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單元考點串講
第四章 物質結構 元素周期律
第四章
物質結構 元素周期律
原子結構與元素周期表
元素周期律
化學鍵
元素性質的周期性變化
元素周期律
元素周期表和元素周期律的應用
原子的構成
原子核外電子排布
元素周期表
核素
原子結構與元素性質-堿金屬元素
原子結構與元素性質-鹵族元素
離子鍵
共價鍵
化學鍵
考點一
原子結構與元素周期表
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與核外電子排布
1.原子的構成粒子及作用
X
Z
A
質子
中子
原子核
核外電子
原子
結構
決定原子的種類
在質子數確定后決定原子種類
最外層電子數與元素的化學性質密切相關
2.質量數
(1)定義：忽略電子的質量，將原子核內所有的質子和中子的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數，用“A”表示。
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與核外電子排布
2.質量數
(2)粒子之間的關系
質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)
質子數(Z)=核電荷數=核外電子數=原子序數
原子中
陽離子的核外電子數=質子數-陽離子所帶的電荷數
陽離子中
陰離子的核外電子數=質子數+陰離子所帶的電荷數
陰離子中
1．(2023上·河北唐山·高一統(tǒng)考期中)有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的質子數為
A．a-n-3
B．a-n+3
C．a+n-3
D．a+n+3
【答案】D
【詳解】A元素原子的核電荷數為a，原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，則其核外電子數為a；A原子得到3個電子形成A3-，則A3-的核外電子數為a+3，B原子失去n個電子形成Bn+，設B的質子數為x，由于A3-與Bn+的電子層排布相同，則：a+3=x-n，解得x=a+n+3，所以元素B的質子數為a+n+3。
答案選D。
考點一 原子結構與元素周期表
元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的關系
元素
互為同位素
核素
核素
具有相同核電荷數的一類原子的總稱，一種元素可有多種核素
具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子，表示方法：ZX
A
質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子的互稱
同一元素的各種核素的中子數不同，質子數相同，化學性質幾乎完全相同，物理性質差異較大
性質異同
同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分數(豐度)不變
含量穩(wěn)定
同位素的特征
2．(2023上·黑龍江哈爾濱·高一哈爾濱市第六中學校階段練習) “嫦娥五號”順利將1731g月壤帶回地球，科學家發(fā)現(xiàn)月壤中有地球土壤中沒有的3He。3He是一種優(yōu)良的核反應原料，與氘發(fā)生核聚變反應，放出巨大的能量： ，下列有關說法正確的是
A．等物質的量的3He和2H具有相同的中子數
B．3He位于周期表的第1行、第16列
C．3He與2H發(fā)生的核聚變反應屬于化學變化
D．D2和H2互為同位素
【答案】A
【詳解】A．3He、2H中的中子數都為1，等物質的量的3He和2H具有相同的中子數，A項正確；
B．3He位于周期表第一周期0族，位于第1行、第18列，B項錯誤；
C．3He與2H發(fā)生的核聚變反應屬于核反應，不屬于化學變化，C項錯誤；
D．D2和H2是兩種不同的氫分子，不互為同位素，D項錯誤；
(1)電子層
含義 在含有多個電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內運動，人們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為電子層
表示 方法 n 1 2 3 4 5 6 7
符號 K L M N O P Q
離核遠近 由近到遠
能量高低 由低到高
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與核外電子排布
3.核外電子排布
(2)原子核外電子排布規(guī)律
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與核外電子排布
3.核外電子排布
能量最低原理
核外電子總是盡可能地先排布在能量最低的電子層，然后再由內向外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列
原子核外第n層最多容納決定的電子數是2n2
