資源簡介

(共22張PPT)
人教版必修第一冊
第一章 物質及其變化
第三節 氧化還原反應
1.3.1　氧化還原反應
網
科
學
學業要求 核心素養對接
1.通過實驗探究日常生活中存在的氧化還原現象。 2.通過氧化還原反應本質的認識過程，初步建立氧化還原反應的認識模型。 3.通過設計汽車尾氣綜合治理方案的活動，感受氧化還原反應的價值，初步形成綠色應用的意識，增強社會責任感。 1.通過氧化還原反應本質的學習，形成認識化學反應的微觀視角，建構氧化還原反應的認識模型。
2.通過對汽車尾氣綠色化處理方案的討論，發展學生對化學價值的認識水平(學科價值視角，社會價值視角，學科和社會價值視角)。
補充維生素為何能延緩皮膚老化？
都因為發生了氧化還原反應
食物會腐敗
鋼鐵會生銹
Cu
C
還原反應
CO2
O
O
Cu
氧化反應
O
氧化反應和還原反應是同時發生的,這樣的反應稱為氧化還原反應。
2CuO + C === 2Cu + CO2↑
高溫
Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
高溫
得到氧，被氧化，發生氧化反應
失去氧，被還原，發生還原反應
已學知識
（1）請根據初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應。
Fe2O3 ＋ 3 CO ＝ 2Fe ＋ 3 CO2
高溫
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
高溫
從化合價變化的角度認識氧化還原反應
CuO + C Cu + CO2
化合價降低，被還原，發生還原反應
化合價升高，被氧化，發生氧化反應
+2 -2 0 0
氧化還原反應的特征：存在化合價升降
結論：升價被氧化、降價被還原
+4 -2
合作
與
探究
高溫
練習1：下列反應是否屬于氧化還原反應？是的打√ 　　
因為有化合價升降，所以是氧化還原反應。
①MnO2＋4HCl濃 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
③H2+ Cl2 2HCl
④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl
√
√
√
×
氧化還原反應的特征：有化合價升降
思考：該反應是不是氧化還原反應？判斷的依據是什么？
西漢的《淮南萬畢術》中有關
“曾青得鐵則化為銅”
Fe+CuSO4 ＝ FeSO4+Cu
氧化還原反應的特征：有化合價升降
P156
H2+Cl2 2HCl
0 0 +1 -1
氧化還原反應的本質：
電子的轉移（電子的得失或電子對的偏移）
2Na+Cl2 2NaCl
宏觀辨識
微觀探析
0 0 +1 -1
Na
+11
8
1
2
Cl
+17
8
7
2
e
+11
8
2
Na+
Cl
+17
8
8
2
Na+
Cl
得到2×e-
失去2×e-
得到2×e-
失去2×e-
電子的轉移
氫原子最外電子層1個電子
氯原子最外電子層7個電子
共用電子對
電子的得失
共用電子對的偏移
小結
從得失氧的角度認識氧化還原反應
結論：得氧被氧化、失氧被還原
從化合價變化的角度認識氧化還原反應
結論：升價被氧化、降價被還原
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
結論：失電子被氧化、得電子被還原
口訣：升失氧（化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應）
降得還（化合價降低，得電子，被還原，發生還原反應）
氧化還原反應的特征：
氧化還原反應的本質：
有化合價升降
電子的轉移（電子的得失或電子對的偏移）
B
《綠通》大本P22右下角
口訣：升失氧（化合價升高，失電子，被氧化，發生氧化反應）
降得還（化合價降低，得電子，被還原，發生還原反應）
標價態
正確標出反應前后各元素化合價
明確變價元素的化合價升降關系
連雙線
連接化合價發生變化的同一種元素，跨過等號
注得失
正確標出反應前后“得到”電子或“失去”電子總數
雙線橋法
表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。
1.基本步驟
+3 0 0 +3
化合價降低，得到2x3e-，被還原
化合價升高，失去2x3e-，被氧化
《綠色通道》P23核心歸納
表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。
標價態
基本步驟
連單線
箭頭標明電子轉移的方向
注數目
標出反應中轉移的電子總數
注意：
不需要標明“得到”或“失去”
不跨過等號
+3 0 0 +3
化合價降低，得到2x3e-，被還原
化合價升高，失去2x3e-，被氧化
單線橋法
《綠色通道》P23核心歸納
Zn＋CuSO4 == ZnSO4＋Cu
Fe2O3＋3CO == 2Fe＋3CO2
練習2/3：用雙線橋法/單線橋法表示電子轉移情況
③ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
⑥ Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑
氧化還原反應
非氧化還原反應
⑤ Zn + CuCl2 ═ ZnCl2 + Cu
⑦ CuCl2 + 2NaOH ═ Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
⑧ CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
② CaO ＋ H2O ＝ Ca(OH)2
① 2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
點燃
④ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
置換反應
復分解反應
化合反應
分解反應
基本反應類型
[ 練一練 ] 將下列各反應進行分類;
哪些反應屬于氧化還原反應？
二.氧化還原反應與基本反應類型的關系
分解反應
化合反應
氧化還原反應
置換反應
復分解反應
請用圖示的形式，表示出氧化還原反應與四大基本反應類型之間的關系
B
例2　下列標明電子轉移的方向和數目的化學方程式中正確的是( )
《綠通》大本P24
用雙線橋法表示下列反應中電子轉移方向和數目
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
得到5e-
失去5×e-
KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 -1 0
失去6×e-
得到6e-
最低價
-1
最高價
+5
中間價
0
最低價
-2
最高價
+6
中間價
0
中間價
+4
最低價
-1
最高價
+5
中間價
0
【拓展】價態不交叉規律：同種元素的不同價態間發生氧化還原反應時，只靠近不交叉！
S元素
P25 [應用體驗]
反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數之比為( )
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
拓展：《綠通》大本P25左上角“一招秒殺”
+5 -1 -1 0
D
易錯警醒：該反應中，只有一部分氯原子化合價發生變化，還有一部分氯原子價態不變，故失去電子數為5×e-，而不是6 ×e-。
部分氧化還原反應
最低價
-1
最高價
+5
中間價
0
×
√
×
×
《綠通》大本P22右上角
(5)有單質參加或有單質生成的一定是氧化還原反應（ ）

4　
典例 2
點撥：氧化還原反應中的幾個“不一定”
(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如l2＋H2O===Hl＋HlO中，被氧化和被還原的元素都是碘元素。
(2)一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應的KMnO4既表現了還原性，又表現了氧化性。

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