資源簡介

(共28張PPT)
第3課時　原子結構與元素的性質
1.了解堿金屬元素的結構和性質。
2.運用原子結構理論解釋同主族元素性質的遞變規律。
3.從原子、分子水平認識物質的結構和性質，形成“結構決定性質”的觀念。
4.設計實驗方案，探究同主族元素性質的遞變性。
學習目標
堿金屬元素的結構與性質
JIAN JIN SHU YUAN SU DE JIE GOU YU XING ZHI
01
1.堿金屬元素的原子結構規律
元素名稱 鋰 鈉 鉀 銣 銫
元素符號 ___ ___ ___ ___ ___
原子結構示意圖 ______ _______ ________
原子半徑/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265
Na
K
Li
Rb
Cs
+3
2
1
+11
+19
+37
+55
2
1
2
2
8
2
8
8
8
8
18
1
1
18
8
18
1
8
堿金屬原子結構特點：
1
增多
增大
鋰
鈉
鉀
銣
銫
沸點/℃
熔點/℃
密度/(g·cm－3)
顏色和狀態
物質名稱
678.4
28.40
1.879
略帶金色光澤，柔軟
銫
688
38.89
1.532
銀白色，柔軟
銣
774
63.65
0.86
銀白色，柔軟
鉀
882.9
97.81
0.97
銀白色，柔軟
鈉
1 347
180.5
0.534
銀白色，柔軟
鋰
2.堿金屬單質的物理性質
銀白
小
低
增大
降低
2.堿金屬單質的物理性質
思考討論
結構決定性質，可否從堿金屬原子的結構角度推測其化學性質如何？是否完全相同？
設計實驗驗證猜想？
2.堿金屬單質的物理性質
堿金屬與水反應？
實驗探究一
堿金屬與水的反應
反應 鈉與水的反應 鉀與水的反應
操作
現象 相同點：金屬 在水面上；金屬 成閃亮的小球；小球 ；發出 ；反應后的溶液呈 色 不同點：鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒 化學方程式 __________________________ _________________________
結論 與水反應劇烈程度：K Na 金屬的活潑性：K Na 熔
浮
嘶嘶的響聲
不停游動
紅
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
>
>
3.堿金屬單質的化學性質
堿金屬與氧氣反應？
實驗探究二
反應 鈉與氧氣的反應 鉀與氧氣的反應
操作
現象 劇烈燃燒，火焰呈 ，生成淡黃色固體 劇烈燃燒，火焰呈 (透過藍色鈷玻璃觀察)
化學方程式 __________________________ _________________________
結論 與氧氣反應劇烈程度：K Na 產物復雜性：K Na 2Na＋O2===Na2O2
K＋O2===KO2
>
>
3.堿金屬單質的化學性質
黃色
紫色
Li Na K Rb Cs
越來越活潑，金屬性增強
3.堿金屬單質的化學性質
鋰
鈉
鉀
銣
銫
堿金屬元素的化學性質遞變規律
堿金屬單質 原子結構 化學性質 核電荷數 電子層數 原子半徑 核對最外層電子的吸引力 金屬性 最高價氧化物對應的水化物的堿性
Li Na K Rb Cs
增
加
增
加
增
加
減
弱
增
強
增
強
1.堿金屬元素的原子結構規律
主族元素隨原子核外電子層數增加，它們得失電子能力、金屬性遞變趨勢。
規律：
電子層數 原子半徑 核對最外層電子的吸引力 失電子能力 金屬性
同主族元素從上到下
4.知識深化
金屬性
堿金屬
原子結構
相同點
遞變性
最外層電子數均為1
電子層數遞增
原子半徑增加
性質
同主族
最外層電子數均相同
原子結構
電子層數遞增
原子半徑增加
性質相似
金屬性增強
金屬性增強
相同點
遞變性
性質
隨堂達標驗收
SUI TANG DA BIAO YAN SHOU
02
(1)堿金屬單質的密度均小于水( )
(2)堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而降低( )
(3)堿金屬單質與水劇烈反應生成堿和氫氣( )
(4)堿金屬單質在空氣中燃燒生成過氧化物( )
(5)堿金屬元素的原子半徑逐漸增大，金屬性依次增強( )
(6)鉀比鈉原子半徑大，鉀比鈉活潑，所以鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉單質( )
判斷正誤·準確理解概念
×
√
√
×
√
×
1.鋰是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種。下列關于堿金屬的說法正確的是( )
A.和鋰同一主族的都是金屬元素
B.Na+比Li多一個電子層
C.Li+、Na+、K+、Rb+的最外層都有8個電子
D.Li是堿金屬中原子半徑最小的原子
D
判斷正誤·準確理解概念
2.下列關于堿金屬某些性質的排序中，正確的是( )
A.還原性：Li>Na>K>Rb>Cs
B.密度：LiC.熔點、沸點： LiD.原子半徑： LiD
判斷正誤·準確理解概念
3.堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是( )
A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑
B.它的氫氧化物化學式為FrOH,是一種極強的堿
C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學式為Fr2O的氧化物
D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣,由于反應劇烈而發生爆炸.
C
判斷正誤·準確理解概念
4(2020·北京匯文中學月考)已知銣(Rb)是37號元素，其相對原子質量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：
(1)銣位于第____周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑____(填“大”或“小”)。
(2)銣單質性質活潑，寫出它與氯氣反應的化學方程式：_______________________。
銣單質易與水反應，反應的離子方程式為_______________________________，實驗表明，銣與水反應比鈉與水反應_____(填“劇烈”或“緩慢”)。
五
大
劇烈
2Rb＋2H2O===2Rb＋＋2OH－＋H2↑
深化探究
(3)同主族元素的同類化合物的化學性質相似，分別寫出①過氧化銣與CO2反應的化學方程式：______________________________；
②過量的RbOH與AlCl3反應的離子方程式：_____________________________。
2Rb2O2＋2CO2===2Rb2CO3＋O2

展開更多......

收起↑