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第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第1課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)
人教版化學(xué)必修第1冊
第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
1.認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)。了解原子核外電子的排布規(guī)律。能夠正確書寫1～20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)和習(xí)慣 2.通過閱讀“科學(xué)史話”，了解“原子結(jié)構(gòu)模型的演變”，培養(yǎng)創(chuàng)新意識，增強(qiáng)科學(xué)探究精神和社會責(zé)任感 回顧初中所學(xué)原子結(jié)構(gòu)知識，結(jié)合電子層模型示意圖，了解核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。依據(jù)稀有氣體元素原子的電子層排布，思考并總結(jié)出核外電子排布規(guī)律，并學(xué)會書寫常見簡單的原子結(jié)構(gòu)示意圖
知識導(dǎo)圖
1．原子的構(gòu)成
原子
正
1
1
負(fù)
2．質(zhì)量數(shù)
(1)質(zhì)量數(shù)：將核內(nèi)所有__________和____________的相對質(zhì)量取____________相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。
(2)等量關(guān)系：___________(A)＝___________(Z)＋_____________ (N)。
質(zhì)子
中子
近似整數(shù)值
質(zhì)量數(shù)
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
什么是質(zhì)子或中子的相對質(zhì)量？　
1．電子層
核外電子排布
【答案】能量較低　能量較高　能量不同
近
遠(yuǎn)
低
高
2．原子核外電子的排布規(guī)律
(1)電子一般總是先從__________排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層。
(2)原子核外各電子層最多容納 __________個(gè)電子。
(3)原子最外層電子數(shù)不能超過__________(K層為最外層時(shí)不能超過__________)，次外層電子數(shù)不能超過18，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過32。
內(nèi)層
2n2
8
2
3．電子層的表示方法
鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下，請注明其意義：
【答案】①粒子符號　②原子核　③核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))　④電子層　⑤M層電子數(shù)
4．構(gòu)成原子或離子的粒子間的數(shù)量關(guān)系
(1)原子：核電荷數(shù)＝______________＝______________。
(2)陽離子：質(zhì)子數(shù)＝陽離子的核外電子數(shù)__________陽離子的電荷數(shù)。
(3)陰離子：質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)__________|陰離子的電荷數(shù)|。
5．原子結(jié)構(gòu)模型的演變
人類對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識經(jīng)歷了如下演變過程：__________模型→湯姆遜原子模型→_________原子模型→玻爾原子模型→_________模型等。
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
＋
－
道爾頓
盧瑟福
電子云
【答案】若鈣原子的M層排10個(gè)電子，此時(shí)M層就成為最外層，這和電子排布規(guī)律中的“最外層上排布的電子數(shù)不能超過8個(gè)”相矛盾，不符合電子排布的規(guī)律，即M層不是最外層時(shí)最多排18個(gè)電子，而它作為最外層時(shí)最多只能排8個(gè)電子。
任務(wù)　核外電子排布規(guī)律及表示方法
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 本課時(shí)在考題中常考查：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤判斷、依據(jù)核外電子排布情況推測元素等
[情境導(dǎo)入]
洋蔥是我們非常熟悉的一種蔬菜，洋蔥切開后，我們會看到里面一層一層地呈現(xiàn)，電子層模型就類似于切開的洋蔥。
(1)原子核周圍是否真實(shí)存在這樣的殼層？
【答案】電子層不是真實(shí)存在的，是科學(xué)家為了表達(dá)形象，根據(jù)電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域而設(shè)想的結(jié)構(gòu)模型。
(2)回答下列問題(填1～18號元素符號)：
①原子電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：_____________。
②原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：____________。
③原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：__________。
【答案】①Be　②Li、Si　③Li、P
[深化理解]
1．1～18號元素原子結(jié)構(gòu)的特殊關(guān)系
特殊關(guān)系 對應(yīng)元素
最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) H、Be、Al
最外層有1個(gè)電子 H、Li、Na
最外層有2個(gè)電子 He、Be、Mg
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的一半 Li、Si
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù) Be、Ar
