資源簡(jiǎn)介

4.3　化學(xué)鍵
本課時(shí)是教材第四章第三節(jié)的內(nèi)容，物質(zhì)結(jié)構(gòu)是化學(xué)的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，化學(xué)鍵的相關(guān)知識(shí)在必修模塊中起到承上啟下的作用：化學(xué)鍵是“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的深化理解，使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，是“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”研究思想的體現(xiàn)與運(yùn)用；同時(shí)通過化學(xué)鍵概念的建立，學(xué)生可以認(rèn)識(shí)到微粒之間的相互作用，為從原子、分子水平認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)打開一扇窗；同時(shí)，化學(xué)鍵的概念可以幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成過程，這也是解釋化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，還為學(xué)生認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。本節(jié)課對(duì)于學(xué)生形成微粒觀，變化觀和能量觀有重要的意義。
宏觀辨識(shí)與微觀探析：通過微觀角度分析物質(zhì)的形成，進(jìn)而理解宏觀的化學(xué)反應(yīng)是微觀的離子之間的重新組合，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)，幫助學(xué)生初步形成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。
證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立離子化合物和共價(jià)化合物的基本概念，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)模型是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，理解根據(jù)該模型進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)過程推理的科學(xué)思想。
科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任：裂解化學(xué)鍵理論在化學(xué)研究中的具體應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，理解化學(xué)在社會(huì)發(fā)展中的重要作用。
化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念，簡(jiǎn)單電子式的書寫。
學(xué)生復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)、氧化還原的知識(shí)，預(yù)習(xí)本課內(nèi)容；教師準(zhǔn)備多媒體課件。
【引入】到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，而這些元素組成的物質(zhì)卻有數(shù)千萬(wàn)種，那么為數(shù)不多的元素的原子是通過什么作用形成種類繁多的物質(zhì)的呢？
【板書】化學(xué)鍵
【投影】化學(xué)鍵
【設(shè)疑】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？（電子的轉(zhuǎn)移）包括幾個(gè)方面？（兩個(gè)，電子得失，例如，生成NaCl；或者是共用電子對(duì)的偏移，例如生成HCl）
【思考與交流】鈉原子與氯原子是如何形成氯化鈉的？
【投影】鈉原子與氯原子是形成氯化鈉的過程
【講解】鈉原子失去最外層1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，氯原子得到鈉失去的一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為Cl-，帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，形成氯化鈉。這種帶相反電荷的離子之間的靜電作用叫做離子鍵。
【板書】化學(xué)鍵
一、離子鍵：
定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用
【投影】化學(xué)鍵
一、離子鍵：
定義：帶相反電荷的離子之間的相互作用
【講解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，例如：NaCl、CaCl2等。一般來(lái)說，離子化合物通常包括兩類：活潑金屬化合物和銨鹽。
【過渡】為了表示物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式，我們可以使用一種新的表示形式——電子式。
【講解】在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫做電子式。
【講解】表示原子的電子式是比較簡(jiǎn)單的，只需要寫出元素符號(hào)，用“·”或“×”來(lái)點(diǎn)出其最外層電子即可。
【投影】
【講解】表示離子的電子式比較繁瑣，陰離子應(yīng)該加“[ ]”并標(biāo)注離子電荷。而金屬陽(yáng)離子只需要寫出離子符號(hào)就可以了。
【投影】
【講解】上面的“·”代表原子自身的電子，“×”代表原子得到的電子。
【講解】表示離子化合物的電子式，應(yīng)該將該化合物中的陰陽(yáng)離子的電子式都寫出，排列好就行，要注意：相同離子不合并，盡量對(duì)稱。
【投影】
【講解】用電子式表示離子化合物的形成過程，應(yīng)該寫出生成的離子化合物的電子式，用→連接，最后用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移
【投影】
【練習(xí)】用電子式表示MgCl2的形成過程
【投影】
【過渡】初中化學(xué)我們學(xué)習(xí)了分子是由原子構(gòu)成的，顯然分子內(nèi)原子間存在的作用力不可能是離子鍵，那么原子是通過什么作用力結(jié)合為各式各樣的分子的呢？
【板書】化學(xué)鍵
一、離子鍵：
二、共價(jià)鍵：
【投影】化學(xué)鍵
一、離子鍵：
二、共價(jià)鍵：
【思考與交流】氯原子是如何形成氯氣分子的？
【講解】氯原子最外層有7個(gè)電子，不能通過原子間得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，2個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，2個(gè)氯原子就都形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【投影】
【講解】這種氯氣分子中存在的原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用就是共價(jià)鍵。不同原子之間也可以形成共用電子對(duì)，以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
【投影】
【講解】像HCl這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物，例如：CO2、H2O、CH4等
【講解】用電子式也能表示共價(jià)化合物的構(gòu)成。
【投影】
【講解】除了電子式以外，共價(jià)化合物也可以用結(jié)構(gòu)式表示其構(gòu)成。結(jié)構(gòu)式的要求是：用一根短線“—”代表1對(duì)共用電子，省略其他未共用電子。
【投影】
【講解】分子還具有一定的空間構(gòu)型。
【投影】幾種分子的空間構(gòu)型
【講解】根據(jù)形成共價(jià)鍵的原子是否相同，可以將共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）和極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）。
【講解】非極性共價(jià)鍵：同種原子形成的共價(jià)鍵，兩個(gè)原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子，因此成鍵原子不顯電性。例如：H2中兩個(gè)H原子吸引電子的能力相同，成鍵原子不顯電性，2個(gè)H原子都是0價(jià)
【講解】極性共價(jià)鍵：不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)偏向吸引電子能力較強(qiáng)的原子，因此吸引電子能力較強(qiáng)的一方顯負(fù)電性，另一方顯正電性。例如：HCl中H和Cl之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，Cl原子吸引電子的能力較強(qiáng)，所以Cl顯-1價(jià)，H顯+1價(jià)。（共用電子對(duì)數(shù)確定化合價(jià)數(shù)值，吸引電子能力強(qiáng)弱確定化合價(jià)正負(fù)）
【設(shè)疑】已知過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中含有的共價(jià)鍵類型有什么？（極性鍵和非極性鍵）
【設(shè)疑】如何解釋CO2中C顯+4價(jià)，O顯-2價(jià)？（CO2中C形成4個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)O形成2個(gè)共用電子對(duì)，O原子吸引電子的能力比C強(qiáng)，所以C顯+4價(jià)，O顯-2價(jià)）
【講解】以上這種相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
【板書】化學(xué)鍵
一、離子鍵：
二、共價(jià)鍵：
三、化學(xué)鍵：
【投影】化學(xué)鍵
一、離子鍵：
二、共價(jià)鍵：
三、化學(xué)鍵：
【講解】初中化學(xué)學(xué)習(xí)過，化學(xué)反應(yīng)實(shí)際是原子的重新排列組合。反應(yīng)中首先要將反應(yīng)物拆為原子（即斷裂化學(xué)鍵），再將原子重新組合為新物質(zhì)（即形成新化學(xué)鍵）
【投影】HCl的形成過程。
【講解】舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程是化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)
【投影】本節(jié)小結(jié)。

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