最外層電子數最多是8個(K層是最外層時，最多為2個)
數量
規(guī)律
次外層最多能容納的電子數為18個
決 定
三者相互聯(lián)系，相互制約
3．(2023下·福建龍巖·高二福建省連城縣第一中學校考階段練習)元素X的最高正價和負價的絕對值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子，X、Y的離子具有相同的電子排布，X、Y形成的化合物是
A．CaCl2 B．MgCl2
C．MgF2 D．KBr
【答案】A
【分析】X的最高正價和負價的絕對值之差為6，說明X為非金屬，Y為金屬，X、Y的離子具有相同的電子排布，則Y在X相鄰的下一層，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個電子， Y至少在第三周期。
【詳解】A. Cl的最高正價和負價的絕對值之差為6，Cl和Ca次外層均為8個電子，符合要求，故A正確；
B. Mg2+和Cl-的電子排布不同，故B錯誤；
C. F無正價，Mg2+和F-的電子排布不同，故C錯誤；
D. K+和Br-的電子排布不同，故D錯誤；
1869年門捷列夫是按相對原子質量由小到大的順序編制的第一張元素周期表，現(xiàn)行元素周期表是按原子序數遞增的順序編制的
考點一 原子結構與元素周期表
元素周期表
1.元素周期表的編排原則
電子層數相同的元素，按原子序數遞增的順序從左到右排列
橫行
最外層電子數相同的元素，按電子層數遞增的順序自上而下排列
縱列
周期序數 名稱 元素種數 原子的核外電子層數 同周期內元素原子序數的變化規(guī)律
常用名 又名
1 第一周期 短周期 2 1 從左到右，依次增大
2 第二周期 8 2
3 第三周期 8 3
4 第四周期 長周期 18 4
5 第五周期 18 5
6 第六周期 32 6
7 第七周期 32 7
(1)周期：元素周期表有7個橫行，每個橫行各為一個周期，共7個周期
考點一 原子結構與元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的結構
分類 構成元素 族序數
主族 短周期元素和長周期元素 族序數后標A，如ⅠA、ⅡA……
副族 長周期元素 族序數后標B(除了第Ⅷ族)，如
ⅠB、ⅡB……
0族 稀有氣體元素 0
(2)族:元素周期表有18個縱列，除第8、9、10三個縱列稱為第Ⅷ族外，其余每個縱列各為一族，共16個族
考點一 原子結構與元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的結構
主族 副族 0族 位置與結構的關系
列序數 族序數 列序數 族序數
1 ⅠA 11 ⅠB 第18列 主族序數=最外層電子數
副族元素的族序數一般不等于最外層電子數(第ⅠB、第ⅡB族除外)
2 ⅡA 12 ⅡB
13 ⅢA 3 ⅢB
14 ⅣA 4 ⅣB
15 ⅤA 5 ⅤB
16 ⅥA 6 ⅥB
17 ⅦA 7 ⅦB
— — 8、9、10 Ⅷ
考點一 原子結構與元素周期表
元素周期表
2.元素周期表的結構
(3)族序數與周期表中縱列的對應關系
(1)列序數與族序數的關系
①列序數<8，主族和副族的族序數=列序數;
②列序數=8、9或10，為第Ⅷ族；
③列序數>10，主族和副族的族序數=列序數-10(0族除外)。
(2)原子序數的定量關系
①同周期，第ⅡA族與第ⅢA族原子序數差可能為1(第二周期和第三周期)、11(第四周期和第五周期)、25(第六周期和第七周期)；
②相鄰兩周期同主族元素原子序數差：
若為第ⅠA、ⅡA族元素，則原子序數的差等于上周期元素所在周期的元素種數；
若為第ⅢA族至0族元素，則原子序數的差等于下周期元素所在周期的元素種數。
如Na與K原子序數相差8，Cl與Br原子序數相差18。
考點一 原子結構與元素周期表
元素周期表
3.元素周期表中的數量關系
4．(2022上·河南濮陽·高一濮陽一高校考期中)下列敘述不正確的是
A．同主族兩相鄰元素的原子序數之差可能為2、8、18、32
B．同族元素的最外層電子數一定相同
C． 23592U中的中子數為143
D．元素周期表有7個周期，7個主族，8個副族，0族
【答案】B
【詳解】A．H與Li相差2，第二周期和第三周期相鄰同主族元素相差8，第三四周期右側和第四五周期相鄰同主族相差18，第五六周期和第六七周期相鄰同主族相差32，故A正確；
B．0族族元素的最外層電子數不相同，故B錯誤；
C．23592U中的中子數=質量數-質子數，235-92=143，故C正確；
D．元素周期表有7個周期，7個主族，8個副族，0族，故D正確；
該方法適用于原子序數小于或等于20的主族元素的位置判斷
(1)根據原子序數畫出原子結構示意圖確定元素在周期表中的位置
考點一 原子結構與元素周期表
元素周期表
4.元素周期表的簡單應用
周期序數=電子層數
依據
主族序數=最外層電子數
原子序數=核電荷數=核外電子數
元素
位置
原子
結構
根據原子序數找出與其相鄰近的0族，那么該元素就和原子序數大的0族元素處于同一周期
比大小定周期
周期序數 1 2 3 4 5 6 7
原子序數 2 10 18 36 54 86 118
