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(共28張PPT)
人教版高中化學(xué)必一
氧化還原反應(yīng)
失電子
(或電子對(duì)偏離)
表現(xiàn)為
化合價(jià)升高
發(fā)生
氧化反應(yīng)
得電子
(或電子對(duì)偏向)
發(fā)生
化合價(jià)降低
還原反應(yīng)
總數(shù)相等
總數(shù)相等
同時(shí)發(fā)生
實(shí)質(zhì)
特征
表現(xiàn)為
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系提示：用數(shù)學(xué)“維恩圖”或“交叉分類法” 表示
氧化還原反應(yīng)
分解反應(yīng)
化合反應(yīng)
置換反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
【結(jié)論】
(1)置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；
(2)復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；
(3)部分化合反應(yīng)和部分分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。
思考：以下說法是否正確？
（1）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
（2）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)。
例：氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨。
√
×
氧化還原反應(yīng)的表示
1. 雙線橋（誰變誰）
表明反應(yīng)前后同一元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況
+2
0
0
+4
失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化
得到2× 2e-,化合價(jià)降低，被還原
高溫
2CuO + C 2 Cu + CO2↑
請(qǐng)你寫出碳單質(zhì)還原氧化銅的化學(xué)方程式，并且標(biāo)明發(fā)生化合價(jià)變化的元素的價(jià)態(tài)。
雙線橋書寫步驟
①標(biāo)價(jià)態(tài)
②連雙線
③注得失
正確標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)
明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系
一條線
另一條線
始于被還原物質(zhì)中的降價(jià)元素
止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素
始于被氧化物質(zhì)中的升價(jià)元素
止于產(chǎn)物中的相應(yīng)元素
（必須）標(biāo)出“失去”或“得到”電子的總數(shù)，化合價(jià)升降，被氧化（還原）
電子轉(zhuǎn)移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)=變價(jià)原子數(shù)×單個(gè)變價(jià)原子得（失）電子數(shù)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
0 +5 +2 +2
失3×2e- 化合價(jià)升高 被氧化
得2 × 3e- 化合價(jià)降低 被還原
（1）
失5×e- 化合價(jià)升高 被氧化
得5e- 化合價(jià)降低 被還原
（2）KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O
+5 -1 0
（3）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
+7 -1 +2 0
得2×5e- 化合價(jià)降低 被還原
失10×e- 化合價(jià)升高 被氧化
練習(xí)1、用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)
單線橋書寫步驟（誰給誰）
①標(biāo)價(jià)態(tài)
②連單線
③注數(shù)目
正確標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的各元素反應(yīng)前后的化合價(jià)
明確變價(jià)元素的化合價(jià)升降關(guān)系
一條線
止于被還原物質(zhì)中化合價(jià)降低，得電子的元素
始于被氧化物質(zhì)中化合價(jià)升高，失電子的元素
標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)
12e-
Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O
自身氧化還原反應(yīng)
歧化反應(yīng)
e-
2H2S+ SO2=3S↓+2H2O
歸中反應(yīng)
4e-
2KClO3 == 2KCl +3O2↑
△
MnO2
練習(xí)2、用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6e-
4　
一、氧化劑和還原劑
氧化劑：
氧化還原反應(yīng)中得到電子（或共用電子對(duì)偏向）的物質(zhì)叫氧化劑，反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性。
常見氧化劑：
①活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、O2等；
②高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物：濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀等；
③高價(jià)金屬陽離子：Fe3+等。
一、氧化劑和還原劑
還原劑：
氧化還原反應(yīng)中失去電子（或共用電子對(duì)偏離）的物質(zhì)叫還原劑，反應(yīng)時(shí)所含元素化合價(jià)升高。還原劑具有還原性。
常見還原劑：
①活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al 等；
②某些非金屬單質(zhì)：C、H2 等；
③含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽：CO、SO2、Na2SO3、FeCl2等。
二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較
1、根據(jù)反應(yīng)方程式來比較
氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑具有較強(qiáng)的氧化性，還原劑具有較強(qiáng)的還原性；氧化產(chǎn)物具有較弱的氧化性，還原產(chǎn)物具有較弱的還原性。
