資源簡介

(共27張PPT)
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第三節 物質的量
課時4 一定物質的量濃度溶液的配制
壹
貳
叁
溶解固體法
稀釋濃溶液法
誤差分析
知識導航
本節重點
本節難點
課堂導入
生理鹽水的溶質質量分數是0.9%，
太濃或者太稀都會帶來生命危險。
那么，如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？
探究課堂
1
溶解固體法
準確配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液
交流討論：
1、取多少？(溶質NaCl、溶劑H2O的量各取多少？)
2、如何取？（用到什么儀器？）
3、如何保證準確配制時m、V的精確性？
探究課堂
1
溶解固體法
計算
試寫出計算結果：n(NaCl）=___________
m(NaCl）=___________
0.1 mol
5.85 g
CB
nB = cB·V
nB
m = n·M
mB
m=cB·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例
探究課堂
容量瓶
結構：
細頸，梨形，平底的玻璃瓶，帶磨口玻璃塞
構造：
瓶上標有容積，溫度，頸部標有刻度線
用途：
配制一定物質的量濃度的溶液
探究課堂
規格：
50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL
探究課堂
① 在使用前要檢查是否漏水。
容量瓶使用注意事項
探究課堂
②“大而近”原則。
XXmL容量瓶：只能配制與容量瓶規格相同體積的溶液
容量瓶使用注意事項
如需要95mL溶液，
只能選用100mL容量瓶配100mL溶液
探究課堂
③ “四不能”：
不能加入過冷或過熱的液體，
不能用來溶解物質，
不能做反應容器，
不能貯存溶液。
容量瓶使用注意事項
探究課堂
1
溶解固體法
稱量
托盤天平
藥匙
用托盤天平稱取NaCl___________。
5.9 g
注意：托盤天平的最小分度是0.1 g！
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例
探究課堂
1
溶解固體法
溶解
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例
燒杯
玻璃棒
燒杯
玻璃棒
注意：冷卻至室溫！
探究課堂
1
溶解固體法
移液
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例
玻璃棒
玻璃棒
容量瓶
100 mL
容量瓶
操作：用玻璃棒引流，向容量瓶里面轉移液體
選容量瓶——“大而近”原則 ；
只能配制與容量瓶規格相同體積的溶液！
探究課堂
1
溶解固體法
洗滌
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例
燒杯
玻璃棒
容量瓶
燒杯
玻璃棒
洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中。
輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
探究課堂
1
溶解固體法
定容
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例
膠頭滴管
膠頭滴管
容量瓶
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至______________________________
將蒸餾水注入容量瓶，至液面離容量瓶刻度線__________
1~2 cm
溶液的凹液面與刻度線相切
探究課堂
1
溶解固體法
搖勻
以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化鈉溶液為例
裝瓶
蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反復上下顛倒，使溶液混合均勻
裝至試劑瓶中，
并貼好標簽
1 mol·L-1
氯化鈉
探究課堂
【例1】實驗室配制480mL 0.5mol L -1 的NaCl溶液，有如下操作步驟：
① 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
② 把①所得溶液小心轉入_____________容量瓶中；
③ 繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④ 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤ 將容量瓶塞緊，充分搖勻．
請填寫下列空白：
（1）實驗操作步驟的正確順序為（填序號）__________________________
（2）實驗中用托盤天平稱取NaCl晶體的質量是_____________
（3）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_____________________________
500mL
①②④③⑤
14.6g
500 mL容量瓶、膠頭滴管
探究課堂
2
稀釋濃溶液法
用1.00 mol·L－1 NaCl溶液配制100mL 0.50 mol·L－1 NaCl溶液
c(濃) · V(濃) ＝ c(稀) · V(稀)
V(濃)＝0.05L=50mL
量取
1 × ？ = 0.5 × 0.1
探究課堂
2
稀釋濃溶液法
計算
稀釋
洗滌
轉移
定容
搖勻
轉移
裝瓶
量取
探究課堂
【例2】某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL，回答下列問題：
(1)實驗過程中，不必使用的是 (填字母)。
A.托盤天平 B.量筒 C.容量瓶 D.250 mL燒杯 E.膠頭滴管 F.500 mL試劑瓶
(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是 。
(3)量取濃鹽酸的體積為 mL，應選用的量筒規格為 。
(4)配制時應選用的容量瓶規格為 。
A
玻璃棒
4.2
10 mL
500 mL
探究課堂
誤差分析
能引起誤差的操作 因變量 c
n V 稱量 ①砝碼生銹(沒有脫落) _____ 不變 _____
②少量氯化鈉粘在稱量紙上 _____ 不變 _____
③使用游碼，且藥品砝碼位置顛倒 _____ 不變 _____
轉移 ④有少量液體濺出 _____ 不變 _____
⑤容量瓶內有少量水 _____ _____ _____
⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 _____ 不變 _____
偏大
偏大
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
偏小
不變
不變
不變
偏小
偏小
探究課堂
誤差分析
定容 ⑦仰視 不變 _____ _____
⑧超過刻度線，吸出一部分水 _____ _____ _____
⑨搖勻后液面下降，補充水 _____ _____ _____
裝瓶 ⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過 不變 _____ _____
偏大
偏小
偏小
不變
偏小
不變
偏大
偏小
偏大
偏小
容量瓶定容時仰視、俯視對結果的影響(如下圖)
①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積_______，c_______。
偏大
偏低
偏小
偏高
②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積_______，c_______。
俯視
仰視
探究課堂
誤差分析
（2）若出現以下情況，對所配溶液濃度將有何影響？ (以下均填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
a. 沒有洗滌燒杯和玻璃棒。_______________
b. 加蒸餾水不慎超出了刻度。_______________
（3）若實驗過程中出現如下情況應如何處理？
a. 加蒸餾水不慎超出了刻度。_______________
b. 向容量瓶轉移溶液時，溶液流到容量瓶外面。_______________
探究課堂
【例3】實驗室配制480mL 0.5mol L -1 的NaCl溶液，有如下操作步驟：
（1）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響？
______________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；
偏高
偏低
偏低
重配
重配
探究課堂
【變式3】實驗室用膽礬配制500mL 0.1mol L 1的CuSO4溶液，下列說法正確的是( )
A. 用托盤天平稱取8.0g膽礬
B. 將膽礬置于500mL 容量瓶中并加水溶解
C. 定容時若加水超過刻度線，應立即用滴管吸出多余液體
D. 定容時若俯視容量瓶刻度線，將導致所配溶液濃度偏大
D
課堂小結
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