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4.4 化學(xué)鍵
第四章 原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵
學(xué)習(xí)要點(diǎn)
一、
離子鍵
二、
共價(jià)鍵
三、
三、
課堂導(dǎo)入
安裝在車軸頭上管住車輪或使軸與齒輪等連接固定的零件，一般是用鋼制的長(zhǎng)方條（亦稱“轄”）
知識(shí)梳理
Na+
Cl－
電子轉(zhuǎn)移
不穩(wěn)定
較穩(wěn)定
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
點(diǎn)燃
從原子結(jié)構(gòu)的角度來(lái)看，鈉原子和氯原子是怎樣形成NaCl的呢？
思考與交流
e-
鈉在氯氣中燃燒
現(xiàn)象：
方程式：
劇烈燃燒，火焰為黃色,生成大量白煙。
一、離子鍵
從微觀角度理解氯化鈉的形成過(guò)程
不穩(wěn)定的鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子后最外層都達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過(guò) 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。
8電子
靜電作用
Cl
Na
鈉離子帶正電荷
靜電作用
氯離子帶負(fù)電荷
氯化鈉
2Na＋Cl2 2NaCl
一、離子鍵
成鍵微粒：_______________________________
成鍵本質(zhì)：_____________________
成鍵元素：一般是____________________和活潑非金屬
帶相反電荷離子
陽(yáng)離子和陰離子
靜電作用
靜電引力
靜電斥力
活潑金屬
離子鍵和離子化合物
離子鍵
定義：
成鍵要素
_________________________之間的相互作用
(包括__________和__________)
一、離子鍵
離子鍵和離子化合物
離子化合物
離子鍵
NaOH、KOH
定義：
常見(jiàn)類型
由____________構(gòu)成的化合物
強(qiáng)堿：如________________等
大多數(shù)鹽：如KCl、Na2SO4、NH4Cl等
活潑金屬氧化物：如Na2O、CaO等
關(guān)系：
離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物。
一、離子鍵
是離子化合物？
判斷下列物質(zhì)哪些
是
是
是
不是
是
是
是
1. CaBr2
2. NaF
3. KBr
4. HCl
5. NH4Cl
6. NaOH
7. KNO3
8. Na2O
9. CaH2
是
強(qiáng)堿
活潑金屬
氧化物
多數(shù)鹽
是
活潑金屬
氫化物
思考：如何證明離子化合物中離子的存在？
通過(guò)熔融狀態(tài)下的物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以證明離子的存在性
一、離子鍵
離子化合物的特征：
①熔沸點(diǎn)、硬度：熔沸點(diǎn)較高、硬度大；
②導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，能夠?qū)щ姡?br/>③溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于有機(jī)溶劑。
離子化合物
銨鹽
（NH4Cl、(NH4)2SO4等）
活潑金屬氧化物：CaO、Na2O等
強(qiáng)堿：NaOH、KOH等
大多數(shù)鹽：NaCl、K2SO4等
一、離子鍵
離子鍵的三個(gè)“一定”和兩個(gè)“不一定”
(1)三個(gè)“一定”
①離子化合物中一定含有 ；
②含有 的物質(zhì)一定是離子化合物；
③ 中一定含有陰離子和陽(yáng)離子。
(2)兩個(gè)“不一定”
①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
離子鍵
離子鍵
離子化合物
歸納總結(jié)
一、離子鍵
左邊寫原子的電子式，右邊寫離子化合物的電子式，中間用“―→”連接，
電子式
用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程
(1)NaCl：____________________________________________________________________。
例如：
(2)MgBr2 ：__________________________________________________________________。
一、離子鍵
練習(xí)：
用電子式表示下列離子化合物的形成過(guò)程：
BaCl2：
______________________________；
NaF：
_____________________；
MgS：
______________________；
K2O：
_________________________。
返回
一、離子鍵
為什么2個(gè)氫原子結(jié)合成氫分子，2個(gè)氯原子結(jié)合成氯分子，而不是3個(gè)、4個(gè)呢？為什么1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子結(jié)合成氯化氫分子，而不是以其他的個(gè)數(shù)比相結(jié)合呢？
