資源簡介

“雙減”背景下第五單元《化學方程式》單元作業設計
第五單元《化學方程式》作業整體設計
一、單元信息：
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九年級 第一學期 人教版 第五單元 化學方程 式
單元組 織方式 自然單元 √ 重組單元
課時 信息 序號 課時名稱 對應教材內容
1 用定量研究的化學方 法得出質量守恒定 律，認識化學方程式 5.1 質量守恒定律
2 書寫化學方程式的原 則、方法和步驟 5.2 如何正確書寫化 學方程式
3 利用化學方程式進行 簡單的計算 5.3 利用化學方程式 的簡單計算
1
二、單元教材分析：
總體分析 從本單元起，學生對化學的學習將由生成何種物質向生成多少 物質(即量的方面) 展開。這既與質量守恒定律在化學發展史中的地 位相呼應，也是學生在學習化學、認識世界過程中的一次飛躍。 本單元中所學習的原理(質量守恒定律)和技能(正確書寫化學 方程式、利用化學方程式進行計算)是初中化學的基本內容，也是學 生以后學習化學反應及其規律的基礎。 質量守恒定律的學習是義務教育階段學生開始從定量的角度認 識和研究化學變化的轉折點，是學生書寫化學方程式和進行化學計 算的理論基礎。化學方程式是中學的重要的化學用語，有助于學生 深人理解化學反應原理，更好地掌握物質的化學性質。根據化學方 程式進行簡單計算，是學生應用化學知識解決實際問題的初步嘗試， 有利于學生進一步了解化學在實際生產、生活中的應用。
分層分析 課題 1 通過一系列實驗和探究活動，引導學生用定量的科學方 法對化學現象進行研究和描述，并得出化學反應所遵循的 一項基本規律，為化學方程式的教學作好理論準備，這是 學習本單元的基礎。教材借助質量守恒定律和化學式，將 學生已學過的化學現象用化學的語言進行了科學、定量的 描述，抽象為化學方程式。
課題 2 介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟，是對課 題 1 中化學方程式介紹的繼續深入，也是第三單元“物質 構成的奧秘”、第四單元“化學式與化合價”等知識進一 步應用的過程，有助于學生對已學過的化學反應和化學用 語進行復習和鞏固。
課題 3 根據化學方程式的簡單計算是從反應物、生成物的質量 關系來研究物質的化學變化，需要以正確書寫化學方程式 為基礎，是化學方程式在化學計算中的具體應用。根據化 學方程式的簡單計算，本課題中只要求學生學習有關純物 質的計算，在數學方面的知識要求并不高，計算難度也不
2
(
質
量 守 恒
定律
) (
如
何 正 確
書
寫 化 學
方
程式
) (
化學方程
式
) (
利
用 化 學
方
程 式 的
簡
單計算
)
大，關鍵在于能正確地列出比例式。教材在最后指出，在 實際生產和科學研究中計算時應考慮到雜質問題，這主要 是對學生進行一種辯證的思想教育。對于含雜質的計算， 將在下冊中再作介紹，在本課題中不要涉及， 以免加重學 生負擔。
三、單元學習目標：
通過實驗探究認識質量守 恒定律，能說明常見化學 反應中的質量關系。
(
從
微觀角度認識一切化
學
反
應中，反應前后原子
的
種類和數目不變。
)
(
理
解科學的本質，增加對
科
學的情感，初步形成科
學探究能力
。
)
(
理
解化學方程式的涵義
及書寫化學方程式要遵
守
的原則。
)
能正確書寫簡單的化學方 程式。
(
培
養學生思維的有序性和
嚴
密性，對學生進行尊重客
觀
事實、遵從客觀規律的教
育。
)
掌握有關反應物、生成物質 量的計算。
掌握化學計算的解題格 式，鍛煉化學計算題的解 題能力。
通過有關化學反應的計算， 能從定量的角度理解化學 反應。
3
(
四、單元作
業目標：
) (
質量守恒定
律
) (
化學方程
式
) (
如
何 正 確
書
寫 化 學
方
程式
) (
利
用 化 學
方
程 式 的
簡
單計算
)
掌握質量守恒的含義、微 觀解釋及相關應用；理解 化學方程式的含義，會讀 化學方程式。
學生通過自主練習，合作 探究學習與討論，體驗科 學探究在化學中的應用。
理解科學的本質，增加對 科學的情感，初步形成科 學探究能力。
掌握化學方程式的書寫 原則，化學方程式的配平 方法以及注意事項。
通過典型化學方程式的配 平，以及歸納總結的方法， 對配平化學方程式更加熟 練。
(
培養學生思維的有序性
和
嚴
密
性，對學生進行尊重客
觀
事
實、遵從客觀規律的教
育。
)
能在正確書寫化學方程式 的基礎上進行簡單的計算； 認識定量研究對化學學科 發展的重大作用。
通過由易到難和一題多解 的訓練，開闊思路，提高 解題技巧，培養思維能力。
通過有關化學方程式的含 義的分析和計算，培養學生 學以致用，聯系實際的學 風。
4
(
堅
持政策導向
) (
緊
扣教學目標
) (
質
量 守 恒 定 律
) (
如
何 正 確 書 寫 化 學 方 程 式
) (
作業體現宏觀辨析與微觀
探
析
，變化觀念與平衡思想，
證
據推理與模型認知，實驗
探
究與創新意識，科學精神
與社會責任
。
) (
有
關 化 學 方 程 式 的 計 算
) (
作
業內容幫助學生
形成化學學科的
基
本觀念，培養學生
綜
合
思維能力和問題
解
決能力。
) (
作
業體現
實 驗
探
究，并對
現象結果
進 行
考
查，理解
質量守恒
定律的內
容，考查
質量守恒
的微觀原
因。
) (
作業體現
化
學方程
式
的書寫
原
則，化
學
方程式
的
書寫及
方
程式的
配
平，對
質
量守恒
定
律的理
解
應用。
) (
作
業 考 查 化
學
方 程 式 中
物
質 間 的 質
量
比，理解反
應
物 和 生 成
物
之 間 的 質
和
量的關系，
培
養 學 生 良
好
的 思 維 習
慣
和 熟 練 的
計
算技能。
)五、單元作業整體設計思路：
(
質量守恒定律
)
體現核心素養
作業設計嚴格貫 徹落實中共 、 中 央辦公廳《關于進 一 步 減 輕 義 務 教 育 階 段 學 生 作 業 負 擔 和 校 外 培 訓 負擔的意見》、教 育部辦公廳《關于 加 強 義 務 教 育 學 校 作 業 管 理 的 通 知》和安徽省教育 廳《關于進一步提 高 義 務 教 育 學 校 作業管理水平的 實施意見》等文件 精神。