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍 C
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍 O
最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的4倍 Ne
例 下列敘述正確的是(　　)
A．核外電子排布完全相同的兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)一定相同
B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子不一定是同種原子
D．Na和Na＋兩種粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、最外層電子數(shù)、核外電子層數(shù)均不相同
錯(cuò)解：A或B
片面理解原子核外電子排布規(guī)律易出現(xiàn)的誤區(qū)
錯(cuò)因分析：本題易錯(cuò)選A的原因是片面理解核外電子排布規(guī)律，對知識的掌握不全面。錯(cuò)選B的原因是思維不嚴(yán)密，忽視H＋的特殊結(jié)構(gòu)。A中核外電子排布相同的兩種粒子可能是原子、陽離子或陰離子，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同；B中H＋核外電子數(shù)為0，不存在電子數(shù)為0的稀有氣體元素的原子；D中Na與Na＋的質(zhì)子數(shù)相同，均為11，故正確答案為C。
滿分策略：(1)核外電子排布相同的粒子，具有相同的電子層數(shù)和核外電子數(shù)，可以是原子或離子。
(2)核外電子排布相同的兩種粒子，可能是同一元素的兩種核素，其化學(xué)性質(zhì)相同；也可能是其他元素形成的陽離子、陰離子等，其化學(xué)性質(zhì)不一定相同。
正解：C
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第2課時(shí)　元素周期表　核素
人教版化學(xué)必修第1冊
第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
1.結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論歸納出元素周期表的編排原則及結(jié)構(gòu)，并能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的能力 2了解核素、同位素的概念，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析的能力 3.了解核素在人類科技發(fā)展中的重要應(yīng)用，增強(qiáng)科學(xué)態(tài)度和社會責(zé)任的核心素養(yǎng) 1.從編排原則認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)，族和周期的劃分。掌握現(xiàn)行元素周期表的具體結(jié)構(gòu)
2.辨析比較元素、核素、同位素的異同，從其研究對象和實(shí)例的角度掌握相似概念的不同點(diǎn)
知識導(dǎo)圖
1．元素周期表的發(fā)展歷程
元素周期表
2．元素周期表的編排原則
(1)原子序數(shù)。
①含義：按照元素在________________中的順序給元素編號，得到原子序數(shù)。
②原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
原子序數(shù)＝______________＝__________＝____________
元素周期表
核電荷數(shù)
質(zhì)子數(shù)
核外電子數(shù)
(2)編排原則。
【答案】電子層　原子序數(shù)　最外層電子數(shù)　電子層數(shù)
3．元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)周期(元素周期表有______個(gè)橫行，______個(gè)周期)。
①周期序數(shù)＝______________。
②短周期：第一、二、三周期，每周期所含元素種類數(shù)分別為______、______、______。
③長周期：第四、五、六、七周期，每周期所含元素種類數(shù)分別為______、______、______、32。
(2)族(元素周期表有______個(gè)縱列，______個(gè)族)。
①主族序數(shù)＝__________________。
7
7
電子層數(shù)
2
8
8
18
18
32
18
16
最外層電子數(shù)
②分類：
【答案】②7　A　ⅥA　8　B(除了第Ⅷ族)　ⅢB　1　18　8　2　
③填寫族的符號：
ⅠA
ⅡA
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
④過渡元素。
元素周期表中從第ⅢB到第ⅡB共10個(gè)縱列，包括全部副族元素，共60多種元素，全部為________元素，統(tǒng)稱為過渡元素。
⑤常見族的特別名稱。
第ⅠA族(除H外)：________元素；第ⅦA族：________元素；0族：______________元素。
金屬
堿金屬
鹵族
稀有氣體
【答案】最外層電子數(shù)為2的元素除第ⅡA族元素外，還有He元素和過渡元素中的許多元素，如Fe等，而He屬于0族元素，F(xiàn)e屬于第Ⅷ族元素。
依據(jù)現(xiàn)行元素周期表討論，最外層電子數(shù)為2的元素是否一定為第ⅡA族元素？
1．元素　核素
(1)元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱。
(2)核素：具有一定數(shù)目__________和一定數(shù)目__________的一種原子。
核素
質(zhì)子
中子
(3)氫元素的三種核素。
質(zhì)子數(shù)
中子數(shù)
核素
位置
相同
氫彈
【答案】不能，由于許多元素都屬于多核素元素，如H、 C、 O等，所以核素的種類遠(yuǎn)多于元素的種類。
至今已發(fā)現(xiàn)了118種元素，能否說人們已發(fā)現(xiàn)了118種原子？為什么？
任務(wù)一　元素周期表的結(jié)構(gòu)及簡單應(yīng)用
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 證據(jù)推理與模型認(rèn)知 元素周期表在考題中往往與元素周期律融合考查，有的給出周期表的片段，有的給出粒子結(jié)構(gòu)，依據(jù)這些信息可推知所考查的元素及其性質(zhì)等
[情境導(dǎo)入]
(1)同一周期第ⅡA族、第ⅢA族元素原子序數(shù)相差的數(shù)值可能是多少？