二、共價(jià)鍵
從微觀角度理解氯氣的形成過(guò)程
電子式表示其形成過(guò)程___________________________________________________。
Cl
Cl
兩個(gè)氯原子各提供一個(gè)電子→兩個(gè)氯原子間形成共用電子對(duì)→兩個(gè)氯原子達(dá)到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→形成穩(wěn)定的氯氣分子。
Cl
Cl
·
Cl
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·
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·
Cl
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·
Cl
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·
Cl
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·
·
+
二、共價(jià)鍵
共用電子對(duì)
非金屬
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵和共價(jià)化合物
定義：
成鍵要素
原子間通過(guò)_____________所形成的相互作用
成鍵微粒：_____________
成鍵本質(zhì)：________________________________
成鍵元素：一般是同種的或者不同種的________元素
原子
共用電子對(duì)與成鍵原子的靜電作用
二、共價(jià)鍵
上述原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用都是共價(jià)鍵，那么，同種原子間形成的共價(jià)鍵和不同原子間形成的共價(jià)鍵都一樣嗎？
二、共價(jià)鍵
共價(jià)鍵
共價(jià)鍵和共價(jià)化合物
分類
極性鍵
非極性鍵
不同種元素
同種元素
電子對(duì)偏移
電子對(duì)不偏移
一方顯正電性，一方顯負(fù)電性
成鍵原子不顯電性
類型
構(gòu)成元素
成鍵特點(diǎn)
原子電性
二、共價(jià)鍵
共價(jià)化合物
共價(jià)鍵和共價(jià)化合物
定義：
常見(jiàn)類型
以____________構(gòu)成的化合物
共用電子對(duì)
非金屬氫化物：如________________等
非金屬氧化物：如________________等
酸：如________________等
大多數(shù)有機(jī)化合物：如___________________等
NH3、H2S、H2O
CO、CO2、SO2
H2SO4、HNO3
CH4、CH3CH2OH
二、共價(jià)鍵
（1）電子式
共價(jià)分子的電子式和結(jié)構(gòu)式
（2）結(jié)構(gòu)式
分別用“－、═、≡”表示一對(duì)、二對(duì)和三對(duì)共用電子對(duì)
H-H
O＝C＝O
二、共價(jià)鍵
N2
H2
H2O
CH4
CO2
HCl
電子式
結(jié)構(gòu)式
O ＝C ＝O
H-H
H-Cl
分子具有一定的空間構(gòu)型
NH3
直線形
V形
正四面體形
三角錐形
直線形
直線形
直線形
二、共價(jià)鍵
不存在
存在
存在
存在
存在
存在
存在
1. CaBr2
2. CH4
3. CO2
4. HCl
5. HNO3
7. O2
8. NaOH
6. C2H5OH
9. NH4Cl
10. Na2SO4
11. Na2O2
存在
存在
非金屬氫化物
非金屬氧化物
酸
大多數(shù)有機(jī)物
堿
部分鹽
非金屬單質(zhì)
共價(jià)化合物
存在
存在
金屬過(guò)氧化物
單質(zhì)
離子
化合
物
判斷下列哪些物質(zhì)存在共價(jià)鍵？
二、共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵的比較
鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 非極性鍵 極性鍵
概念 帶相反電荷離子之間的相互作用 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用 特點(diǎn) 陰、陽(yáng)離子間的相互作用 共用電子對(duì) 不發(fā)生偏移 共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子 成鍵條件 活潑金屬和活潑非金屬 同種非金屬元素原子 不同種非金屬元素的原子
存在 離子化合物 非金屬單質(zhì)，如O2； 某些化合物，如Na2O2 共價(jià)化合物，如SO2；
某些離子化合物，如NaOH
二、共價(jià)鍵
表示方法 以NaCl為例：電子式為 _____________； NaCl的形成過(guò)程為 ________________________ 以HCl為例：電子式為_(kāi)_______；
HCl的形成過(guò)程為
_______________________
二、共價(jià)鍵

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