資源簡介

(共24張PPT)
候課要求：
1、打開課本第86頁，學案31，今天鐵的多樣性--亞鐵鹽和鐵鹽
2、準備黑紅顏色的筆各一只，準備好演草紙
3、課上認真聽講，積極回答問題
知識回顧：
最高價態元素的物質只具有氧化性；
最低價態元素的物質只具有還原性；
中間價態元素的物質既有氧化性，又有還原性
每天進步一點點，堅持帶來大改變！
高價氧，低價還，中間價態兩俱全
提到鐵元素，你能夠想到什么？
鐵的多樣性
第1課時--亞鐵鹽和鐵鹽
1．通過閱讀課本86頁，能說出鐵在自然界中的存在形態及在日常生活中的應用；
2．通過實驗探究，能夠說出亞鐵鹽和鐵鹽的化學性質，并會書寫相關方程式；（重難點）
學習目標
一、鐵元素的存在
目標一
課本86頁
鐵元素在自然界中有的以游離態存在，如隕鐵，更多的則以 +2 價或 +3 價的化合態存在。自然界中含有鐵元素的礦石包括黃鐵礦、赤鐵礦、磁鐵礦等。
我們日常生活用品中，也有許多含有鐵元素的物質。例如，鐵鍋的主要成分是鐵單質，補鐵保健品中含有亞鐵鹽，粉刷墻壁的紅色涂料中含有三氧化二鐵，，激光打印機的墨粉中含有四氧化三鐵..這些含有鐵元素的物質的應用與它們的性質密切相關
單質
氧化物
化合物
堿
鹽
混合物
純凈物
含鐵元素
的物質
Fe
亞鐵鹽（如FeSO4）、鐵鹽（如FeCl3）
FeO、Fe2O3、Fe3O4
Fe(OH)2、Fe(OH)3
赤鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦
一、鐵元素的存在
目標一
二、亞鐵鹽和鐵鹽
亞鐵鹽 鐵鹽
組成 含有 的鹽 含有 的鹽
常見 物質 FeSO4·7H2O(綠色)、FeCl2(綠色)等 FeCl3·6H2O(黃色)、Fe2(SO4)3 (黃色)、Fe(NO3)3(黃色)等
Fe3＋
Fe2＋
1.亞鐵鹽和鐵鹽的組成
目標二
課本87頁
思考：
1. 說明預測性質和選取試劑的思路。
2. 什么樣的實驗現象可以作為證據支持你所預測的亞鐵鹽和鐵鹽的性質？
3. 總結亞鐵鹽和鐵鹽的性質。
4. 實驗室里如何保存 FeSO4 溶液？為什么？
目標二
課本87頁
課本88頁
預測與假設：亞鐵鹽和鐵鹽的性質
目標二
2.從物質類別和鐵元素化合價角度，預測鐵鹽和亞鐵鹽的性質
(以FeCl3、FeSO4為例)
鐵元素的化合價
物質類別
+3
+2
0
鹽
堿
堿
Fe
單質
還原劑
FeSO4
FeCl3
Fe(OH)3
堿
Fe(OH)2
試劑：氯水、鐵粉、銅片、KI溶液、
酸性KMnO4溶液、鋅粒、NaOH溶液
氧化劑
還原劑
設計方案
物質的性質
選擇試劑
預測產物和現象
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeCl3能與堿反應 產生 沉淀 Fe3＋和堿反應生成Fe(OH)3，離子方程式_________________________
驗證FeCl3能與KSCN溶液反應 加入KSCN溶液， 溶液變為_____ Fe3＋的特征反應，離子方程式：
____________________
紅褐色
Fe3＋＋3OH－ ===Fe(OH)3↓
3.鐵鹽的性質實驗
從物質類別角度
紅色
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
用KSCN溶液檢驗Fe3+的存在。
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeCl3 具有氧化性， 可作氧化劑 向足量鐵粉中加入FeCl3溶液振蕩，溶液由________變 。 Fe3＋具有較強的______，離子方程式：
____________________
與銅絲接觸的 溶液變為_____ Fe3＋具有較強的______，離子方程式：______________________
無色溶液變為_____ Fe3＋具有較強的_______，離子方程式：__________________________
從化合價角度
黃色
淺綠色
氧化性
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
藍色
氧化性
Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
藍色
氧化性
2Fe3＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2
實驗室保存FeSO4溶液，加入鐵粉防止Fe2+被氧化
常用于工業腐蝕線路板
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeCl3能與堿反應 慢慢擠入NaOH溶液，生成 沉淀. (若接觸空氣，很快變成 ，最后變成 。） Fe2＋和堿反應生成Fe(OH)2，
離子方程式：________________________
白色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
灰綠色
紅褐色
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.亞鐵鹽的性質實驗
從物質類別角度
實驗注意事項
①新制備的亞鐵鹽溶液
②將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸，除去溶解在水中的氧氣。
③將膠頭滴管深入亞鐵鹽溶液的底部
④在亞鐵鹽溶液液面上加熱隔絕氧氣的物質，如苯、植物油
實驗操作 實驗現象 結論及有關離子方程式
驗證FeSO4 具有還原性，可作還原劑 加入KSCN溶液，溶液 ，滴加氯水后溶液呈 色 Fe2＋具有 ，離子方程式：______________________