因此
氧化性：
氧化劑﹥氧化產(chǎn)物
還原性：
還原劑﹥還原產(chǎn)物
2.氧化性、還原性與元素化合價(jià)的關(guān)系
元素處于最高價(jià)態(tài)--
只有氧化性，只能做氧化劑。
元素處于最低價(jià)態(tài)--
只有還原性，只能做還原劑。
元素處于中間價(jià)態(tài)--
既有氧化性又有還原性，
既能做氧化劑又能做還原劑。
二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較
3、根據(jù)反應(yīng)條件來比較
當(dāng)不同氧化劑作用于同一個(gè)還原劑時(shí)，若反應(yīng)條件越容易，或反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，則該氧化劑氧化性更強(qiáng)。還原劑還原性比較同理。
4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + 2H2O + Cl2
16HCl(濃) + 2KMnO4 2 MnCl2 + 8H2O + 2KCl + Cl2
氧化性：
KMnO4 > MnO2
二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較
4、根據(jù)產(chǎn)物化合價(jià)來比較
當(dāng)不同的氧化劑在相似的條件下，作用于同一個(gè)還原劑時(shí)，得到的氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)反應(yīng)中的氧化劑氧化性越強(qiáng)。還原劑還原性的比較同理。
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
0 0 +3 -3
0 0 +2 -2
氧化性：
Cl2 > S
二、氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較
5、根據(jù)元素的活動(dòng)順序來比較
三、強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用
應(yīng)用：①比較幾種物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱；
②判斷有氧化性和有還原性的物質(zhì)一定條件下是否反應(yīng)。
③判斷反應(yīng)的先后順序。
氧化劑 + 還原劑 氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物
強(qiáng)氧化性 強(qiáng)還原性 弱氧化性 弱還原性
已知還原性：SO2＞I－＞Fe 2＋＞Cl－，請(qǐng)你判斷反應(yīng) 2FeCl3 +3I2 2FeI3 + 3Cl2 能否發(fā)生。
練一練
1、下列變化需要加入氧化劑的是 （ ）
A、 Fe2O3 → Fe B、C → CO2
C、 Na2CO3 → CO2 D、KClO3 → O2
B
2、在反應(yīng)5NH4NO3 = 2HNO3 + 4N2↑+ 9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮原子個(gè)數(shù)比是 （ ）
A、5 : 8 B、3 : 5 C、5 : 4 D、5 : 3
D
+3 0
0 +4
+4 +4
-2 0
-3 +5 +5 0
△
練一練
D
練一練
5、下列物質(zhì)只具有氧化性的是（ ）；只具有還原性的是（ ）;即具有氧化性又具有還原性的是（ ）
A. HCl B. Fe3+ C. Cl2 D. I-
B
D
AC
4、下列微粒不具有還原性的是（ ）
A.K B.Fe2+ C.S2- D.Na+
D
練一練
6、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl-< Fe2+< H2O2< I-下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )
A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B. I2 + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI
C. H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
D. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2++ I2
C
練一練
7、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先置換出來的是 （ ）
A、Mg B、Cu C、Ag D、H2
C
練一練
8、現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是 (　　)
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
C
9、在6HCl+KClO3==KCl+3Cl2+3H20
的反應(yīng)中，得到和失去電子的原子個(gè)數(shù)之比為（ ）
A、5 ：1
B、1 ：5
C、6 ：1
D、1 ：6
B
練一練
練一練
10、3個(gè)SO32-離子恰好被2個(gè)XO4-氧化成SO42-，則X元素被還原后的化合價(jià)是（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
D
11、每個(gè)R2O72-離子恰好能將溶液中的6個(gè)Fe2+完全氧化為Fe3+，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ）
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
12、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的個(gè)數(shù)之比為1∶16,則x的值為(　　)
A.2 B.3 C.4 D.5
B
D
練一練
13、在反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的原子個(gè)數(shù)比為（ ）
A.1:6 B.1:4 C.5:1 D.3:1
C
14、已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為_________
4∶1
15、下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 （ ）
A、Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B、 Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
C、MnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
C
練一練

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