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(共46張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第1課時　電解質(zhì)的電離
人教版化學(xué)必修第1冊
第二節(jié)　離子反應(yīng)
素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
1.正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力和素養(yǎng) 2.認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離 3.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離，培養(yǎng)變化觀念與平衡思想的核心素養(yǎng) 以溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為探究依據(jù)，學(xué)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念和實(shí)例，并能從電離的角度深刻認(rèn)識酸、堿、鹽的組成，為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)
知識導(dǎo)圖
1．概念
(1)電解質(zhì)：在____________或__________________下能夠?qū)щ姷腳___________。
(2)非電解質(zhì)：在_________________________都不能夠?qū)щ姷腳___________。
電解質(zhì)
水溶液里
受熱熔化
化合物
水溶液里和熔融狀態(tài)下
化合物
2．常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)常見的電解質(zhì)。
①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。
②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O等。
③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。
④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。
⑤水。
(2)常見的非電解質(zhì)。
①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。
②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。
③大部分___________：蔗糖、酒精、CH4等。
非金屬氧化物
有機(jī)物
3．電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)
(1)物質(zhì)能導(dǎo)電必須具備的條件：①有______________的粒子；②粒子可________________。
(2)NaCl屬于電解質(zhì)，固體中含有帶電粒子Na＋、Cl－，但這些離子__________自由移動，故干燥的氯化鈉本身__________導(dǎo)電。
(3)NaCl固體溶于水時，在________________的作用下，Na＋、Cl－進(jìn)入水中，形成了__________________的帶電粒子，故NaCl溶液____________導(dǎo)電。
(4)氯化鈉固體受熱熔化時，離子隨______________也變得能自由移動，故熔融NaCl也__________導(dǎo)電。
帶電荷
自由移動
不能
不
水分子
可自由移動
可
溫度升高
能
【答案】(1)NaCl溶液是混合物，不是電解質(zhì)。
(2)H2SO4在水溶液中能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)。
(1)NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)嗎？
(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時不導(dǎo)電，H2SO4不是電解質(zhì)嗎？
1．電離的概念
電解質(zhì)__________或________________時，形成________________的過程叫做電離。
2．電離方程式
(1)電離方程式是用__________________表示電解質(zhì)電離過程的式子。
電解質(zhì)的電離
溶于水
受熱熔化
自由移動的離子
化學(xué)式和離子符號
(2)寫出下列酸、堿、鹽的電離方程式。
①硫酸(H2SO4)：_______________________________________。
②氫氧化鈉(NaOH)：___________________________________。
③硫酸鈉(Na2SO4)：____________________________________。
3．從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽的本質(zhì)
(1)酸：電離時生成的陽離子全部是__________的化合物，如H2SO4、HNO3等。
(2)堿：電離時生成的陰離子全部是__________的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。
(3)鹽：電離時生成的陰離子是____________、陽離子是______________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。
H＋
OH－
酸根離子
金屬離子或銨根離子
凡是能電離出H＋的物質(zhì)一定是酸嗎？　
任務(wù)一　電解質(zhì)及其導(dǎo)電性
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 科學(xué)探究與創(chuàng)新意識 關(guān)于電解質(zhì)的判斷和應(yīng)用始終是貫穿整個高中化學(xué)知識的一個重要線索，各類考題中常考查：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的判斷等
[情境導(dǎo)入]
(1)上圖所示裝置為試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置，在干燥的燒杯中依次分別加入下列物質(zhì)，將會觀察到燈泡是否變亮？分別是什么原因？加入燒杯中的物質(zhì)是否是電解質(zhì)？
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)物質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 物質(zhì)的導(dǎo)電性 是否是電解質(zhì)
實(shí)驗(yàn)1 干燥的NaCl固體
實(shí)驗(yàn)2 熔融NaCl
實(shí)驗(yàn)3 NaCl溶液
【答案】燈泡不亮　不導(dǎo)電　是　燈泡亮　導(dǎo)電　是
燈泡亮　導(dǎo)電　不是
(2)通過以上實(shí)驗(yàn)、討論：電解質(zhì)本身是否一定導(dǎo)電？電解質(zhì)導(dǎo)電一般是什么環(huán)境？
【答案】電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境為其水溶液中或熔融狀態(tài)下。
(3)如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中，燈泡都不亮，則酒精是否屬于電解質(zhì)？
【答案】酒精不屬于電解質(zhì)，而是一種非電解質(zhì)。
[深化理解]
1．電解質(zhì)判斷的三個角度
(1)從物質(zhì)分類看：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
(2)從物質(zhì)性質(zhì)判斷：電解質(zhì)在一定條件下(溶于水或熔融狀態(tài))可以導(dǎo)電。