嚴 格 控 制 作 業 用 量，堅持立德樹人， 優化作業設計，控 制作業時間，布置 分層、彈性化作業， 提升品德修養，增 強社會責任觀。
5
六、課時作業:
作 業 內 容 課題 1 《質量守恒定律》第一課時 20 分鐘 設計 意圖
基 礎 調 研 1. 下列關于質量守恒定律的說法，正確的是( )。 A.在化學反應前后，各物質的質量一定不變。 B.化學反應的實質是分子的重新組合。 C.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質之間的質量關 系,與微觀過程無關。 D.通過化學變化，只能改變世界上物質的種類，不能改變物 質的總質量。 評價設計：錯選 A，沒有理解質量守恒定律中“參加”的含義； 錯選 B 和 C，沒有理解化學反應的微觀實質。 主要考 查學生 對質量 守恒定 律定義 的理解。
夯 實 訓 練 2. 下列敘述完全符合質量守恒定律的是( )。 A.水結成冰前后，質量保持不變。 B.50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后總體積小于 100 mL。 C.在 100 g 過氧化氫溶液中，含有 30 g 過氧化氫和 70 g 水。 D.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量減小。 評價設計：錯選 A，未判斷水結成冰是物理變化，質量守恒定律 適用于一切化學變化；錯選 B，沒有認真審題，質量守恒定律指 的是“質量”守恒，而非“體積”；錯選 C ，完全不清楚質量守 恒定律的內容。 主要考 查學生 對質量 守恒定 律使用 范圍的 理解。
孰 能 生 巧 3. 化學反應前后肯定沒有變化的是( )。 ①分子種類 ②原子種類 ③元素種類 ④物質種類 A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④ 評價設計：錯選的原因，學生不清楚化學反應的實質，不能正 確理解質量守恒定律的微觀解釋。 4. 燃燒含硫的煤炭不可能得到的物質是 ( )。 A.二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 一氧化碳 D. 氧化銅 評價設計：選錯的原因是學生不知道依據質量守恒定律判斷化 本題考 查學生 對質量 守恒定 律的微 觀解釋 的理解。
6
學反應前后元素的種類不變，根本原因還是對質量守恒定律不 能正確理解。
實 踐 創 新 5. 甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖所示， 下列說法錯誤的是( )。 A. x 的值是 7 B. 丙可能是該反應的催化劑 C. 該反應是化合反應 D. 參加反應的甲和乙質量比為 2 ：7 評價設計：錯選 A ，計算錯誤；錯選 B ，沒有考慮到質量不變的 物質也可能是未參與反應的物質或雜質；錯選 C，不能根據圖中 各物質的質量變化推算反應物是甲和乙，生成物是丁。 條形圖 的設置 考查了 學生看 圖識圖 的能力， 學會從 圖中篩 選出有 用信息， 學會用 質量守 恒定律 解決問 題。
宏 觀 微 觀 6. 100%國產技術打造的氫燃料客車服務于北京 2022 年冬奧會 和冬殘奧會。下面是工業大規模生產 H2 的過程中涉及到的反應 微觀示意圖，關于物質 C 的組成說法正確的是 ( ) 。 A. 含有 C 和 H 兩種元素 B. 含有 C 和O 兩種元素 C. 只含 C 元素 D. 只含 O 元素 評價設計：選錯的原因，沒有依據質量守恒定律，化學反應前 后元素的種類不變。 微觀示 意圖是 教學中 的一個 難點，本 題考查 質量守 恒定律 的元素 種類不 變的理 解運用。
合 作 探 究 7.【選做】新冠奧密克戎疫情肆虐期間 ，新型冠狀病毒可 以進行氣溶膠傳播的傳言 ，讓很多人不再滿足于佩戴口罩 和 使 用 消 毒 水 進 行 拖 地 來 預 防 新 型 冠 狀 病 毒 奧 密 克 戎 疫 情 ，而是試圖把二氧化氯加入加濕器中對空氣進行消毒 ， 但專家并不認可這種做法 。 下列是制取二氧化氯的方法： 2NaClO3+4HCl (濃) ═2NaCl+X ↑+2ClO2 ↑+2H2O， 考查質 量守恒 定律的 應用。根 據守恒 的原子
7
則 X 的化學式為____ ，其依據_____________________。 評價設計：部分學生不能正確推斷出 X 的化學式，還需要進一 步加深對質量守恒定律的微觀理解。 種類、個 數守恒， 推求化 學式。
責 任 擔 當 8. 某化學課外小組同學用如圖所示實驗探究質量守恒定律： (1) 甲 同 學 用 圖 A 所 示 實 驗 ， 實 驗 過 程 中 產 生 的 現 象 是 _______________； (2)乙同學用 B 裝置研究質量守恒定律時，一段時間后發現天平 的 指 針 偏 右 。 造 成 天 平 的 指 針 向 右 偏 轉 的 原 因 是 ___________________________； (3)丁同學用圖 D 中的鎂帶在空氣中燃燒的實驗來探究質量守 恒定律時，發現一定質量的鎂完全燃燒后留下的固體質量比反 應 前 鎂 帶 的 質 量 輕 ， 聯 系 實 驗 現 象 ， 可 能 的 原 因 是 __________________________________ ，如果在燃著的鎂條上 方罩上罩 ，使生成物全部收集起來稱量 ， 出現的結果是質 量 (填“變大”“變小”或“不變”)； (4)ABCD 四 個 實 驗 中 ， 能 用來 驗 證 質量 守 恒 定 律 的 是 ____________(填序號)； (5)從微觀角度解釋質量守恒的原_____________________。 評價設計：本題主要結合實驗考查學生對質量守恒定律的綜合 應用，部分學生對實驗中的異常現象無法作出正確的分析，對 質量守恒定律的內容不理解。 本題作為 實驗探究 題主要考 查學生對 實驗現象 以及實驗 中異常現 象的處理 辦法，激 發學生探 究的欲望 及學習化 學的熱 情。
