資源簡介

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配置溶液
周老師
第一章 水
這是兩杯白糖水,請判斷哪杯白糖水比較甜？
糖加的越多，溶解得越多，此時濃度越大，越甜。
②
①
③
這是三杯硫酸銅溶液,請判斷哪杯比較濃度大？
③濃度大
溶解硫酸銅越多，顏色越深的，濃度越大
我們可以根據甜味判斷糖水的濃稀，根據顏色判斷硫酸銅溶液的濃稀，但這些方法都比較粗略。
怎樣確切的表示一定量的溶液中含多少溶質呢？
②
①
③
溶液濃稀的實質是：
相等質量的溶液中所含溶質的多少
一、溶液濃稀的表示——溶液溶質的質量分數
即溶液中溶質質量與溶液質量的比值
溶質質量分數越大，溶液越濃。
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
=
×100%
a% =
m溶質
m溶液
× 100%
m溶質
m溶質+m溶劑
× 100%
=
所以科學上用溶質的質量分數來定量的表示溶液的組成（a% 表示把溶液分成100份，那么溶質占了a份）
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
=
×100%
m溶質=
m溶液×a%
m液=
m溶質
a%
a% =
m溶質
m溶液
× 100%
m溶質
m溶質+m溶劑
× 100%
=
溶質的質量分數
溶質質量
溶液質量
=
×100%
根據溶質質量分數的定義式，你能推導出下面兩個式子嗎？
二、溶液中溶質的質量分數計算
例1：從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀
固體。試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。
這瓶溶液中溶質的質量分數為：
溶質質量
溶液質量
×100%
溶質的質量分數＝
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
2.8g
20g
×100%= 14%
已知溶質和溶劑質量，求溶質的質量分數
【解】
練習1：
下面實驗配制的溶液中氯化鈉的質量分數分別是多少？
10%
20%
例2：醫院里輸液用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。計算要配制1 500 kg這樣的生理鹽水，需要氯化鈉和蒸餾水各多少克？
溶質質量（氯化納）=溶液質量×溶質的質量分數
= 1500kg×0.9%=13.5kg
【解】
答： 配制溶質質量分數為0.9%的生理鹽水1500 kg，
需13.5kg氯化鈉和1486.5kg蒸餾水。
溶劑質量（水）=溶液質量-溶質質量
= 1500kg-13.5kg= 1486.5kg
二、溶液中溶質的質量分數計算
已知溶質質量分數和溶液的質量
求溶質和溶劑質量
練習2：在農業生產上，常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。現要配置150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少？
m食鹽=150kg ×16%=24kg
m溶劑=m溶液 - m溶質
m水=150kg-24kg=126kg
答:配制150kg,16%的氯化鈉溶液需要氯化鈉24kg,需要水126kg.
解：
m溶質=
m溶液×a%
例3-1：現需要配制0.9%的生理鹽水1000克,問需要9%的食鹽水多少克
0.9%
9%
稀釋
思考: 稀釋后，哪些量發生了變化，哪些量沒有發生變化
稀釋前后,溶質的質量不會發生變化(即m質1 =m質2)
二、溶液中溶質的質量分數計算
稀釋前后,溶質的質量不會發生變化(即m質1 =m質2)
b%:
m稀液 :
a%:
m濃液:
多少克？
0.9%
1000克
9%
X克
= 9% · X
m質1
m質2 =
1000g×0.9%
9% · X =1000 × 0.9%
X=100g
答：需要9%氯化鈉溶液100g
例3-1：現需要配制0.9%的生理鹽水1000克,問需要9%的食鹽水多少克
例3-2：化學實驗室現有98%的濃硫酸，為了做制取氫氣的實驗，需要20%的稀硫酸。要把30 g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的稀硫酸，需要水多少克？
【解】設稀釋后溶液的質量為x。
30g×98%=x×20%
147g-30g=117g
答：需要水117 g。
x=
30g×98%
20%
=147 g
稀釋問題的公式：
m濃液×a濃%= m稀液×a稀%
即m質1 =m質2
練習3：將100 g 25％的硝酸鉀溶液用水稀釋成溶質質量分數為10％的溶液。求稀釋所需水的質量。
解：設稀釋后溶液的質量為x。因為溶液稀釋前后溶質的質量不變，所以：
100 g×25％＝x×10％
x＝
100 g×25％
10％
＝250 g
需要水的質量為：250 g－100 g＝150 g
答：稀釋需要水的質量為150 g。
練習4：現有100g溶質質量分數為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質質量分數變為20%，應蒸發掉多少克水？
答：蒸發掉水的質量為50g。
解：設蒸發掉水的質量為x。
x =50g
100g×10%
= 20%
100g－x
×100%
溶解度與溶質質量分數的比較
區別 溶解度 溶質的質量分數
意義 某物質溶解能力的大小 任一溶液的濃度大小
條件 一定溫度 不定溫度
狀態 飽和狀態 可飽和，可不飽和
單位 g 無單位
飽和溶液中溶質的質量分數＝ ×100％
溶解度值
溶解度值+100g
a% =
S
S+100g
× 100%
例4：20℃時，氯化鉀的溶解度為40克，求：
（1）在20℃時，200克水最多能溶解多少克氯化鉀？
（2）在20℃時，把40克氯化鉀放入100克水中，充分溶解，
得到溶液中溶質的質量分數是多少？
40g
100g
分析：
在20℃時，100克水最多能溶解40克氯化鉀
=
x
200g
X=80g
m% =
m溶質
m溶液
× 100% =
40g
40g+100g
×100%= 28.6%
（1）
（2）
三、配置一定質量分數的溶液
實際生活中或在實驗室里，經常用到一些一定溶質質量分數的溶液。
16%的氯化鈉溶液進行選種
生理鹽水的濃度為0.9%
這些濃度的溶液應該如何配制？
計算、稱量、溶解
計算、量取、溶解（混勻）
（1）固體溶于液體
（2）液體溶于液體
三、配置一定質量分數的溶液
實驗器材
10 mL量筒和50 mL量筒各一個、天平、50 mL和100 mL燒杯各一個、玻璃棒、氯化鈉固體、濃鹽酸、蒸餾水。
（一） 天平和量筒的操作練習
1. 稱取2 g氯化鈉固體
1）首先觀察天平是否平衡，如果不平衡，需要調節天平的_____________使天平達到平衡 。
2）在天平的兩盤分別墊一張大小相同的干凈的白紙.
