資源簡介

(共30張PPT)
“吃水不忘挖井人”
“我們不一樣”
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)
“蘇氏”兩姐妹大PK
蘇打
小蘇打
比
賽
項(xiàng)
目
碳酸鈉和碳酸氫鈉
物理性質(zhì)
一
化學(xué)
性質(zhì)
二
物理性質(zhì)
Na2CO3
NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3
顏色狀態(tài)
溶解度{比較} Na2CO3 > NaHCO3
白色粉末
白色晶體
酸式鹽
想一想
向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，可觀察到什么現(xiàn)象？為什么？
提示　溶液中將析出白色晶體(沉淀)。原因是：發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O ===2NaHCO3↓，①同溫下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，②生成的NaHCO3的質(zhì)量比消耗的Na2CO3的大(即消耗106 g Na2CO3生成168 g NaHCO3)，即溶質(zhì)增加，③反應(yīng)消耗了水，即溶劑減少，因此出現(xiàn)沉淀，主要原因是①。
Na2CO3
NaHCO3
化學(xué)性質(zhì)
與堿反應(yīng)
堿性強(qiáng)弱
熱穩(wěn)定性
一
三
四
二
與酸反應(yīng)
五
與鹽反應(yīng)
Na2CO3
NaHCO3
化學(xué)性質(zhì)
一.堿性強(qiáng)弱
碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液均顯堿性，
相同情況下，
Na2CO3堿性強(qiáng)于NaHCO3強(qiáng)
可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉
Na2CO3、NaHCO3均可與胃酸（鹽酸）反應(yīng)，為何不選用Na2CO3作抗酸藥 ？
原因：堿性 Na2CO3＞NaHCO3
注意：
胃潰瘍患者不能過多服用碳酸氫鈉治療胃酸，產(chǎn)生的CO2會(huì)導(dǎo)致胃穿孔！
【學(xué)以致用】
Na2CO3
NaHCO3
化學(xué)性質(zhì)
二.與酸反應(yīng)
現(xiàn)象：
結(jié)論：
兩只氣球都鼓起來，但是裝碳酸氫鈉的氣球鼓起得更快
等質(zhì)量碳酸氫鈉、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉反應(yīng)更快，產(chǎn)生二氧化碳量更多
分別在氣球中加入等質(zhì)量碳酸氫鈉、碳酸鈉；試管中加入等體積、等濃度的鹽酸，同時(shí)提起氣球使反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。
Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的方程式： Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的方程式：NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
化學(xué)性質(zhì)
思考：
稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？
Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的方程式：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3與鹽酸反應(yīng)方程式：NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2↑
可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉
三.與堿反應(yīng)
Na2CO3
NaHCO3
化學(xué)性質(zhì)
分別向溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水。
與氫氧化鈉呢
碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)
NaCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)
只記現(xiàn)象
碳酸鈉與氫氧化鈉的反應(yīng) 不反應(yīng)
碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng) NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
四.與某些鹽的反應(yīng)
Na2CO3
NaHCO3
化學(xué)性質(zhì)
分別取少量Na2CO3溶液和NaHCO3溶液于兩支試管中，加入CaCl2溶液。
Na2CO3＋ CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓
(白色沉淀)
NaHCO3＋ CaCl2 不反應(yīng)！！！
可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉
五.熱穩(wěn)定性
現(xiàn) 象 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 結(jié) 論
Na2CO3
NaHCO3
△
2NaHCO3====
Na2CO3+H2O+CO2↑
澄清的石灰
水不變渾濁
澄清的石灰
水變渾濁
受熱不分解
受熱易分解
熱穩(wěn)定性：Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
化學(xué)性質(zhì)
可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.Na2CO3與NaHCO3化學(xué)性質(zhì)比較
Na2CO3 NaHCO3
鹽酸 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 生成白色沉淀