參考答案：
【基礎調研】
1. D；
【夯實訓練】
2. D；
【孰能生巧】
3. C；
4. D；
【宏觀微觀】
8
5. D；
【實踐創新】
6. B；
【合作探究】
7.【選做】 Cl2 ；質量守恒定律。
【責任擔當】
8.(1)紅磷燃燒產生白煙，氣球先變大后縮小，天平仍然平衡 (2)產生的二氧化碳氣體逸散到空氣中 (3)坩堝中殘留一部分的氧化鎂(或實驗過程中隨白煙飄走一部分氧化鎂等)；變 大
(4)A 、C
(5)反應前后原子的種類沒有改變、原子數目沒有增減、原子的質量沒有改變 本課時作業分析：
大多數同學能夠按時完成本課時作業，具體情況分析如下：
1、完成作業時間:
完成作業時間 15 分鐘左右 20 分鐘左右 20 分鐘以上
人數 20 65 15
比例 20% 65% 15%
數據顯示 85%的同學能在規定時間內完成作業，有 15%的同學沒有按時完成 作業。
其中 20%的同學在 15 分鐘左右即可把作業完成，這部分學生上課聽課效率
高，學習能力很強。65%的學生在 20 分鐘左右完成了作業，從做題的情況來看， 這部分學生知識掌握還不錯，大都能正確判斷分析做出正確的結果。15%的學生 未完成本次作業，從做題情況來看，合作探究和責任擔當完全空白，一部分試卷 只完成選擇題幾個題目。
2、作業類型完成情況統計：
作業 類型 基礎調研 夯實訓練 孰能生巧 宏觀微觀 實踐創新 合作探究 責任擔當
認真 完成 人數 78 84 88 75 69 61 60
比例 78 84% 88% 75% 69% 61% 60%
從以上數據可以看出，學生對基礎調研、夯實訓練、孰能生巧這一部分題目
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完成度比較高，這部分學生上課認真聽課并記錄筆記，學習態度良好，做題目也 比較仔細，基礎知識掌握的十分牢固。對于宏觀微觀、實踐創新、合作探究和責 任擔當這部分完成效率相對較一點，基本上是基礎知識掌握扎實、有良好的邏輯 思維能力和問題分析能力的學生才能完成。
三、對于作業情況引起的反思：
1、從學生完成作業的態度來看，有部分學生對于沒有見過的題型就下意識 的覺得難度大，完成不好從而不愿意花費精力去努力完成，對于這種情況還應多 加鼓勵，讓學生建立能夠運用基礎知識獨立完成作業的信心。
2、有關質量守恒定律的應用，如宏觀微觀和實驗探究部分的作業，還需要 引導學生用定量的科學方法對化學現象進行研究和描述，讓學生更為深入地認識 化學反應前后質量變化情況。
作 業 內 容 課題 1 《質量守恒定律》第 2 課時 20 分鐘 設計 意圖
基礎 調研 1.通過化學方程式 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑不能得出的結論 是( )。 A. 該反應中的反應物和生成物。 B. 化學反應的快慢。 C. 反應發生所需的條件。 D. 各反應物和生成物的質量比。 評價設計：錯選 A 、C 、D 主要原因是審題不仔細。 本題主要 考察了化 學方程式 “質的含 義”。
夯實 訓練 2.下列關于化學方程式 4P + 5O2 2P2 O5 的讀法，錯誤的 是( )。 A. 磷和氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷。 B. 在點燃的條件下，每 4 體積的磷和 5 體積的氧氣完全 反應，生成五氧化二磷。 C. 在點燃的條件下，每 4 個磷原子和 5 個氧氣分子結合 生成 2 個五氧化二磷分子。 D. 在點燃的條件下，每 124 份質量的磷和 160 份質量的 氧氣完全反應，生成 284 份質量的五氧化二磷。 評價設計：錯選 A 主要是沒有看清題；錯選 C 主要是不了解 化學方程式粒子數量的含義；錯選 D 主要是不了解化學方程 式“量”的含義。 本題較全 面考察了 化學方程 式的意義， “質的含 義”量的含 義等。
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孰能 生巧 3.銀器發暗是因為形成了黑色的 Ag2 S 。欲使銀器變亮，可先 用洗衣粉洗去表面油污，再把它和鋁片放入碳酸鈉溶液中共 煮，至銀器恢復銀白色時，取出銀器，用水洗凈即可。發生 反應的化學方程式為： 2Al + 3Ag2 S + 6H2 O 6Ag + 2Al(OH)3 + 3X ↑ ，X 的 化 學 式 是 ( )。 A. H2 S B. SO2 C. SO3 D. O2 評價設計：錯選 B 、C 主要是氧原子數沒算對；錯選 D 主要 是硫原子數沒算對。 本題考察 了質量守 恒的本質， 依據化學 反應前后 元素原子 數目不變 是解題的 關鍵。
宏觀 微觀 4.某反應的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種元素的原 子) ，下列說法錯誤的是( )。 A. 該反應中共有三種原子。 B. 該反應的本質是原子的重新組合。 C. 圖中反應物都是化合物。 D. 該反應前后分子的種類發生改變。 評價設計：錯選 A 主要是對構成物質的微觀粒子不清楚；錯 選 B 主要是不了解化學方程式的微觀含義；錯選 D 主要是不 會判斷分子。 本題從微 觀粒子模 型的角度 考察了學 生對化學 方程式的 理解情況， 內容比較 抽象，還需 要進行合 理的推理。
實踐 創新 5.甲、乙、丙、丁四種物質在一定的條件下反應，測得反應 前后各物質的質量分數如圖所示，則有關說法中正確的是 ( )。 A. 該反應為分解反應。 B. 丙一定是化合物。 C. 丙、丁兩物質變化的質量比為 9 ：10。 D. 乙一定是這個反應的催化劑。 評價設計：錯選 A 主要是判斷不出哪個是反應物、生成物； 本題從反 應物、生成 物質量變 化的角度 考察了學 生對化學 反應的理 解，把質量 變化關系 轉換成熟 悉的化學 反應是解 題的關鍵。