3）用_________將天平的游碼調到______g處
4）用_________將固體氯化鈉放入天平的_______盤，
直至天平達到平衡。
平衡螺母
鑷子
2
藥匙
左
三、配置一定質量分數的溶液
2. 分別量取2 mL和10 mL的水
用量筒量取液體，讀數時應注意什么？
滴管加量，平視讀數
三、配置一定質量分數的溶液
（二） 配制50 g 5％的氯化鈉溶液
1. 備齊所需要的儀器和藥品
2. 首先需要計算出所需的氯化鈉和水的量
計算：
計算出需要氯化鈉的質量和水的質量。
需要氯化鈉的質量： 50g×5%=2.5g
需要蒸餾水的質量： 500g-2.5g=47.5g
需要蒸餾水的體積：47.5g/1g/mL=47.5mL
三、配置一定質量分數的溶液
稱量
用天平稱量2.5g氯化鈉，用量筒量取47.5mL的水。
溶解
將稱量出的2.5g氯化鈉放入燒杯中，并將量取的47.5mL水倒入，用玻璃棒攪拌
三、配置一定質量分數的溶液
裝瓶存放
把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。
3. 記錄操作步驟和應注意的問題。
操作步驟 應 注 意 問 題
計算
稱量
溶解
裝瓶存放
4. 將所配成的氯化鈉溶液交給老師。
在量取時取用與所需容積相當或略大的量筒
把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽
先加食鹽，再加水，并用玻璃棒攪拌
固體計算出質量，液體計算出體積
三、配置一定質量分數的溶液
配制的溶液溶質質量分數比理論值偏小的原因？
①稱量固體溶質時，砝碼和物品放反了
②稱量固體溶質時，天平右盤忘了墊白紙
③將固體溶質倒入燒杯時，紙上有殘留或者固體有灑落
④用量筒量取水時，仰視讀數。
⑤天平未調平，指針左偏
⑥氯化鈉晶體不純含雜質
⑦燒杯使用前先用水濕潤
三、配置一定質量分數的溶液
①天平使用不正確：如稱量前沒有調平衡，指針偏右，導致稱量藥品偏多；
②量取水時俯視讀數，使水的取量偏；
③將量筒中的水轉移到燒杯中時，水濺出；
④砝碼銹蝕。
配制的溶液溶質質量分數比理論值大的原因？
三、配置一定質量分數的溶液
（三） 用濃鹽酸配制稀鹽酸
1. 現有溶質的質量分數為36％的濃鹽酸。
實驗室通常按濃鹽酸與水的體積比為1∶4的方法配制稀鹽酸。
需36%的濃鹽酸2mL
需水8mL
計算
三、配置一定質量分數的溶液
量取
分別用量筒量取所需的36%的濃鹽酸2mL，量取水8mL，倒入燒杯中。
溶解
用玻璃棒攪拌使溶液混合均勻。
貼簽
把配制好的鹽酸溶液裝入試劑瓶中并貼上標簽。
2. 用2 mL濃鹽酸配制1∶4的稀鹽酸，記錄操作步驟和應注意的問題。
操 作 步 驟 應 注 意 問 題
計算
量取
溶解（混勻）
3. 將配成的稀鹽酸交給老師。
取用的全為液體，不需天平，只需量筒
用玻璃棒攪拌均勻
計算出所需兩種液體的體積
三、配置一定質量分數的溶液
1.配制一定溶質的質量分數的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤
C．③④①②⑤ D．④⑤①②③
D
練一練
2.小明同學在做一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制實驗時，其配制過程如圖所示。
試回答下列問題。
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：a________；b________。
(2)圖示實驗中有一處明顯的錯誤是________________；圖示實驗中玻璃棒的作用是______________________。
藥匙
燒杯
試劑瓶塞正放
攪拌，以加速溶解
練一練
白酒的“度”是怎么回事？
白酒包裝上面都標有“度數”，如53度（53°）的茅臺酒。白酒的“度”實際上是白酒中酒精的含量，這里的含量不是質量分數，而是體積分數，即酒精和水的體積比為53：47。
品牌 53度茅臺
衛生許可證 QS110015010349
凈重 500（ml）
酒精含量 53（％）
生產廠家 貴州茅臺股份有限公司
知識拓展：
1.溶質質量分數的概念和作用
2.有關溶質質量分數的計算
①計算溶質的質量分數
a% =
m溶質
m溶液
× 100%
m溶質
m溶質+m溶劑
× 100%
=
m溶質=
m溶液×a%
m水 = m稀液 - m濃液
m質1 =m質2
m濃×a%= m稀×b%
②計算溶質和溶劑的質量
③有關稀釋問題的計算
④計算飽和溶液的質量分數
a% =
S
S+100g
× 100%
小結
3.配制一定溶質質量分數的溶液
（1）計算：按配制要求計算出所需要的溶質和溶劑的量
（固體計算出質量，液體計算出體積）
（2）稱量或量取：用天平稱取固體，用量筒量取液體。
（3）溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
（4）裝瓶存放：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。

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