資源簡介

(共23張PPT)
1.二氧化硫的物理性質有哪一些，如何收集？
2.二氧化硫屬于什么類物質？可以與哪些類別的物質反應？
3.二氧化硫從化合價的角度考慮，具有什么性質？
4.相關化學方程式或離子方程式
背誦下列知識點，檢查，背不過的站著：
第
節
2
硫的轉化
第3章
第2課時 二氧化硫
1
二氧化硫作為食品添加劑，市售的銀耳、腐竹、開心果等食品中通常都含有二氧化硫。
2
二氧化硫是全世界通用的葡萄酒保鮮劑。而且到目前為止仍未找到替代二氧化硫的紅酒添加劑。
用途由性質決定，請分析二氧化硫的性質
性質
物理性質
化學性質
閱讀課本102頁
物質分類
核心元素價態
一、SO2物理性質顏色：狀態：氣味：毒性：密度：溶解度：無色氣體有刺激性有毒比空氣大易溶于水（常溫、常壓下，1 : 40）向上排空氣法排飽和NaHSO3溶液二、SO2的化學性質
2、物質類別分析：
是什么？
類比于誰？
與什么物質能夠反應
酸性氧化物
二氧化碳
與水、堿性氧化物、堿反應
1、化合價角度分析：
核心元素是誰？
價態多少？
具有什么性質？
硫元素
+4
既有氧化性又有還原性
常見還原劑有：H2S、KI、金屬單質等。
常見氧化劑有：酸性KMnO4、硝酸、氯水、溴水、氧氣等。
溫馨提示：
從化合價的角度分析二氧化硫的化學性質
從化合價的角度分析二氧化硫的化學性質
1、弱氧化性
將二氧化硫氣體通入硫化氫溶液中，觀察反應現象
SO2+2H2S===3S↓+2H2O
現象：溶液變渾濁，產生黃色沉淀
2、還原性
【實驗】 實驗現象 方程式及結論
向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，觀察現象
酸性高錳酸鉀溶液褪色
5SO2+2H2O+2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ + 4H+
思考題
除了高錳酸鉀，猜測一下二氧化硫還能和什么氧化性物質反應？
2SO2 + O2 2SO3
SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
SO2 + H2O2 = H2SO4
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI
可逆反應：
在相同條件下能同時向正、反兩個方向進行的反應
類比已經學過的酸性氧化物CO2
嘗試寫出SO2與水、堿性氧化物、堿的反應化學方程式
CO2 SO2
與水 CO2+H2O H2CO3
與堿性氧化物 CaO+CO2==CaCO3 Na2O + CO2 == Na2CO3
與堿 CO2不足時： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O CO2過量時： CO2 + NaOH = NaHCO3 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
加熱
加熱
CaO+SO2==CaSO3
Na2O+SO2 == Na2SO3
SO2+H2O H2SO3
SO2不足時：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
SO2過量時：
SO2 + NaOH = NaHSO3
CaSO3+SO2+H2O==Ca(HSO3)2
實驗室可用堿液吸收SO2尾氣，防止空氣污染。
CO2與SO2都能使澄清石灰水變渾濁，那么如何區別它們呢？
銀耳為什么這樣白？
利用二氧化硫的漂白性
4. 漂白性
現象：品紅溶液退色，加熱后溶液又恢復到紅色溶液
不穩定
應用：用于檢驗二氧化硫
原理：SO2 能使品紅溶液褪色，SO2與品紅溶液結合生成的無色物質不穩定，加熱易分解而使溶液恢復原來的顏色
選擇性，不能漂白指示劑
深化思考：
(1) SO2能漂白石蕊溶液嗎？Cl2 呢？
(2) SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？
(3) SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，能說明SO2具有漂白性嗎？
SO2雖具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。將SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液只變紅不褪色。Cl2通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色。
SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物，可與堿性物質發生反應。
不能說明，是SO2還原性的體現。
學習活動2 比較研究Cl2和SO2的漂白性
1．若將Cl2通入品紅溶液中，現象是什么？若再加熱，又有什么現象？
2．若將等物質的量的SO2和Cl2同時通入品紅溶液中，溶液的漂白性是“強強聯合”嗎？為什么？
品紅溶液褪色
再加熱時，不能恢復原來的顏色
不是
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，從而失去漂白能力
歸納整合：漂白原理的比較
類型 原理 特點 舉例 適用對象
氧化型 將有色物質氧化分解 永久性 (不可逆) HClO、 Ca(ClO)2、 Na2O2、H2O2 等 主要適用于漂白紡織品
加合型 與有色物質結合生成無色物質 暫時性 (可逆) SO2或H2SO3 常用于漂白紙張、草編制品、紡織品等
吸附型 將有色物質的分子吸附在其表面 部分吸附劑可重復使用 活性炭 吸附色素、一些有毒氣體或微粒
思考題
到目前為止你能想到有什么方法區分二氧化碳和二氧化硫？
1、從物理性質來看
2、從化學性質來看
氣味（SO2：有刺激性氣味 CO2: 無味)
毒性 (SO2：有毒 CO2: 無毒)
漂白性
除了漂白性之外，還有什么性質可以用來區分兩者呢？
深化思考：
1. 鑒別SO2和CO2的常用方法有哪些？
①嗅聞法：二氧化硫有刺激性氣味，二氧化碳無色無味
②品紅溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
③用酸性KMnO4溶液鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
④用溴水(或氯水)鑒別：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
⑤用H2S溶液鑒別：出現淡黃色渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2。
3. CO2、SO2與CaCl2溶液、BaCl2溶液不反應；CO2也不與Ca(NO3)2、Ba(NO3)2溶液反應，但SO2為什么能與Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液反應生成白色沉淀？
2. 如何除去CO2中混有的SO2？
SO2具有還原性，在Ba(NO3)2、Ca(NO3)2溶液中被氧化成硫酸，故可生成白色沉淀BaSO4、CaSO4。
除去CO2中混有的SO2，常將混合氣體通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶洗氣。（酸性KMnO4溶液也可以）
3SO2+2NO3-+2H2O==3SO42-+2NO+4H+
三、SO2實驗室制法：
實驗室常用Na2SO3固體與70%的硫酸反應制取SO2：
Na2SO3＋H2SO4(濃)==Na2SO4＋H2O＋SO2↑
簡述SO32-的檢驗方法？
先加入過量的BaCl2，生成白色沉淀，再加入鹽酸，生成無色有刺激性氣味的、能使品紅溶液褪色的氣體。
深化思考：
模型構建：SO2的化學性質
氧化性：
注：滿足以強制弱，
還原性強弱：還原劑y >S
酸性氧化物通性：
+H2O；+堿性氧化物；+堿等
還原性：
注：滿足以強制弱，
氧化性強弱：氧化劑x > SO3/SO42-
SO2 SO3/SO42-
+氧化劑x
SO2 S
+還原劑y
SO2
物質類別
價態轉化
三個
角度
物質特性
漂白性：非氧化還原反應。
三、SO3
1、物理性質：標況：固態； 常溫常壓：液態
2、化學性質：酸性氧化物
SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + CaO = CaSO4
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O

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