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錯選 C 主要是不知道如何計算二者的質量比；錯選 D 主要是 對催化劑概念的理解不正確。
合作 探究 (選 做) 6. [選做](1)某純凈物 X 在空氣中完全燃燒，生成 水和二氧化 碳，X 的組成中一定含有______元素，可能含______ 元素。 (2)如圖是某化學變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原 子) 根據以上示意圖，用化學符號或文字寫出該化學反應的表達 式______。 評價設計： (1) 漏寫氫元素，多寫氧元素，對物質的組成認識不清； (2) 不知道如何把微觀粒子轉化為化學方程式。 本 題 屬于 選做題，有 2 問， (1) 考 察 了 物 質 組 成 的 推斷； (2) 考 察 了 物 質 微 觀 粒 子 模 型 與 化 學 方 程 式 間 的 相 互轉化，有 一 定 的 難 度。
責任 擔當 7.汽車尾氣是空氣污染的元兇之一，使用催化凈化裝置可有 效減少尾氣污染。下圖是一種處理汽車尾氣的反應微觀示意 圖，下列有關說法正確的是( )。 A. 反應前后均為純凈物。 B. 反應前后分子數不發生改變。 C. 該反應可以減少 NO2 的排放。 D. 該圖不符合質量守恒定律。 評價設計：錯選 A 主要是對混合物的概念及物質的微粒構成 不清楚；錯選 B 主要是不會判斷分子；錯選 D 主要是沒有正 確理解質量守恒定律。 本題通過 化學反應 微觀示意 圖的角度 考察學生 對化學反 應的理解， 了解到汽 車安裝催 化凈化裝 置的重要 性、必要 性。
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參考答案：
1-5 B B A C B
6. [選做]碳、氫 7.C
氧 C + H2 O H2 + CO
本課時作業分析：
一、作業情況分析：
大多數同學能夠按時完成本課時作業，具體情況分析如下：
1、完成作業時間:
完成作業時間 15 分鐘左右 20 分鐘左右 20 分鐘以上
人數 26 57 17
比例 26% 57% 17%
數據顯示 83%的同學能在規定時間內完成作業，有 17%的同學沒有按時完成 作業。
其中 26%的同學在 15 分鐘左右即可把作業完成，這部分學生上課聽課效率
高，學習能力很強。57%的學生在 20 分鐘左右完成了作業，從做題的情況來看， 這部分學生知識掌握還不錯，大都能正確判斷分析做出正確的結果。17%的學生 未完成本次作業，從做題情況來看，一部分試卷完全空白，一部分試卷只完成幾 個題目。
2、作業類型完成情況統計：
作業 類型 基礎 調研 夯實 訓練 孰能 生巧 宏觀 微觀 實踐 創新 合作探究 責任 擔當
認真 完成 人數 82 62 73 68 51 20 28
比例 82.8% 62.5% 73.4% 68.7 % 51.5% (1) 20.3% (2) 21.8% 28.1%
從以上數據可以看出，學生對基礎調研和夯實訓練這一部分題目完成度比較
高，孰能生巧這部分題目有 73.4%的學生完成，這部分學生基本上屬于比較踏實 的孩子，上課認真聽課，做題目也比較認真。對于宏觀微觀、實踐創新、合作探 究和責任擔當這部分完成效率低一些，基本上是基礎知識很扎實，有鉆研進取精 神的孩子才能完成。又由于合作探究屬于選做題，所以有部分孩子直接就沒有書 寫，這也是導致這部分題目完成比例小的原因之一。
三、對于作業情況引起的反思：
1、學習習慣：
從上面情況分析的數據來看，部分學生不認真完成作業的情況比較嚴重。不 不善于思考，簡單題目的做一做，有點難度的題目就不愿意去嘗試。
個別學生學習態度不夠端正，他們的成績一般并不完全是由智力因素所引起
的，學習過于隨意，對學業成績滿不在乎。
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2、作業評價與訂正：
針對學生作業完成情況，尤其是對作業中出現的帶有普遍性的問題和重點、 難點進行講解和評述。教師針對學生作業預先做好詳細的記錄，對于錯誤率比較 高的題目可以面向全體學生重點講評；對于個別同學的個別錯誤可以針對個人講 評或課下交流。
作業講評可以促使學生及時訂正作業，以防個別偷懶的學生以“不懂”為藉 口而不訂正作業，也可以幫助學生開闊知識面，發展思維，進一步增強學習信心， 提高學習效率。更多關注錯誤背后的原因。并能想方設法把不明白、不清楚、不 仔細的地方弄懂和改進。對于一部分后進生在訂正作業時可能遇到困難，可以采 取與一部分優秀學生結對，一幫一完成，共同進步。
四、改進措施：
1、分層布置作業
我們要結合學生的年齡心理特點，創設有趣味性的、有層次的作業。少布置 機械重復的課堂作業，多做一些實踐操作的作業。在學生在做題的過程中，采用 獎勵機制，比如言語上的夸贊，或者是學習中的特權，對于個別后進生的也要督 促認真完成基礎題。
2、精選精練、提高效率
在雙減背景下，要想取得良好的教學效果，教師就要肯下功夫、肯花時間認 真鉆研，精心選題，盡可能的避免重復性的作業，確保練習題目的數量與質量， 練習題的內容既要典型還要新穎，典型性表現在能利用所學知識解決實際問題， 孩子思維得到發展，新穎性表現在結合社會熱點問題培養孩子的責任與擔當。
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作 業 內 容 課題 2 《如何正確書寫化學方程式》 20 分鐘 設計 意圖
基 礎 調 研 下列化學方程式書寫是否正確？如不正確，請說明原因。 點燃 1.紅磷在空氣中燃燒：P + O2 = P2O5 點燃 2.鎂帶在氧氣中燃燒：Mg + O2 = MgO2 MnO2 3.加熱氯酸鉀制取氧氣：2KClO3 = 2KCl + 3O2 評價設計： 部分學生錯誤的原因是對化學方程式書寫的兩個原則認識 不清，不能正確書寫化學式，個別學生對生成物的狀態的 標注沒有掌握。 本題考查學生 對書寫化學方 程式的兩個原 則 的 掌 握 情 況 ，題 目較為 基礎。
夯 實 訓 練 配平下列化學方程式： 高溫 (
CO
2
+
Cu
) (
4.
5.
6
.
