資源簡介

(共28張PPT)
硫的轉化
——自然界中的硫
第三章第二節第一課時
硫的轉化
——自然界中的硫
學習目標
能依據物質類別和元素價態列舉硫元素的典型代表物。
能從物質類別、元素價態的角度，預測硫單質的化學性質和變化，設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現象。
能根據硫單質的性質分析實驗室、生產、生活及環境中的常見問題。
O2、H2O、
陽光
H2SO3
H2SO4
微生物還原
S
H2S
地表
火山爆發
地下
與砷鐵汞銻
等元素化合
含硫
礦物
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空氣中氧氣、水等作用
H2S
部分硫
SO2
SO3
部分硫
一.自然界中不同價態硫元素間的轉化
雄黃（As4S4)
雌黃（As4S3)
輝銻礦
黃鐵礦(FeS2)
辰砂(HgS)
硫
硫化物：硫鐵礦（FeS2)等
硫酸鹽：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
煤和石油中
蛋白質中
游離態
化合態
火山噴口
地殼巖層
天然硫
硫在自然界中的存在
學習活動
閱讀P94獨立完成下面的三個問題
1.自然界中含硫元素的物質有哪些
2.從物質類別角度分析，硫及其化合物屬于什么類別？
3.從硫元素的化合價角度分析，硫元素的主要化合價。
硫化氫、硫單質、二氧化硫、三氧化硫、亞硫酸、硫酸、硫酸鈉等
氫化物、單質、氧化物、酸、鹽等
-2、0、+4、+6
溫故知新
研究一種物質性質的基本程序是什么？
觀察物質的外觀性質
預測物質的性質
實驗和觀察
解釋及結論
分類、價態
實驗
1.觀察試管中硫粉的顏色和狀態
2.將一只裝有硫粉的試管放在酒精燈上加熱，觀察現象
二、認識硫單質
觀察硫單質的外觀性質
黃色或淡黃色的固體；
很脆，易研成粉末；
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳(CS2)。
熔點和沸點都不高；
歸納總結
物理性質：（俗稱：硫黃）
硫有多種單質 如:正交硫、單斜硫等
思考：我們學過的同素異形體有哪些？
金剛石、石墨、 C60 ；P（紅磷） P4（白磷）；O2、 O3
同素異形體：
由一種元素組成的性質不同的幾種單質
化學性質相似，物理性質不同
正交硫
預測硫單質的化學性質
1、從物質類別角度分析，單質硫能與那些物質反應？
2、從物質類別角度分析，單質硫能與那些物質反應？
小組討論
硫 S
非金屬單質
與金屬反應
與非金屬反應
小組討論
與堿溶液反應
從物質類別角度分析，單質硫能與那些物質反應？
S
0
中間價態
-2
+4 +6
小組討論
硫既有氧化性又有還原性
高價
低價
從物質類別角度分析，單質硫能與那些物質反應？
實驗和觀察
硫粉和鐵粉的反應
實 驗
把研細的硫粉和鐵粉按照一定比例混合，在石棉網上堆成一定的形狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端，觀察現象
實驗和觀察
實 驗
Fe + S = FeS
△
＋2
硫具氧化性
-2
0
劇烈反應，發光放熱，生成黑色固體.
0
化學性質一、與金屬反應——表現氧化性
據性質分析問題
1、硫粉和鐵粉移開玻璃棒后反應仍然在進行，為什么？
2、一位同學做實驗時不小心將溫度計打碎了，他先將大個汞珠收集,碎珠撒上一層硫粉,過一會兒再處理掉。請問他利用了硫的什么性質,這就是我們緊急處理灑落水銀的方法。
該反應是放熱反應，反應放出的熱能使反應繼續進行
Hg＋S＝HgS 硫表現氧化性
結論：S的氧化性比Cl2弱，與變價金屬反應通常生成低價態的金屬硫化物
硫是氧化劑
化合反應
生成低價的金屬硫化物
氯氣是氧化劑
化合反應
生成高價的金屬氯化物
3、硫和氯氣都能分別與銅、鐵反應，試比較反應有何異同。
據性質分析問題
2Cu + S ==== Cu2S
△
Fe + S ==== FeS
△
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl3
點燃
＋2
＋2
＋1
＋3
硫和氧氣的反應
實 驗
取少量的硫粉位于燃燒匙中，加熱到融化狀態，迅速伸入低部有少量水的氧氣集氣瓶中，觀察現象
S + O2 = SO2
點燃
在空氣中燃燒淡藍色火焰，在純氧中劇烈燃燒，明亮的藍紫色火焰，生成刺激性氣味氣體．
硫具還原性
【注意】硫在氧氣中的燃燒產物只有二氧化硫SO2
劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味是火柴頭成份中的硫燃燒后產生的二氧化硫
0
+4
-2
0
化學性質二、與非金屬反應——表現氧化性，還原性
△
H2 + S ==== H2S
0
-2
硫是氧化劑，具有氧化性
與氫氣的反應
5、試管內壁附著的硫如何清洗？
①CS2洗滌
歧化反應——S既是氧化劑也是還原劑
3S+6NaOH === 2Na2S+Na2SO3+3H2O
△
0
-2
+4
劇毒、易揮發、易燃燒
②熱NaOH溶液洗滌
化學性質三、與堿反應——表現氧化性，還原性
1、可用于制備硫酸、化肥、火柴、殺蟲劑等
硫在生產、生活中的應用
2.制造火藥，煙花爆竹
S
+
2KNO3
+
3C
點燃
K2S
+
3CO2
+
N2
一硫、二硝、三木炭
3.輪胎、膠管等橡膠制品
硫化橡膠有很好的耐磨性和彈性。
長白山溫泉
廣東從化溫泉
4.藥用、“硫磺”溫泉可以醫治皮膚病
課堂小結
H2+ S ==== H2S
點燃
O2+ S ==== SO2
點燃
2Cu + S ==== Cu2S
△
Fe + S ==== FeS
△
Hg+ S ==== HgS
1. 物理性質：（俗稱：硫黃）
黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；熔點和沸點都不高；不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳。
2. 化學性質： Na+S===Na2S
與金屬單質
與非金屬單質
與熱堿溶液
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
研磨
1. 判斷正誤
（1）S在O2中燃燒時，若O2不足，則生成SO2;若O2過量，則生成SO3( )
（2）清洗內壁粘有硫的試管時，先用CS2溶解，再用清水沖洗即可( )
（3）斜方硫和單斜硫屬于同一種物質。( )
（4）1 mol鐵粉與足量硫粉充分反應時轉移3NA個電子。( )
（5）硫屬于非金屬元素，在反應時只有氧化性。( )
（6）氧化性：S＞Cl。( )
×
√
×
×
×
×
1．下列說法不正確的是(　　)
A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體
B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里
C．硫易燃燒，其燃燒產物是大氣污染物之一
D．硫在空氣中的燃燒產物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產物是三氧化硫
　D
課堂訓練
2．下列化合物能由兩種單質直接化合生成的是(　　)
A．Fe2S3　　　　 B．CuS
C．SO3 D．SO2
D
3．下列關于硫的說法不正確的是(　　)
A．試管內壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游離態的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里
C．單質硫既有氧化性，又有還原性
D．硫在過量純氧中的燃燒產物是三氧化硫
課堂訓練
D
硫的轉化
——自然界中的硫
謝謝大家!!

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