【答案】1、11、25。
(2)元素周期表中最長的周期是什么周期？有多少種元素？
【答案】第六、七周期，32種。
(3)元素周期表中元素最多的族是哪族？有多少種元素？
【答案】ⅢB族，32種。
[深化理解]
1．強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)
(1)記憶口訣。
橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個(gè)短，第七已排滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。一縱一個(gè)族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。
說明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
2．由原子序數(shù)推導(dǎo)元素在周期表中位置的方法
(1)熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)。
(2)比大小定周期。
比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的原子序數(shù)的大小，找出與其相鄰近的兩種0族元素，那么該元素就和原子序數(shù)大的0族元素處于同一周期。
(3)確定縱列和族序數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確找出周期表中每個(gè)縱列對應(yīng)的族序數(shù)(所有族從左到右的順序)。
(4)求差值定族數(shù)。
①若某元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88號元素，88－86＝2，則其應(yīng)在第七周期第ⅡA族。
②若某些元素的原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素少1、2、3、4、5，則這些元素應(yīng)分別處在同周期的第ⅦA、ⅥA、ⅤA、ⅣA、ⅢA族，如84號元素，86－84＝2，應(yīng)在第六周期第ⅥA族。
③若差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。
3．由位置推導(dǎo)原子序數(shù)的方法
(1)同周期。
原子序數(shù) 族 ⅡA ⅢA
周期 二、三 n n＋1
四、五 n n＋11
六、七 n n＋25
(2)同族。
若A、B為同主族元素，A所在周期有m種元素，B所在周期有n種元素，A在B的上一周期，設(shè)A的原子序數(shù)為a。
①若A、B位于第ⅠA族或第ⅡA族(位于過渡元素左邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋m)。
②若A、B位于第ⅢA～ⅦA族(位于過渡元素右邊的元素)，則B的原子序數(shù)為(a＋n)。
任務(wù)二　元素、核素、同位素和同素異形體的判斷
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 關(guān)于核素、同位素的考查，往往與其他化學(xué)用語(如粒子結(jié)構(gòu)示意圖等)一起考查，某些考查題也會在NA的正誤判斷選項(xiàng)中出現(xiàn)
(1)235U與234U、238U屬于什么關(guān)系？
【答案】235U與234U、238U具有相同的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，但中子數(shù)不同，互為同位素。
[深化理解]
1．原子的構(gòu)成粒子及作用
2．元素、核素、同位素及同素異形體的辨析
(1)區(qū)別。
內(nèi)容 名稱 元素 核素 同位素 同素異形體
項(xiàng)目 本質(zhì) 質(zhì)子數(shù)相同的一類原子 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素 同種元素形成的不同單質(zhì)
范疇 同類原子 原子 原子 單質(zhì)
內(nèi)容 名稱 元素 核素 同位素 同素異形體
項(xiàng)目 特性 只有種類，沒有個(gè)數(shù) 化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子 化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 組成元素相同、性質(zhì)不同
決定因素 質(zhì)子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 組成元素、結(jié)構(gòu)
舉例 H、C、O三種元素 H、H、H三種核素 H、H、H互稱同位素 O2與O3互為同素異形體
(2)聯(lián)系。
(3)注意事項(xiàng)。
①在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。
②同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。
③自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。
④核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。
第四章　物質(zhì)結(jié)構(gòu)　元素周期律
第3課時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
人教版化學(xué)必修第1冊
第一節(jié)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
素養(yǎng)目標(biāo) 學(xué)法指導(dǎo)
1.了解堿金屬元素、鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)及特點(diǎn) 2.通過教材提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識堿金屬元素和鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性，培養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識等方面的習(xí)慣和能力 1.通過教材表格中原子結(jié)構(gòu)和原子半徑的信息，認(rèn)識和學(xué)習(xí)主族元素化學(xué)性質(zhì)相似性和遞變性的思路
2.初步學(xué)會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，推測元素的化學(xué)性質(zhì)，掌握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系
