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第2課時　實驗法的應用
金屬鈉與氧氣的反應
第1章　第2節　
會設計實驗探究鈉與氧氣在不同條件下的反應。
學習目標
思考：金屬鈉除了能與水發生反應外，還能與哪些物質反應？你能依據鐵的化學性質，預測金屬鈉的化學性質嗎？
分類法
金屬：鐵→鈉
能與鹽酸反應嗎？
能與硫酸銅溶液發生置換反應嗎？
能與氧氣反應嗎？
分類法預測鈉的性質
預測：能與氧氣反應
實驗法研究鈉的性質
金屬鈉與氧氣的反應
1、探究金屬鈉與氧氣的反應。
2、認識條件控制對實驗研究的意義。
金屬鈉；
酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角、坩堝鉗、鑷子、小刀、 玻璃片、濾紙、火柴。
【實驗目的】
【實驗用品】
【實驗方案】
1、將切好的金屬鈉放置在空氣中，觀察現象。
2、將一小塊金屬鈉放置在坩堝中加熱，觀察現象。
實驗內容 實驗現象 實驗結論
金屬鈉在空氣中放置
金屬鈉在空氣中加熱
空氣對金屬鈉產生了作用
失去金屬光澤，銀白色變為白色
金屬鈉被空氣中氧氣氧化為氧化鈉（白色）
4Na＋O2 2Na2O
熔化成閃亮的小球、劇烈反應發出黃色火焰、生成淡黃色固體
△
金屬鈉在加熱條件下與氧氣生成
過氧化鈉（淡黃色）
2Na＋O2 Na2O2
2.鈉的化學性質：鈉+O2
注意：固體加熱，使用坩堝，泥三角、三腳架
思考1
上述金屬鈉與氧氣反應的探究過程，用到的研究方法是_________、_______、_______。
觀察法
實驗法
比較法
思考2
通過這組實驗，你對金屬鈉與氧氣的反應有了哪些認識？此種情況對你有什么啟示？
提示　金屬鈉容易與氧氣發生化學反應，并且“常溫”“加熱”的反應現象和產物都不同。啟示：反應條件的控制對實驗研究有重要意義，不同條件下，相同物質發生化學反應時，產物不一定唯一。
。
研究物質性質的方法
分類法
金屬：鐵→鈉
能與鹽酸反應嗎？ 預測：能與鹽酸反應
能與硫酸銅溶液發生置換反應嗎？
能與氧氣反應
實驗1
鈉與鹽酸的反應現象，推測方程式。
反應更劇烈
2Na＋2HCl === 2NaCl+H2↑
①若酸過量，只發生鈉與酸的反應，反應程度比與水反應劇烈；
②若酸不足，鈉將酸反應完后，剩余的鈉再與水反應。
(1)鈉與酸溶液的反應
分類法
金屬：鐵→鈉
能與鹽酸反應
能與硫酸銅溶液發生置換反應嗎？ 預測：能與硫酸銅溶液發生置換反應
能與氧氣反應
鈉與鹽溶液反應
實驗2：向培養皿中加入適量的硫酸銅溶液，取一塊綠豆粒大小的金屬鈉，放入硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。
實驗現象：
Na浮在液面上
Na四處游動
發出嘶嘶響聲
Na熔化成一個小球
產生藍色絮狀沉淀
思考2：類比推理鈉與氯化鐵溶反應現象和反應方程式？
3NaOH＋ FeCl3 === 3NaCl + Fe(OH) 3 ↓
2Na＋2H2O === 2NaOH+H2↑
Na浮在液面上，熔化成一個小球，四處游動，發出嘶嘶響聲，有紅褐色沉淀生成。
由于鈉與水劇烈反應，所以不能從溶液中置換出比它不活潑的金屬
鈉加入氫氧化鈉溶液中，會發生反應嗎？
鈉與堿溶液反應
鈉與飽和氫氧化鈉溶液反應，恢復到原溫度現象？
Na浮在液面上
Na四處游動
發出嘶嘶響聲
Na熔化成一個小球
有白色固體析出
鈉與堿溶液反應的實質是鈉與水的反應。若為飽和堿溶液，則析出堿。
飽和澄清石灰水呢？
鈉與熔融鹽反應
在熔融條件下，Na可以將鈦、鋯、鈮等金屬的氯化物中將金屬置換出來
4Na+ TiCl4(熔融) == 4NaCl + Ti
700-800℃
金屬鈉長期露置于空氣中，會發生什么變化？
思考3
提示　4Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋100H2O===Na2CO3·10H2O
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
⑴鈉和非金屬單質的反應(氧氣)
常溫：4Na＋O2===2Na2O
加熱：2Na＋O2 Na2O2
浮、熔、游、響、紅
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑵鈉和水的反應
總結： 鈉的化學性質
（3）鈉與酸溶液反應
（4）鈉與堿溶液反應：
實質是鈉與水的反應，如鈉與氫氧化鈉溶液的反應，即鈉與水的反應，若為飽和堿溶液，則析出堿。
（5）鈉與鹽溶液反應
（6）鈉與熔融狀態的鹽反應
可置換出【金屬活動性順序表】中排在鈉后面的金屬單質
4Na+TiCl4 ====Ti+4NaCl
高溫
應用體驗
1.判斷正誤
(1)鈉燃燒火焰為黃色
(2)常溫下，鈉與氧氣反應生成淡黃色固體
(3)鈉與氧氣反應時，條件不同，產物也不同
√
×
√
應用體驗
2.下列各組物質中的兩種物質反應時，反應條件或反應物用量的改變，對生成物沒有影響的是
A.Fe和O2
B.Na和O2
C.Zn和鹽酸
D.C和O2
√
在潮濕的空氣中會生成Fe2O3，在點燃的條件下會生成Fe3O4
鈉與氧氣在常溫下生成Na2O，在加熱條件下生成Na2O2
碳與足量氧氣反應生成CO2，與少量氧氣反應生成CO
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