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(共22張PPT)
2024年中考化學總復習課件
第五單元 化學方程式
考情速遞
命題點 考查內容 2018—2023年考情
質量守恒定律 本命題點在各類題型中均可能出現，主要考查根據反應前后元素種類不變來推斷反應物或生成物的元素組成；根據化學反應前后原子的種類數目不變來推斷反應物和生成物的化學式；根據反應物、生成物不在稱量范圍內，解釋化學反應或生活事實中反應前后總質量看似不守恒的原因；結合圖像、表格中的反應前后各物質的質量來判斷反應物、生成物或催化劑；設計實驗驗證質量守恒定律以及測定物質元素組成等
命題點 考查內容 2018—2023年考情
化學方程式 本命題點在各類題型中均可能出現，主要考查教材中重要的化學反應的化學方程式；根據信息判斷或推斷出反應物、生成物以及反應條件；根據化學反應的微觀示意圖書寫化學方程式；根據化學方程式推斷物質的化學式
化學方程式的計算 本命題點一般以綜合計算題的形式出現，主要以實驗為載體，結合圖像、表格中物質的質量，考查有關化學方程式的計算，要求寫出計算過程和步驟
續表
本單元有關內容在各類題型中都可能出現，主要考查化學方程式的書寫、質量守恒定律的應用，特別是根據化學方程式進行綜合計算。
真題小試
命題點1 質量守恒定律
1.（2023·河池）下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( )
A.石蠟熔化前后，其質量不變
B.鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質的總質量不變
C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比木材的質量小
D.銅絲在空氣中加熱，生成物的質量比原來銅絲的質量大
A
2.（2023·濱州）在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生
化學反應，反應前后各物質的質量如表。下列說法錯誤的是( )
物質 甲 乙 丙 丁
反應前物質的質量 8 32 5 4
反應后物質的質量 16 5 24
A.該反應為分解反應
B.丙可能是該反應的催化劑
C.甲、乙兩種物質反應前后質量變化之比為
D. 的值為4
C
命題點2 化學方程式
3.（2022·樂山）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”——西漢長信宮
燈，火種燈燃料是一種氣體燃料 ，點燃 發生反應的化學方程式是：
，則 的化學式為( )
A. B. C. D.
C
4.（2021·資陽）對于下列實驗，能正確描述其反應的化學方程式的是( )
A.檢驗食鹽中存在氯離子：
B.銀片插入稀硫酸：
C. 通入 溶液：
D.高錳酸鉀受熱分解：
A
5.（2023·江西）2022年4月29日《科技日報》報道“我國科
學家實現二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成過程
中的一個反應微觀示意圖如下，有關說法正確的是( )
D
A.反應前后分子的種類不變 B.反應前后共有三種氧化物
C.丙物質由8個原子構成 D.反應中甲和丁的分子個數比是
命題點3 化學方程式的計算
6.（2021·淄博）現有鋅粉和銅粉的混合物 ，加入足量的稀硫酸充分反應后，
測得生成氣體的質量為 。則原混合物中鋅粉和銅粉的質量分別是( )
A. 、 B. 、 C. 、 D.無法確定
C
考點攻關
考點一 質量守恒定律
1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
2.適用范圍：適用于所有______變化。
3.微觀解釋：物質發生化學反應的實質是各物質（反應物）的分子分裂為原子，
原子重新組合成其他物質（生成物）的過程，化學反應前后原子的______、______
和______均不變。
化學
種類
個數
質量
例1 （2021·常州）高鐵酸鉀 常用于廢水處理，可通過下列反應制得：
；
。根據質量守恒定律可推測 是( )
A. B. C. D.
C
技巧點撥 根據質量守恒定律“反應前后，原子種類、數目均不變”，再結合反應的化學方程式，推斷生成物 的化學式。
方法歸納 化學反應均遵守質量守恒定律。反應前后，原子的種類、個數不變，這是化學方程式書寫的原則之一。
例2 （2023·邵陽）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定
條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是( )
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量 7 10 28 37
反應后的質量 14 10 33
A. 的值是25
B.乙一定是催化劑
C.甲和丁都是反應物
D.反應中，甲與丙發生改變的質量比是
A
技巧點撥 反應后甲和丙的質量增多，是該反應的生成物；乙的質量未發生變化，乙可能是催化劑或未參與反應；丁一定是該反應的反應物且反應后質量減少。根據反應前后物質的總質量不變，計算參加反應的丁的質量即可。
方法歸納 隨著反應的發生，反應物的質量逐漸減少，生成物的質量逐漸增多，催化劑的質量反應前后不變，但反應前后質量不變的物質不一定是催化劑，也可能未參與反應。
考點二 化學方程式
1.概念：用化學式表示化學反應的式子。
2.化學方程式表示的意義和讀法（以“ ”為例）
化學方程式表示的意義 化學方程式的讀法
反應物與生成物間“質”的關系 表示反應物、生成物和反應條件 水在______條件下生成氫氣和氧氣
反應物與生成物間“量”的關系 宏觀：表示反應物和生成物各物質間的質量關系 每____份質量的水完全反應生成4份
質量的氫氣和32份質量的氧氣
微觀：表示反應物和生成物各物質間的微粒個數比 每2個水分子完全反應生成2個
________和1個氧分子
通電
36
氫分子
3.化學方程式的書寫
（1）書寫原則
①以客觀事實為基礎：不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應。
②遵守______________。
（2）書寫步驟
步驟：寫→配→標→查。
特別提醒:
.若反應前無氣體，則反應后的氣體生成物需標“ ”。
.溶液中的反應，若反應前無固體，則反應后的固體生成物需標“ ”。
質量守恒定律
例3 （2023·內江）下列化學方程式書寫正確的是( )
A. B.
C. D.
D
技巧點撥 判斷化學方程式正誤的依據：應用的原理是否正確；書寫是否正確，如是否配平，反應條件是否正確，“ ”和“ ”的標注是否正確。
方法歸納 在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據化學方程式的書寫原則進行判斷。
例4 （2022·天津）寫出下列反應的化學方程式。
（1）碳在氧氣中充分燃燒：_ _____________；

（2）鋅與稀硫酸反應：___________________________；

（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣：_ ________________________________。

技巧點撥 解答此類題目首先一定要熟悉相關反應原理，然后再根據書寫原則正確書寫化學方程式，并注意配平、反應條件等細節。
方法歸納 根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，再按照化學方程式的書寫原則、步驟（寫、配、標等）進行書寫即可。
考點三 有關化學方程式的簡單計算
1.理論依據：質量守恒定律。
2.根據化學方程式進行計算的一般步驟
（1）“設”（設未知數）。
（2）“寫”（寫出相關的化學方程式）。
（3）“找”（找出已知量、未知量及它們之間的質量關系）。
（4）“列”（列比例式）。
（5）“算”（計算結果）。
（6）“答”（簡答計算結果）。
3.根據化學方程式計算的類型
（1）物質質量為純量的計算。
（2）含雜質的物質質量的計算。
4.根據化學方程式計算的注意事項
（1）化學方程式必須配平。
（2）假設的未知數不能帶單位。
（3）代入化學方程式中的量應是純凈物的質量，而且是實際參加反應的物質質量。
（4）格式要規范。
（5）單位要統一。
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