資源簡介

第5講 離子反應的應用
01.
離子共存問題
03.
食鹽的精制（除雜）
離子反應的應用
02.
常見離子的檢驗
1.離子共存問題
復分解型反應發生的條件
生成難溶物質
生成揮發性物質
生成難電離的物質
滿足其中之一
即不共存
離子不共存
1.離子共存問題
解題步驟：1.注意審題，看清題目條件（pH,無色,透明）
2.判斷選項中離子之間是否會發生反應
Cu2+
Fe2+
Fe3+
Mn2+
Co2+
Cr2+
Cr3+
MnO4-
MnO42-
CrO42-
Cr2O72-
生成難溶物質
生成揮發性物質
生成難電離的物質
綠色
黃色
回顧CO32-的檢驗：
白色沉淀
沉淀溶解，
產生無色無味氣體（CO2）
白色沉淀（CaCO3）
待測液
CaCl2溶液
稀HCl
氣體通入
澄清石灰水中
排除HCO3-、HSO3-的干擾
排除SO32-的干擾
存在CO32-
（CaCO3或CaSO3）
排除Ag+、CO32-、SO32-的干擾
試劑添加順序不可以顛倒，不可混加
）
2.離子的檢驗
檢驗SO42-時:
① 加入 BaCl2 溶液前需要先加稀鹽酸
原因：排除 Ag+ 的干擾
② 選用 BaCl2 而不是 Ba(NO3)2
原因：避免酸性條件下 NO3- 將溶液中可能存在的 SO32- 氧化成 SO42-
排除CO32-的干擾
試劑添加順序可以顛倒，也可混加
）
2.離子的檢驗
檢驗Cl-時:
加入AgNO3溶液后又加入稀硝酸，沉淀不溶解，是否多此一舉？
原因：排除碳酸根離子對于離子檢驗的干擾
離子檢驗的流程：
先溶解后檢驗、先物理后化學、先取樣后反應、排干擾加試劑、依現象得結論
歸納總結：
離子檢驗的答題模板
(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中。(若為液體樣品)取溶液少許于試管中。
(2)操作：加入××溶液(或物質)。
(3)現象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產生)等。
(4)結論：證明有(或無)××離子存在。
3.粗鹽的提純
分離提純需要遵循的“四原則”“三必須”
四
原
則
三
必
須
一是不增加新的雜質
二是不減少被提純的物質
三是被提純的物質與雜志容易分離
四是被提純物質易復原
一是除雜試劑必須過量
二是過量試劑必須除盡
三是除雜途徑必須最佳
Ca2+ 、 SO42- 、 Mg2+
3.粗鹽的提純
Na2CO3
BaCl2
NaOH
HCl
NaOH
3.粗鹽的提純
粗食鹽水
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過量的Na2CO3溶液
現象
解釋
現象
解釋
現象
解釋
現象
解釋
加鹽酸調節pH到中性
Ba2＋＋SO42? === BaSO4↓
?
Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓
CO32?＋Ba2＋ === BaCO4↓
?
CO32?＋Ca2＋ === CaCO3↓
?
CO32?＋2H＋ === H2O+CO2↑
?
無色氣體
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
活 動 · 探 究
如何檢驗SO42?是否除凈？
?
取少許濾液，加入稀鹽酸和BaCl2溶液，若沒有白色沉淀生成，證明SO42?已除凈。
?
實驗流程：
粗食鹽水
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過量的Na2CO3溶液
加鹽酸調節pH到中性
活 動 · 探 究
粗食鹽水
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過量的Na2CO3溶液
加鹽酸調節pH到中性
粗食鹽水
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過量的Na2CO3溶液
加鹽酸調節pH到中性
實驗流程：
粗食鹽水
過量的BaCl2溶液
過量的NaOH溶液
過量的Na2CO3溶液
加鹽酸調節pH到中性
思考：
1.在粗食鹽水提純的實驗中，為保證后加試劑能將前面過量的新雜質離子除去，Na2CO3溶液和BaCl2溶液所加順序應滿足什么要求？
Na2CO3溶液的作用不僅是除去溶液中的Ca2＋，還要除去溶液中的過量Ba2＋，因此Na2CO3溶液必須在BaCl2溶液的后面加入。
2.如何檢驗食鹽水中雜質離子已除盡？
①取少許濾液于試管中，加入稀鹽酸，再加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，證明SO42－已除盡。
②取少許濾液于試管中，加入NaOH溶液，若無白色沉淀生成，證明Mg2＋已除盡。
③取少許濾液于試管中，加入Na2CO3溶液，若無白色沉淀生成，證明Ca2＋已除盡。
3.按實驗操作流程圖，若想得到BaSO4沉淀，如何檢驗沉淀是否洗滌干凈？
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至剛好沒過沉淀，待水自然流出后，再重復操作1～2次；取最后一次洗滌液盛于試管中，加入AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。
沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至剛好沒過沉淀，待水自然流出后，再重復操作1～2次；取最后一次洗滌液盛于試管中，加入AgNO3溶液，若不產生白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。

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