) (
CO
高溫
Fe
+
點燃
) (
CO
2
)C+ CuO Fe2O3 + (
O
2
CO
2
+
) (
H
2
O
)C2H5OH + 評價設計： 錯誤的原因大都是未能掌握化學方程式的配平方法，對于 特殊化學方程式的配平，不能選擇合適的配平方法。 考查學生對配 平方法的掌握 情況 ，是對正 確配平化學方 程式的鞏固訓 練。
孰 能 生 巧 請寫出下列化學方程式： 7.水通電分解： 8.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解： 9.鐵絲在氧氣中燃燒： 評價設計： 部分學生不能正確寫出化學式，個別學生未給方程式配平， 還有部分學生未標注出生成物的狀態，化學方程式的書寫 綜合考查學生 書寫化學方程 式的能力 。其 中包括化學式 的正確書寫 ， 方程式的書寫 原則 ，配平方 法 ，及生成物 狀態的正確標 注。
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能力有待提高。
宏 觀 微 觀 [選做]10.某化學反應的微觀示意圖如圖所示： 氫原子 氧原子 碳原子 催化劑 加熱 試寫出此化學方程式： 評價設計： 本題綜合性較強，部分學生看不懂微觀示意圖，不能根據 微觀粒子正確的寫出化學式，還有部分學生未能正確配平 化學方程式，大部分學生忽略了微觀粒子在反應后有剩余 的情況。 將宏觀、微觀 及化學符號聯 系在一起時化 學 學 科 的 特 點 ，本題綜合 考查利用微觀 示意圖正確書 寫 化 學 方 程 式 ，在書寫時 注意分子在反 應 前 后 的 變 化。
實 踐 創 新 11.某物質M 與氧氣發生化學反應，反應的化學方程式為： 高溫 4M+ 11O2 = 2Fe2O3 +8SO2 試推測 M 的化學式: 評價設計: 本題考查原子的個數和種類在化學反應前后不變的這一知 識點，大部分學生能正確填寫，個別學生錯誤的原因是忽 略了化學式 M 前面的系數。 考查質量守恒 定律的微觀解 釋 ，反應前后 原子的種類和 個數守恒的運 用。
責 任 擔 當 12.1756 年俄國化學家羅蒙諾索夫把錫放在密閉容器內煅 燒，錫發生變化，生成白色的氧化錫，請寫出錫燃燒的化 學方程式： (已知錫 (Sn) 為+4 價)。經過稱量發現容器內物質的總質 量在煅燒前后并沒有發生變化。經過反復實驗，都得到同 樣結果，于是他認為在化學變化中物質的質量是守恒的。 這一發現在當時并沒有引起科學家的注意，直到 1777 年， 法國化學家拉瓦錫做了同樣的實驗，也得到了同樣的結論， 這一定律才獲得公認。但要確切證明或否定這一結論，都 需要極精準的實驗結果，而拉瓦錫時代的工具和技術 (小 于 0.2%的質量變化) 不能滿足嚴格的要求，所以不斷有人 改進實驗技術以求解決 。 1908 年德國化學家廊道爾特 (Landolt) 及 1912 年英國化學家曼萊 (Manley) 做了精 確度極高的實驗，所用的容器和反應物質量為 1000g 左右， 反應前后質量之差小于 0.0001g，這個在實驗誤差范圍之 內，因此科學家一致承認了這一定律。對此過程，你的看 法是 。 本題綜合性較 強 ，主要考查 利用化學價書 寫化學式 ，利 用已知條件正 確書寫化學方 程式； 對質量 守恒定律發展 史的介紹意在 培養學生大膽 追求科學知識 的精神 ，激發 對化學的探索 精神 ，樹立正 確的人生價值 觀。
16
評價設計： 本題考查學生根據已知條件書寫化學方程式的能力，部分 學生不能正確書寫氧化錫的化學式；材料內容考查學生閱 讀能力，培養正確的價值觀，大部分學生都能正確書寫。
參考答案：
【基礎調研】
1.錯誤，未配平，不遵守質量守恒定律；
2.錯誤，違背客觀事實，氧化鎂書寫錯誤；
3.錯，生成物狀態未標識。
【夯實訓練】
高溫
4.C+ 2CuO = CO2+ 2Cu
高溫
5.Fe2O3 + 3CO = 2Fe+ 3CO2
點燃
6.C2H5OH +3O2 = 2CO2 + 3H2O
【孰能生巧】
通電
7.2H2O = 2H2+ O2
MnO2
8.2H2O2 = 2H2O + O2
點燃
9.3Fe + 2O2 = Fe3O4
【宏觀微觀】【選做】
催化劑
10.6H2 + 2CO2 = 4H2O + C2H4
【實踐創新】
11.FeS2
【責任擔當】
高溫
12.Sn + O2 = SnO2
科學是不斷發展的，科學發展的道路是漫長而曲折的，需要科學家有無畏的探索 精神。(意思相近即可)
17
本課時作業分析：
一、作業情況分析：
大多數同學能夠按時完成本課時作業，具體情況分析如下：
1、完成作業時間:
完成作業時間 15 分鐘左右 20 分鐘左右 20 分鐘以上
人數 28 58 14
比例 28% 58% 14%
數據顯示 86%的同學能在規定時間內完成作業，有 14%的同學沒有按時完成 作業。
其中 28%的同學在 15 分鐘左右即可把作業完成，這部分學生上課聽課效率
高，學習能力很強。58%的學生在 20 分鐘左右完成了作業，從做題的情況來看， 這部分學生知識掌握還不錯，大都能正確判斷分析做出正確的結果。14%的學生 未完成本次作業，從做題情況來看，一部分試卷完全空白，一部分試卷只完成幾 個題目。
2、作業類型完成情況統計：
作業 類型 基礎調研 夯實訓練 孰能生巧 宏觀微觀 實踐創新 責任擔當
認真 完成 人數 91 92 82 21 35 28
比例 91% 92% 82% 21% 35% 28%
從以上數據可以看出，學生對基礎調研和夯實訓練這一部分題目完成度比較
高，孰能生巧這部分題目有 82%的學生完成，這部分學生基本上屬于比較踏實的 孩子，上課認真聽課，做題目也比較認真。對于宏觀微觀、實踐創新和責任擔當 這部分完成效率低一些，基本上是基礎知識很扎實，有鉆研進取精神的孩子才能 完成。又由于宏觀和微觀這部分題屬于選做題，所以有部分孩子直接就沒有書寫， 這也是導致這部分題目完成比例小的原因之一。
三、對于作業情況引起的反思：
1、學生不良的學習習慣：
從上面情況分析的數據來看，學生不認真完成作業的情況比較嚴重。不喜歡 動腦筋，簡單題目的做一做，稍微有點難度的題目就不愿意去嘗試。
個別學生學習態度不夠端正，他們的成績一般并不是由智力因素所導致，完 全是貪玩導致。
18
2、缺乏自信：
對于初三的孩子，面臨中考，壓力比較大，各科目的學習導致部分孩子應接 不暇，一部分學生認為自己已經學不好，于是就破罐子破摔，不愿意去努力奮進， 于是就出現了作業空白的現象。
四、改進措施：
1、增強作業的趣味性：
俗話說“興趣是最好的老師。”我們要結合學生的年齡心理特點，創設生動 的、有趣味性的作業。少布置機械重復的抄寫作業，多做一些實踐操作的作業。 在學生在做題的過程中，得到相應的獎勵，比如言語上的夸贊，或者是班級管理 的特權。
2、家校聯手形成合力：
孩子的教育需要老師與父母共同努力，作為教師應該及時發現孩子作業中的 問題，與家長溝通，共同商討幫助孩子養成良好作業習慣的方式、方法。我們可 以通過家訪、家長會等方式，與家長取得聯系，架起老師、家長溝通的橋梁，這 樣就能讓家長更了解學生，讓作業評價真正的鼓勵學生，調動學生的積極性，促 進學生揚長避短，有效提高作業質量。