(3)從自身是否發(fā)生電離：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能導(dǎo)電是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等電離產(chǎn)生的，所以不是電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
第一章　物質(zhì)及其變化
第2課時　離子反應(yīng)
人教版化學(xué)必修第1冊
第二節(jié)　離子反應(yīng)
素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
1.認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識 2.會書寫常見的離子方程式，并能進(jìn)行正誤判斷，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。 3.掌握常見離子能否大量共存的判斷方法，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力 1.通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識離子在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)
2.通過“寫－拆－刪－查”四步法學(xué)習(xí)常見離子反應(yīng)方程式的書寫步驟和方法
3.復(fù)習(xí)酸、堿、鹽的溶解性，結(jié)合電解質(zhì)知識，學(xué)會判斷離子間的反應(yīng)，為離子共存判斷做好鋪墊
知識導(dǎo)圖
1．【實(shí)驗(yàn)1－3】
離子反應(yīng)
有白
色沉
淀生
成
BaCl2===
Ba2＋＋2Cl－、
Na2SO4===
BaSO4沉淀
2．離子反應(yīng)：有__________參加或有__________生成的化學(xué)反應(yīng)。
3．離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式
(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________來表示反應(yīng)的式子。
離子
離子
離子符號
(2)書寫步驟。
【答案】原子個數(shù)　電荷總數(shù)
(3)意義。
①表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)
例如：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓的離子方程式為________________________________________________。
②表示同一類型的離子反應(yīng)
例如：___________________可表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4的反應(yīng)。
H＋＋OH－===H2O
【答案】不是，還能代表某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng)，如反應(yīng)NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O等。
離子方程式H＋＋OH－===H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？
離子反應(yīng)發(fā)生的條件
相互交換離子
沉淀
氣體
【答案】不是，有的離子反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，如Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
是否所有的離子反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)？
任務(wù)一　離子方程式的書寫與正誤判斷
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 本知識點(diǎn)在考題中常見考查方式有：離子方程式的正誤判斷、陌生環(huán)境中離子方程式的書寫等，題型有選擇題和填空題
[情境導(dǎo)入]
《三國演義》中有這樣一個故事：諸葛亮第四次釋放孟獲后，孟獲逃至禿龍洞，禿龍洞的毒泉中有一個“啞泉”。蜀軍先鋒王平率數(shù)百軍士前來探路，由于天氣炎熱，人馬均爭先恐后誤喝啞泉水(含有較多的硫酸銅)。回營后軍士們個個說不出話來，生命危在旦夕，諸葛亮也毫無辦法。此時，幸巧遇見一老叟，經(jīng)指點(diǎn)，蜀軍眾將士及時飲用萬安溪安樂泉水(含有較多的堿)，終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)。
(1)那么喝了萬安溪安樂泉水又為何轉(zhuǎn)危為安呢？發(fā)生的反應(yīng)是否是離子反應(yīng)？若是，寫出反應(yīng)的離子方程式。
【答案】安樂泉水中含有較多的堿，大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會在胃腸中與CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成不溶物Cu(OH)2，而不再會被吸收，因此具有解毒作用。該過程發(fā)生了兩個離子反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓。
(2)判斷下列離子方程式的正誤，并指出錯誤的原因。
①鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O____________________
②CuO溶于鹽酸：O2－＋2H＋===H2O____________________
③Na2CO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O____________________
④CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓____________________
[深化理解]
1．書寫離子方程式時的拆分原則
(1)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫成化學(xué)式。
(2)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式，如石灰水寫成離子形式而石灰乳寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)“↓”符號)。
【歸納總結(jié)】
(1)可拆為離子符號的物質(zhì)。
①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3等。
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
③可溶性鹽：NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。
(2)不可拆為離子符號的物質(zhì)。
①單質(zhì)：Cl2、Fe、Na等。
②氧化物：Na2O、CaO、CO2等。
③弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。
④弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
⑤難溶物：AgCl、CaCO3、BaCO3等。
⑥水。
任務(wù)二　離子共存的判斷
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 本知識點(diǎn)在各類考題中的考查點(diǎn)主要有：一定限制條件的溶液中離子能否大量共存的判斷；離子檢驗(yàn)與鑒別等，此類題目難度一般不大，多為基礎(chǔ)性題目
[深化理解]
1．離子共存的“三種常見類型”
(1)生成難溶物，如圖連線的兩離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。
THANKS

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