知識導(dǎo)圖
1．核外電子排布特點(diǎn)
金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易________電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易__________電子，具有____________性。
堿金屬元素
失去
得到
非金屬
2．原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【答案】1　增加　增多　增大
3．單質(zhì)的物理性質(zhì)(從鋰→銫)
【答案】銀白　較小　較低　增大　降低　<
4．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)鉀、鈉與氧氣和水的反應(yīng)。
【答案】黃　紫
(2)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。
【答案】增強(qiáng)
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①Li與O2(加熱)：______________________。
②Na與O2(加熱)：______________________。
③Na與H2O：____________________________。
④K與H2O：___________________________。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
【答案】不一定，原子序數(shù)：K＞Na，但密度：K＜Na。
對堿金屬的單質(zhì)來說，若對應(yīng)元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的密度是否一定越大？
1．原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
【答案】7　增加　增多　增大
鹵族元素
2．單質(zhì)的物理性質(zhì)
【答案】黃綠　深紅棕　紫黑　增大　升高
3．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)與氫氣的化合反應(yīng)。
比較 F2 Cl2 Br2 I2
與H2反應(yīng)條件 __________ __________或點(diǎn)燃 加熱至一定溫度 不斷加熱
氫化物穩(wěn)定性 很穩(wěn)定 較穩(wěn)定 不如HCl穩(wěn)定 不穩(wěn)定、易分解
結(jié)論 F2→I2：與H2化合越來越__________，氫化物穩(wěn)定性逐漸__________ 暗處
光照
難
減弱
(2)單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
橙
淺紫
Cl2＋2KI===I2＋2KCl
淺紫
Br2＋2KI===I2＋2KBr
減弱
4．同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律
【答案】增多　增強(qiáng)　增強(qiáng)　增大　減弱　減弱
【答案】F2通入NaCl溶液中時(shí)，直接與水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2)，所以不能與NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，無法生成NaF和Cl2。
F2能否與NaCl溶液中的NaCl發(fā)生置換反應(yīng)，生成NaF和Cl2
任務(wù)一　堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 堿金屬在考題中常出現(xiàn)如下考點(diǎn)：金屬鋰在電池中的應(yīng)用、金屬鈉的保存方法及原理、高壓鈉燈的應(yīng)用、金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)(如鈉與水反應(yīng)的離子方程式正誤判斷、鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的多少判斷等)
[情境導(dǎo)入]
實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置來探究堿金屬與氧氣的反應(yīng)
Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)，這說明什么問題？如何保存單質(zhì)鉀？
【答案】說明Li、Na、K的金屬活動性依次增強(qiáng)；鉀應(yīng)保存在煤油中，避免與空氣中的O2、H2O反應(yīng)。
[深化理解]
1．相似性
2．遞變性
具體情況如下：
物質(zhì)的性質(zhì) 遞變規(guī)律(Li→Cs)
單質(zhì) 與氧氣反應(yīng) 反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜，Li能生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物較復(fù)雜，在中學(xué)階段不作介紹
物質(zhì)的性質(zhì) 遞變規(guī)律(Li→Cs)
單質(zhì) 與水反應(yīng) 反應(yīng)越來越劇烈，Na與水劇烈反應(yīng)，K能發(fā)生輕微爆炸，Rb、Cs遇水會立即燃燒甚至發(fā)生爆炸
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性 LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
3.堿金屬元素性質(zhì)的特殊性
(1)堿金屬單質(zhì)還原性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，最弱的是Li。
(2)堿金屬元素只有Li與O2反應(yīng)的產(chǎn)物為Li2O一種，其他與O2反應(yīng)的產(chǎn)物至少有兩種。
(3)堿金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中只有LiOH微溶，其他均為易溶于水的強(qiáng)堿。
(4)堿金屬從Li→Cs，密度逐漸增大，但K的密度小于Na的。
(5)Na、K通常保存在煤油或石蠟油中，但Li通常用石蠟密封。
(6)Cs為略帶金色光澤的固體，其余堿金屬都呈銀白色。
任務(wù)二　鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 鹵素在考題中出現(xiàn)的頻度較高，主要考點(diǎn)有：單質(zhì)的性質(zhì)、制取和應(yīng)用，這些考題多以實(shí)驗(yàn)題的形式考查