19
作 業 內 容 課題 3 《利用化學方程式的簡單計算》 20 分鐘 可能用到的相對原子質量:K-39 Mn-55 O-16 Cl-35.5 H-1 Ni-59 設計 意圖
基 礎 調 研 1.在抗擊新冠疫情的戰役中，同學們應注意個人衛生，勤洗手， 多消毒。高錳酸鉀是一種常用的消毒劑，也可用于實驗室制取 氧氣。如果實驗室要制取 3.2g 氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質 量是多少？ 考 查 實 驗 室 利 用高 錳 酸 鉀 制 氧 氣 的 化 學 方 程 式 的 簡 單 計 算，練習的 同 時 提 高 學 生 抗 擊 新 冠 疫 情 期 間 應 注 意 個 人 衛 生的意識。
夯 實 訓 練 (
2.中國北斗，星耀全球
2020
年
6
月
23
日，由氫氧發動機提
供
動
力的“長征三號”乙火箭成功將“北斗三號”最后一顆全
球
組網衛星送上太空。已知火箭將衛星送入預定軌道需要
40
t
液氫
(
H
2
)
，則使液氫完全燃燒需提供液氧
(
O
2
)
多少噸

) 考查利用 化學方程 式的簡單 計算，同時 讓學生通 過化學的 角度了解 化學與科 技的關系， 增加學生 對題目的 興趣。
20
孰 能 生 巧 3.“中國高鐵，世界第一”，高鐵列車車體材料使用了含鎳(Ni) 不銹鋼，工業上火法煉鎳的原理是：C + 2NiO 2Ni + CO2 ↑， 請計算： (1)氧化鎳(NiO)中鎳元素的質量分數。 (2)生產 5.9t 鎳，理論上需要氧化鎳的質量。 考 查 利 用 化 學 方 程 式 的 簡 單 計算，熟練 解 題 的 同 時，體現了 化 學 與 國 家 的 交 通 密切相關。
實 踐 創 新 4.[2021年安徽中考真題]某簡易制 氧裝置的示意圖如圖，其原理是通過 撞擊火帽觸發啟動裝置產生熱量，使 產氧藥塊分解而持續釋放氧氣。 (1)裝置中過濾層的作用是 ______ 。 (2)若產氧藥塊由氯酸鉀(KClO3)和二 氧化錳等組成，為得到一個人呼吸 2 小時所需氧氣的量(折算后質量為 以 2021 年 中考化學 的計算題 真題為例， 考查實驗 室利用氯 酸鉀制氧 氣的化學 方程式的 簡單計算， 題目涉及 兩個問題， 培養學生 按照化學 特點審題、 分析、計算 的能力。
48g) ，計算產氧藥塊中至少含氯酸鉀的質量(寫出計算過程)。
21
(
△
)參考答案：
(

)1.解：設理論上需要高錳酸鉀的質量為 x
2KMnO4 K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
22
316
x
32
3.2g
316 32
x = 3.2g
解得：x = 31.6g。
答：理論上需要高錳酸鉀的質量是 31.6g。
評價設計：本題出錯的原因在于化學反應原理弄不清，即涉及到的化學方程式不 會書寫或者是丟三落四寫不完整，部分同學即便寫出了正確的化學方程式，但是 忽略了格式上的細節，造成失分。
2.解：設需要提供液氧的質量為 x。
2H2 + O22H2 O
4 32
40t x
=
解得： x = 320t
答：需要提供液氧的質量為 320t。
評價設計：本題出錯的原因大都是在沒有配平的情況下直接進行列式計算，不可 能得到正確的結果。
3.解：(1)氧化鎳中鎳元素的質量分數= × 100% ≈ 78.7%。
(

)(2)設理論上需要氧化鎳的質量為 x
高溫
C + 2NiO 2Ni + CO2 ↑
150 118
x 5.9 t
=
解得： x = 7.5t
答：(1)氧化鎳中鎳元素的質量分數 78.7%；
(2)理論上需要氧化鎳的質量 7.5 t。
評價設計：本題出錯的原因主要是不理解質量分數的意義，學生無從下手；甚至 相對分子質量計算錯誤，結果可想而知必定是錯的，這往往是計算過程中學生刻 意追求答題速度不認真造成的。
4. [2021 年安徽中考真題]
解：(1)凈化氧氣
(2)設需要氯酸鉀的質量為 x
23
2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
245
x
245
96
48g
x
96 = 48g
解得：x = 122.5g
答：產氧藥塊中至少含 122.5g 氯酸鉀。
評價設計：本題設計為選做題，在規定時間內，部分同學弄不清化學反應原理， 即涉及到的化學方程式不會書寫，還有部分同學不會配平或者相對分子質量計算 錯誤；也存在一部分同學只在規定時間內做完了前三題，沒有時間做這一題，往 往是學生在解題過程中計算能力較弱，花費了不少時間。
本課時作業分析：
一、作業情況分析：
大多數同學能夠按時完成本課時作業，具體情況分析如下：
1、完成作業時間:
完成作業時間 15 分鐘左右 20 分鐘左右 20 分鐘以上
人數 23 60 17
比例 23% 60% 17%
數據顯示 83%的同學能在規定時間內完成作業，有 17%的同學沒有按時完成 作業。
其中 23%的同學在 15 分鐘左右即可把作業完成，這部分學生上課聽課效率
高，學習能力很強。60%的學生在 20 分鐘左右完成了作業，從做題的情況來看， 這部分學生知識掌握還不錯，大都能正確判斷分析做出正確的結果。17%的學生 未完成本次作業，從做題情況來看，一部分試卷完全空白，一部分試卷只完成 1 或 2 個題目。
2、作業類型完成情況統計：
作業 類型 基礎調研 夯實訓練 孰能生巧 實踐創新
認真 完成 人數 90 88 85 75
比例 90% 88% 85% 75%
從以上數據可以看出，學生對基礎調研和夯實訓練這一部分題目完成度比較
高，孰能生巧這部分題目的第一問考察的也有第四單元的內容，有 85%的學生完 成，說明這部分學生基本上屬于比較認真的孩子，課堂效率高，能做到及時復習 舊知又能鞏固新知。對于實踐創新這部分完成情況與前幾部分相比較稍微差點， 部分學生對題目信息不清楚，這一題有兩個問題，學生對第一問的答案似懂非懂， 不知道怎么表達，基本上是基礎知識掌握透徹，懂得靈活應用知識的孩子才能完 成。
三、對于作業情況引起的反思： 主要有以下幾點:
1．學生不能正確書寫化學方程式，往往會出現這樣那樣的錯誤，比如寫錯 化學式，沒有配平或配錯化學方程式，而計算題的關鍵在于化學方程式，這一步 錯了，最后的答案肯定對不了。
2．學生不會計算相對分子質量或相對分子質量計算錯誤，根據化學方程式 計算的依據就是方程式提供的質量關系，即質量比，如果相對分子質量算錯，后 面只能是一錯再錯。
3．學生不能很好的提取出題中有用的信息，確定參照對象，對比分析找出 相應的一組數據進行計算。
4. 學生書寫格式不規范，比如不列出比例式就直接給出結果，不寫答等。
四、改進措施：
1. 加強學生化學方程式的書寫和有關相對分子質量的計算：
元素符號、化學式和化學方程式等是用來表示物質的組成及變化的化學用語， 是學習化學的重要工具。平時注重加強學生化學方程式的書寫和有關相對分子質 量的計算，對寫的好的學生給予表彰和獎勵，增加自信。
2、養成良好的學習習慣：