NaOH 不反應(yīng) NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
加熱 碳酸鈉熱穩(wěn)定性強(qiáng)，受熱不分解
2NaHCO3===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
CaCl2 Na2CO3＋ CaCl2 === 2NaCl＋CaCO3↓ 不反應(yīng)
CO2 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 不反應(yīng)
△
想一想
碳酸鈉與碳酸氫鈉如何鑒別？
(1)利用熱穩(wěn)定性不同
①鑒別方法
(2)利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同 （相同條件下）
(3)利用與BaCl2或CaCl2溶液反應(yīng)
(4)利用溶液的堿性強(qiáng)弱
碳酸鈉與碳酸氫鈉如何轉(zhuǎn)換？
想一想
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
探秘膨松劑
微項(xiàng)目
體會(huì)研究物質(zhì)的方法和程序的實(shí)用價(jià)值
利用膨松劑制作的各種饅頭
常見的膨松劑
膨松劑
在食品加工過程中加入的，能使面胚發(fā)起形成多孔組織，從而使食品具有松軟或酥脆特點(diǎn)的一類物質(zhì)。
概念
分類
生物膨松劑
化學(xué)膨松劑
單一膨松劑
復(fù)合膨松劑
項(xiàng)目活動(dòng)1 探究碳酸氫鈉用作膨松劑的作用原理
1無添加
2碳酸鈉
5碳酸氫鈉
7泡打粉
8干酵母
3酵頭
4酵頭+碳酸鈉
6碳酸氫
鈉+白醋
不起發(fā)
白色
不起發(fā)
深黃色
有堿味
起發(fā)
白色
有酸味
起發(fā)
白色
口感好
起發(fā)
淡黃色
淡堿味
起發(fā)
較白
口感好
起發(fā)
白色
口感好
起發(fā)
白色
口感好
交流研討1
觀察這四份饅頭，結(jié)合資料卡片思考下列問題？
資料卡片1
酵頭的發(fā)酵原理是面團(tuán)在酵母菌以及一定種類和數(shù)量的其他微生物的共同作用下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、乳酸、醋酸、乙醇等物質(zhì)，其中二氧化碳能使面團(tuán)變得更加松軟。
資料卡片2
用面粉做的面點(diǎn)發(fā)黃是因?yàn)槊娣壑械狞S酮物質(zhì)遇堿易開環(huán)生成查爾酮型結(jié)構(gòu)而呈黃色。
1、面粉里加碳酸鈉蒸出饅頭發(fā)黃，且不起發(fā)為什么？
2、酵頭起發(fā)的饅頭有些酸，而又加了碳酸鈉的口感較好，為什么？
預(yù)測：碳酸鈉顯堿性，且受熱不分解
預(yù)測：碳酸鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)
交流研討2
1、用碳酸氫鈉和面粉活好的面，常溫下未起發(fā)，上鍋蒸完后
起發(fā)略顯黃色，為什么？
2、同用碳酸氫鈉和的面，添加了白醋的明顯比未加白醋的起
發(fā)的好，為什么？
觀察這三份饅頭，思考下列問題？
預(yù)測：碳酸氫鈉與白醋反應(yīng)產(chǎn)生氣體更多
預(yù)測：碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生了氣體，且生成了堿性物質(zhì)
項(xiàng)目活動(dòng)2 設(shè)計(jì)并運(yùn)用復(fù)合膨松劑
1、碳酸氫鈉作為單一膨松劑可能會(huì)帶來哪些問題？
食品口味不佳，顏色加深。
2、如何選擇合適的物質(zhì)來制作復(fù)合膨松劑？
加入酸性物質(zhì)。如醋酸、檸檬酸。
3、除了碳酸氫鈉外，你還可以利用哪些
碳酸鹽類物質(zhì)設(shè)計(jì)復(fù)合膨松劑？
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
△
NH4HCO3+HCl=NH4Cl↑+CO2↑+H2O
碳酸氫銨
4、根據(jù)復(fù)合膨松劑說明書，說明復(fù)合膨松劑由哪幾部分組成，
主要用途是什么？
組成 用量 用途 常用物質(zhì)
酸性物質(zhì)
碳酸鹽類
助劑
NaHCO3
NH4HCO3
與酸性物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
與碳酸鹽類反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，提升膨松劑的作用效果并降低食品的堿性。
防止膨松劑吸潮結(jié)塊而失效，也具有調(diào)節(jié)氣體產(chǎn)生速率或使氣體均勻產(chǎn)生等作用。
淀粉、
脂肪酸
30%~50%
30%~40%
10%~30%
白醋、
檸檬酸
微膠囊技術(shù):指將固體、液體或氣體包埋在微小而密封的膠囊中，使其只有在特定條件下才會(huì)以控制速率釋放的技術(shù)。
優(yōu)點(diǎn):
(1)可以有效減少活性物質(zhì)對外界環(huán)境因素(如光、氧、水)的反應(yīng);
(2)減少心材向環(huán)境的擴(kuò)散和蒸發(fā);
(3)控制心材的釋放;
(4)掩蔽心材的異味;
(5)改變心材的物理性質(zhì)(如顏色、形狀、密度、分散性能)、
化學(xué)性質(zhì)等。
化學(xué)與技術(shù)
拓展思考
碳酸氫銨
1.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）
A.分別加熱 B.加入澄清石灰水
C.加稀鹽酸
練一練
B
2.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)比較中，正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B.常溫時(shí)水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C.與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D.Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3可以轉(zhuǎn)化成Na2CO3
C

展開更多......

收起↑