質量（克）
概括為：
劑、質、 溫、飽、
（記 著 溫 飽）
改變溫度，物質在水中的溶解度會如何變化？
活動二：比較溫度對不同物質溶解能力的影響
步驟：1、在燒杯中放置20 mL70℃水，并保持溫度不變。
2、測定氯化鈉和硝酸鉀在70℃時的溶解能力，記錄在表中。
溶質 20℃溶解份數 70℃溶解份數 溶解能力
氯化鈉 3.6 3.6 幾乎不變
硝酸鉀 3.1 7.5 能力增強
一定量的溶劑中，一定的溫度下氯化鈉在水中溶解的質量，分析表格中的數據，你能總結出哪些規律呢？
1、相同溫度下，氯化鈉在水中的溶解極限與溶劑的質量呈正比例關系；
2、相同質量的水中，氯化鈉的溶解極限隨溫度的升高而升高。
溫度（℃） 20 40 60 80
200g水中 72.0g 73.2g 74.6g 76.8g
100g水中 36.0g 36.6g 37.3g 38.4g
某物質的溶解度曲線：
溫度℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度 g/100g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
（1）溶解度曲線含義：
①點：曲線上的點均表示某物質在該溫度下的溶解度。
②交點：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。
③曲線：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
（2）溶解度曲線應用：
②可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況；
③可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小。
①可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度;
(3)溶解度變化規律:
氫氧化鈣
多數固體的溶解度隨溫度的升高而增大，極少數固體的溶解度隨溫度的升高而減小
甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。回答下列問題：
① a3℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序是____________；
② a2℃時，____和____的溶解度大小相等；
③ 三種物質中:
_____的溶解度受溫度的影響最大，
_____的溶解度受溫度的影響最小，
_____的溶解度隨溫度的升高而減小。
溶解度/g
甲
丙
乙
溫度/℃
a1 a2 a3
甲＞丙＞乙
甲 丙
甲
乙
丙
小試牛刀：
1、飽和溶液和不飽和溶液：
在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當這種溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液是飽和溶液。反之，為不飽和溶液。
3、飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法：
2、濃溶液和稀溶液：
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
飽和溶液
不飽和溶液
增加溶質、
蒸發溶劑、
增加溶劑、
降低溫度
升高溫度
注意：熟石灰（氫氧化鈣）在水中的溶解度隨溫度的升高而降低。
小結
4、固體的溶解度：
在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
4、溶解度曲線：
物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。
利用溶解度曲線，可以獲得許多有關物質溶解度的信息。
②可以判斷固體物質的溶解度受溫度影響的變化情況；
③可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小。
①可以查出同一種物質在不同溫度時的溶解度;
小結

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