練習時嚴格要求學生按照一定的書寫格式答題，培養學生自查自糾的習慣， 及時發現并解決問題。
24
第五單元作業設計
可能用到的相對原子質量:K 39 Mn 55 O 16 C 12 A l27 H 1
本試卷 40 分鐘完成。
一、單選題 (本大題共 12 小題，共 12 分) 1.下列對質量守恒定律的敘述中，正確的是( )。
A. 1g 紅磷在 2g 氧氣中完全燃燒生成 3g 五氧化二磷。
B. 完全電解 10g 水得到氫氣和氧氣的質量之和仍為 10g。
C. 因為“質量守恒”，所以煤燃燒后產生煤渣的質量一定和煤的質量相等。
D. 10g 水完全汽化后仍為 10g 水蒸氣，所以符合質量守恒定律。 2.現有反應：2Cu(NO3 )22CuO + O2 t+ 4X t ，則 X 的化學式為( )。
A. NO B. NO2 C. NH3 D. N2 O3 3.下列反應中生成物都是 C ，若 C 的化學式為 AB2 ，則該反應的化學方程式 是( )。
A. 3AB + B22C B. AB + B22C
C. 2AB + B22C D. AB + 2B22C
4.丙烷(化學式為C3 H8 )燃燒的化學方程式為：C3 H8 + 5O2 xCO2 + yH2 O ，其
中 x ，y 分別為( )。
A. 3 4 B. 3 8 C. 1 3 D. 1 5
5.下列化學方程式，書寫正確的是( )。
A. Mg + O MgO2 B. H2 O2 M 2 H2 O + O2
C. 2HgO 2Hg + O2 t D. 2H2 t+ O2 2H2 O 6.下列化學反應可用如圖表示的是( )。
A. H2 CO3 CO2 t+ H2 O B. 2H2 SO3 + O2 = 2H2 SO4
C. 2HClO 2HCl + O2 t D. CaCO3 CaO + CO2 t
7.配平化學方程式 FeS2 + O2 → Fe2 O3 + SO2 后，化學計量數之和為( )。
A. 27 B. 25 C. 14 D. 18
8.在反應 A + 3B = 2C + 3D 中，已知 A 和 B 的相對分子質量之比為 7 ︰ 8 ，當
2.8g A 與一定量 B 恰好完全反應后，生成 3.6gD ，則 C 的質量為( )。
“雙減”背景下第五單元《化學方程式》單元作業設計
25
A. 9.6g B. 8.8g C. 6.8g D. 4.4g
9.鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的
質量比( )。
A. 27：32：102 B. 27：16：43 C. 4 ：3 ：2 D. 9 ：8 ：17
10.根據碳在氧氣中燃燒的化學方程式判斷，下列說法符合質量守恒定律的
是( )。
A. 3 gC 和 8 gO2 生成 11 gCO2 B. 2 gC 和 4 gO2 生成 6 gCO2
C. 4 gC 和 5 gO2 生成 9 gCO2 D. 5 gC 和 9 gO2 生成 14 gCO2 11.在一定條件下， 甲、乙、丙、丁四種物質在一密閉容器中充分反應，測 得反應前后各物質的質量如表所示。根據表中信息判斷下列說法正確的是 ( ) 。
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 2 30 20 10
反應后的質量/g m 39 5 16
A.該反應是化合反應
B. 甲一定是該反應的催化劑
C. 反應過程中乙、丙變化的質量比為 3 ：5
D. 丙可能是單質
12.加熱 10 g 高錳酸鉀一段時間后，停止加熱，稱量剩余固體的質量為 9.2 g.
那么剩余固體的成分是( )。
A. KMnO4 、K2 MnO4 、MnO2 B. KMnO4 、MnO2
C. K2 MnO4 、MnO2 D. KMnO4 、K2 MnO4
二、非選擇題 (本大題包含 5 個小題)
13. (本題共計 5 分) 煙花和爆竹的組成類似，其中都包含黑火藥。黑火藥由硝 酸鉀、木炭和硫粉混合而成，一定條件下引燃會發生劇烈反應，瞬間產生大量由 二氧化碳、氮氣等組成的混合氣體，同時釋放大量熱。由于氣體體積急劇膨脹， 壓力猛烈增大，于是發生爆炸。在軍事上，黑火藥是彈藥的重要組成部分，可用 作槍彈、炮彈的發射藥等。制作煙花的過程中，還加入一些發光劑和發色劑，它 們使煙花呈現五彩繽紛的顏色。發光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末。發色劑是一些 金屬化合物，不同金屬元素的化合物在火焰上灼燒時，發出不同顏色的光芒。例 如，氯化鈉和硫酸鈉等物質在火焰上灼燒時會發出黃色光芒；含鈣化合物會發出 磚紅色光芒；含銅化合物會發出綠色光芒。因此，人們常通過燃放煙花來烘托節 日氣氛，但由于黑火藥燃燒會產生有害氣體，也帶來一些環境問題。
(1)黑火藥爆炸時除二氧化碳、氮氣以外的其它產物中一定含 ___ 元素(填元
素符號)。
(2)鎂粉在空氣中燃燒的主要反應的化學方程式為_________________________。
(3)灼燒時發出綠色光芒的化合物可能是________(任寫一種物質的化學式即可)。
“雙減”背景下第五單元《化學方程式》單元作業設計
26
(4)為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有：_______________(寫 一條)。
14、下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置。請回答下列問題 (本題共 計 6 分)
(1)寫出帶有標號 a 儀器的名稱_____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是_____(填字母序號) 。反應 的化學方程式為 。 要收集較純凈的氧氣應選用的收集裝置是 _____(填字母序號)。
(3)用高錳酸鉀制取氧氣過程中發現水槽中的水變成了紫紅色，可能的原因是 ______________________ ； 。
15、用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣時，反應結束后，利用下列流程分離并回收二 氧化錳，請回答下列問題：
(1)操作 m 的名稱是__________，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗和____________。
(2)寫出氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣的化學方程式：______________________ ； 二氧化錳在該反應中的作用是______________。
(3)經操作 m 后得到的溶液 1 仍然渾濁，原因可能是____________________(寫一 種即可)。
16. (本題共計 6 分) 在“質量守恒定律”課堂教學中，老師引導同學們進行“化 學反應中，反應物與生成物的質量關系”的實驗探究。他們使用的實驗裝置和選 用藥品如圖所示，現分別以 A 、B 、C 、D 表示如圖：