[情境導(dǎo)入]
1826年，法國的一位青年波拉德把海藻燒成灰，用熱水浸取，再往里通氯氣，這時(shí)，就得到紫黑色的固體——碘晶體。他發(fā)現(xiàn)在提取后的母液底部，總沉著一層深褐色的液體，這液體具有刺鼻的臭味。詳細(xì)地進(jìn)行研究后證明，這深褐色的液體，是一種人們還未發(fā)現(xiàn)的新元素。科學(xué)家把這種新元素稱為“溴”。德國著名的化學(xué)家李比希也做過和波拉德相似的實(shí)驗(yàn)，看到過這一奇怪的現(xiàn)象，所不同的是，李比希沒有深入地鉆研下去，只憑空地?cái)喽ㄟ@深褐色的液體只不過是氯化碘(ICl)——通氯氣時(shí)，氯和碘形成的化合物。
因此，他只是往瓶子上貼了一張“氯化碘”的標(biāo)簽就完了，從而與溴元素失之交臂，沒有發(fā)現(xiàn)這一新的元素。
(1)寫出波拉德獲得溴、碘單質(zhì)的離子方程式。
【答案】Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2。
(2)比較Cl－、Br－、I－的還原性強(qiáng)弱，并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。
【答案】Cl－、Br－、I－的還原性：Cl－[深化理解]
1．相似性
2．遞變性
具體情況如下：
物質(zhì)的性質(zhì) 遞變規(guī)律(F2→I2)
單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 反應(yīng)越來越難
氫化物 穩(wěn)定性 逐漸減弱
還原性 逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(氟除外)的酸性 逐漸減弱
3.特殊性
(1)氟無正價(jià)，無含氧酸，而Cl、Br、I都有正化合價(jià)和含氧酸。
(2)Cl2易液化，Br2易揮發(fā)，I2易升華。
(3)常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，淀粉遇I2變藍(lán)色。
(4)活潑的鹵素單質(zhì)能置換較不活潑的鹵素單質(zhì)，但F2不能從NaCl溶液中置換出Cl2，原因是2F2＋2H2O===4HF＋O2。
任務(wù)三　元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
素養(yǎng)探源 核心素養(yǎng) 考查途徑
宏觀辨識與微觀探析 元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的判斷，在考題中多以綜合題的形式考查，如在元素推斷與周期律的綜合題中的某個(gè)選項(xiàng)往往會涉及有關(guān)元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的判斷
[情境導(dǎo)入]
(1)在化學(xué)反應(yīng)中一個(gè)金屬原子失電子越多，該金屬的金屬性越強(qiáng)，這句話對嗎？為什么？以Na和Mg為例說明。
【答案】不對，金屬性強(qiáng)弱的比較，是比較原子失去電子的難易程度，而不是失去電子數(shù)目的多少，如反應(yīng)時(shí)Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg的金屬性強(qiáng)。
(2)可通過哪些事實(shí)說明Cl比Br的非金屬性強(qiáng)？舉例說明。
【答案】①Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)；②與氫氣化合時(shí)Cl2比Br2容易且劇烈；③熱穩(wěn)定性HCl＞HBr；④還原性HCl＜HBr；⑤酸性：HClO4＞HBrO4；⑥Cl2與NaBr反應(yīng)可生成Br2。
(3)可通過哪些事實(shí)說明K的金屬性比Na的強(qiáng)？舉例說明。
【答案】①K的還原性比Na的強(qiáng)；②與水反應(yīng)，K比Na劇烈；③堿性：KOH＞NaOH等。
(3)根據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷。
①金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強(qiáng)。
②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。
(4)金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。
較活潑的金屬單質(zhì)將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來，如Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，則金屬性：Zn＞Cu。
(5)根據(jù)離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。
金屬陽離子的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越弱，如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，則金屬性：Cu＜Fe。
2．非金屬性強(qiáng)弱的判斷
(1)根據(jù)元素周期表判斷。
同一主族，從上到下：元素的非金屬性逐漸減弱。
(2)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷，若單質(zhì)與H2越容易化合，則元素的非金屬性就越強(qiáng)。
(3)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，若生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性就越強(qiáng)。
(4)根據(jù)非金屬元素(氟除外)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，若最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)。
(5)根據(jù)氣態(tài)氫化物(或陰離子)的還原性判斷，還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱。
(6)非金屬單質(zhì)間置換反應(yīng)。較活潑的非金屬單質(zhì)能將較不活潑的元素從其鹽溶液中置換出來。
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