__________________________
溶液由______色變為____色 Fe2＋具有______，被 _____成Fe3＋，離子方程式：
_________________________________________
驗證FeSO4具有氧化性，可作氧化劑 溶液由______色變為____色 Fe2＋具有_______，離子方程式：_____________________
無現象
紅
還原性
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、
紫紅
黃
還原性
氧化
淺綠
無
氧化性
Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋
＋Mn2＋＋4H2O
從化合價角度
2Fe3++Fe === 3Fe2+
2Fe3+ +Cu === 2Fe2++Cu2+
2Fe3+ +2I-===I2+2Fe2+
2Fe2++Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
褪去
Fe2++Zn === Fe+Zn2+
5.鐵鹽、亞鐵鹽的性質總結
常用于工業腐蝕線路板
實驗室保存FeSO4溶液，加入鐵粉防止Fe2+被氧化
與堿的反應
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
與H2O2
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
＋Mn2＋＋4H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20
與堿的反應
1.實驗室配制FeCl2溶液時，為什么要加入少量鐵屑？
深度思考：用離子方程式來解釋
提示　目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋。加入的鐵屑可將溶液中Fe3＋轉化成Fe2＋，離子方程式為2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
2.如何除去FeCl2溶液中混有的少量Cu2＋？
提示　加入過量鐵粉后過濾，除去剩余的Fe和生成的銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。
3.如何通過實驗證明鐵銹中含有Fe3＋？
提示　向試管中加入少量鐵銹，加入稀鹽酸使其溶解，再滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變成紅色，則說明鐵銹中含有Fe3＋。
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
4.FeCl2溶液中混有少量FeCl3時，如何除去雜質？
5.FeCl3溶液中混有FeCl2時，如何除去雜質？
向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2轉化為FeCl3。
6.若用過量的鋅和FeCl3溶液反應，產物是FeCl2嗎？為什么？
產物不是FeCl2。因為鋅比鐵活潑，所以過量的鋅會和FeCl2反應生成Fe，鋅的表面會變黑。
7.向某溶液中滴加氯水后再滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成紅色，能否說明溶液中含有Fe2＋？
　不能；若溶液中含有Fe3＋而不含Fe2＋，會發生相同的現象。
8.用NaOH溶液能否檢驗某溶液中是否存在Fe3＋或Fe2＋？
　能；若溶液中含有Fe3＋，滴加NaOH溶液會生成紅褐色沉淀；若溶液中含有Fe2＋，滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。
歸納總結
2.Fe3＋的檢驗方法
3.Fe2＋的檢驗方法
4.同時含有Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法
主要成分 雜質 除雜方法
FeCl3(aq) FeCl2(aq) 加入氯水或H2O2
FeCl2(aq) FeCl3(aq) 加過量鐵粉后過濾
FeCl2(aq) CuCl2(aq) 加過量鐵粉后過濾
在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+
被氧化
2Fe3++Fe=3Fe2+
FeSO4溶液保存
FeSO4
學以致用
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
目標二
密封保存
當堂檢測：
1.下列試劑加入KSCN溶液，生成紅色溶液的是(　　) A FeCl2 B. FeCl3 C. Fe2O3 D. Fe(OH)3
2．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(　　)A．FeO　　　　　 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)33.下列反應中，體現Fe3+氧化性的是(　　)(多選)
A.FeCl3溶液加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
B.FeCl3溶液加入AgNO3溶液產生白色沉淀
C.FeCl3溶液加入鐵粉，鐵粉消失
D.FeCl3溶液加入KI-淀粉溶液，溶液變藍
目標二
目標二
目標二

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