“雙減”背景下第五單元《化學方程式》單元作業設計
27
A、B 、C 、D 四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學來完成，他們都進行 了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
(1)A 實驗：錐形瓶底放層細沙的原因是： 。
白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你 認為結論正確的是______(填“前一種”或“后一種”) ，而導致另一種結論錯誤 的原因是：______。
(2) 乙組同學用 B 裝罝研究質量守恒定律時，一段時間后發現天平的指針偏右。 造成天平的指針向右偏轉的原因是 。 (3)丁組同學用圖 D 中的鎂條在空氣中燃燒的實驗來探究質量守恒定律時，發現 一定質量的鎂條完全燃燒后留下的固體質量比反應前鎂條的質量輕，聯系實驗現 象，可能的原因是 。如果在燃著的鎂條上方 罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，出現的結果是______(填“偏大”“偏小 “或“不變”)。
若答對下面兩題獎勵 3 分,化學試卷不超過 40 分. (4)丙組同學在實驗過程中觀察到的實驗現象是 。 (5)鎂條除了可以在氧氣中劇烈燃燒外。也可以在二氧化碳氣體中燃燒，除生成 灰白色固體外，還有一種黑色固體產生，請寫出鎂條在二氧化碳氣體中燃燒的化 學反應方程式 。
17 計算題 (本大題共 1 小題，共 5 分)
乙醇(C2 H5 OH)是很重要的化工原料，工業上可以用乙烯(C2 H4 )與水反應來制備乙
醇，其化學方程式為C2 H4 + H2 O 一件 C2 H5 OH.請計算：
(1)乙醇中碳元素的質量分數(計算結果精確到 0.1%)。
(2)生產 2.3 t 乙醇理論上需要乙烯的質量。
28
答案和解析
1-12.【答案】BBCAC CBBDA CA
“雙減”背景下第五單元《化學方程式》單元作業設計
29
13.【答案】(1)K、
(
點
燃
)(2)2Mg + O2 = 2MgO
(3)CuSO4 (含銅化合物且化學式正確即可)
(4)盡量少放或不放煙花爆竹、燃放后及時灑水、使用環保型煙花(合理即可)
14.【答案】(1)鐵架臺
(2)A；2KMnO4K2 MnO4 + MnO2 + O2 t；C
(3)沒有在試管口塞棉花，有高錳酸鉀粉末沿導管進入水槽 15.【答案】(1)過濾；玻璃棒；
(2)2KClO32KCl + 3O2 t；催化作用；
(3)濾紙破損(過濾時液面高于濾紙邊緣、玻璃儀器不干凈)(合理即可)。
16.【答案】 (1) 防止白磷燃燒產生的熱量使錐形瓶底部炸裂 后一種 白
磷剛引燃時，裝置內氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大 (2) 生成的氣體逸出
(3) 坩堝鉗中殘留一部分的氧化鎂 偏大
(4) 鐵絲表面附著一層紅色物質，天平平衡
(5) 2Mg + CO2 2MgO + C。 17.【答案】
(1)乙醇中碳元素的質量分數為 × 100% = 52.2%；
(2)設生產 2.3 t 乙醇理論上需要乙烯的質量為 x。
(
一定條
件
) (
C
2
H
4
+
H
2
O
C
2
H
5
OH
)
28 46
X 2.3t
=
x = 1.4 t
答：乙醇中碳元素的質量分數為 52.2%；生產 2.3 t 乙醇理論上需要乙烯的質量 為 1.4 t。
單元作業分析：
一、作業情況分析：
大多數同學能夠按時完成本課時作業，具體情況分析如下：
1、完成作業時間:
完成作業時間 30 分鐘左右 40 分鐘左右 40 分鐘以上
人數 25 56 19
比例 25% 56% 19%
數據顯示 91%的同學能在規定時間內完成作業，有 19%的同學沒有按時完成 作業。
其中 25%的同學在 30 分鐘左右即可把作業完成，這部分學生上課聽課效率
高，學習能力很強。56%的學生在 40 分鐘左右完成了作業，從做題的情況來看， 這部分學生知識掌握還不錯，大都能正確判斷分析做出正確的結果。19%的學生 在規定時間內未完成本次作業，從做題情況來看，一部分試卷只寫選擇題后面全 是空白，一部分試卷只完成幾個題目。
2、作業類型完成情況統計：
作 業 類型 選擇題 科 技 短 文題 實驗題 流程題 科學探究題 計算題
完 成 人數 100 82 85 65 58 85
比例 100% 82% 85% 65% 58% 85%
從以上數據可以看出，學生對選擇題這一部分題目完成度比較高，說明學生 確實去看題了，沒有不寫的。科技短文這部分題目有 82%的學生完成，這部分學 生基本上屬于比較踏實的孩子，上課認真聽課，做題目也比較認真。對于實驗題 學生前面練習的比較多，所以完成情況比較好。流程題一直是比較難的題目，完 成情況不怎么好，我想隨著知識面的增長和后面對這些題型的練習以后會有很大 進步；科學探究題是綜合性比較強的題目，這部分完成率低一些，基本上是基礎 知識很扎實，有鉆研進取精神的孩子才能完成。最后一題是計算題，由于題目告 訴了化學方程式，所以學生答題情況比較好。
三、對于作業情況引起的反思：
從上面情況分析的數據來看，學生不能完成作業的情況比較嚴重。不喜歡動 腦筋，簡單題目的做一做，稍微有點難度的題目就不愿意去嘗試。個別學生學習 態度不夠端正，他們的成績一般并不是由智力因素所導致，完全是貪玩導致。對
“雙減”背景下第五單元《化學方程式》單元作業設計
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于初三的孩子，面臨中考，壓力比較大，各科目的學習導致部分孩子應接不暇， 一部分學生認為自己已經學不好，于是就破罐子破摔，不愿意去努力奮進，于是 就出現了作業空白的現象。
四、改進措施：
1、單元作業要的設計要與生活相貼切，作業應注意結合生活實際，與生活世界 緊密聯系，這樣作業不僅能加深學生對所學知識的理解，同時也使學生意識到學 習知識的價值，從而體驗到學習化學的樂趣，增強其學習化學知識和技能的信心 與動力。
2、單元作業的設計要有趣味性。教師應該用一種開發的、立體的教學視野和課 程理念來設計作業。要在作業形式的多元化下功夫。在“趣”字上做文章，盡量 把作業中的化學知識編成故事，化學謎語和探究實驗等。
3、有效的作業設計要有探究性，雙減旨在倡導學生主動參與、科學發現、交流 合作的學習方式，注重學生的經驗與學習興趣，改變過分強調接受學習、死記硬 背、機械訓練的現象，化學作業要引發學生積極思考，激發學生的求異思維。
單元質量檢測作業屬性表：
序號 類型 對應 單元 作業 目標 對應學 難度 來源 完成 時間
了解 理解 應用
1 簡答題 1 √ 中等 改編 40 分 鐘
2 填空題 2 √ 易 改編
3 實驗題 3 √ 較難 原創
4 科普閱 讀 4 √ 中等 改編
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