(2)0族定位法確定元素的位置
①明確各周期0族元素的原子序數
②推斷方法
考點一 原子結構與元素周期表
元素周期表
原子序數比相應的0族元素少1~5時，則應處在同周期的第VIIA族~第ⅢA族
原子序數比相應的0族元素多1或2，則應處在0族元素所在周期的下一個周期的第IA族或第ⅡA族
求差值定周期
5．(2021·浙江·高一階段練習)2006年科學家用某種離子X撞擊锎(Cf)靶，產生了一種超重元素—Og以及另 種微粒Y， 其反應可表示為： ，下列說法正確的是
A．24998CF原子核外有98個電子，原子核內有249個中子
B．X元素在元素周期表中的位置為第四周期IIA族，屬于短周期元素
C．Og元素是一種化學性質活潑的金屬元素
D．在現(xiàn)有的元素周期表中無法找到微粒Y
【答案】D
【詳解】A． 24998CF原子核外有98個電子，原子核內中子數為249-98=151，故A錯誤；
B．X元素的核電荷數為20，是鈣元素，在元素周期表中的位置為第四周期IIA族，屬于長周期元素，不是短周期元素，故B錯誤；
C． 294118Og的核電荷數是118，位于元素周期表的第七周期0族，是惰性元素，不是化學性質活潑的金屬元素，故C錯誤；
D．根據質子數和中子數守恒，可知Y的核電荷數為0，中子數為1，則無法在現(xiàn)有的元素周期表中找到該微粒，故D正確；
(1)原子結構
最外層電子數均為1，從Li到Cs，隨核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素的性質
1.堿金屬元素
單質 Li、Na、K、Rb、Cs
相似性 除銫外，其余都呈銀白色，它們都比較軟，有延展性，密度較小，熔點較低，導電、導熱性強
遞變性 密度 呈增大趨勢
熔、沸點 逐漸降低
特點 銫略帶金色光澤；鋰的密度比煤油的小
(2)堿金屬單質的物理性質
鈉 鉀
實驗現(xiàn)象 劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成淡黃色固體 比鈉的燃燒更劇烈，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)
化學反應 2Na+O2 Na2O2 鉀與氧氣反應生成多種氧化物
實驗結論 與O2反應的劇烈程度：NaNa
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素的性質
1.堿金屬元素
(3)堿金屬單質的化學性質
①鈉、鉀與O2的反應
△
鈉 鉀
實驗現(xiàn)象 相同點 金屬浮在水面上；熔成閃亮的小球；小球四處游動；發(fā)出嘶嘶的響聲；溶液逐漸變?yōu)榧t色
不同點 鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒
化學反應 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K+2H2O 2KOH+H2↑
實驗結論 與水反應的劇烈程度：K>Na，說明金屬的活潑性：K>Na
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素的性質
1.堿金屬元素
(3)堿金屬單質的化學性質
②鈉、鉀與水的反應
6．(2023上·天津河西·高一天津實驗中學校考期末)下列敘述正確的是
A．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2，故Li在空氣中燃燒也會生成Li2O2
B．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素
C．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂
D．Li、Na、K都可以保存在煤油中
【答案】C
【詳解】A．Li在空氣中燃燒只生成Li2O，故A錯誤；
B．堿金屬元素是指ⅠA族除氫外的金屬元素，故B錯誤；
C．鈉比鎂金屬性強，能在熔融狀態(tài)下置換出氯化鎂中的鎂單質，故C正確；
D．Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故D錯誤；
(1)相似性(R表示堿金屬元素)
原子都容易失去最外層的一個電子，化學性質活潑，它們的單質都具有較強的還原性，它們都能與氧氣等非金屬單質及水反應。
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素性質的關系
1.堿金屬元素性質的相似性和遞變性
(2)遞變性
隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減小，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。
①還原性與氧化性
②隨著原子序數的遞增，堿金屬單質與O2的反應越來越劇烈，產物越來越復雜，如Li與O2反應只能生成Li2O，Na與O2反應可生成Na2O2，而K與O2反應能夠生成KO2等
③隨著原子序數的遞增，堿金屬單質與H2O的反應越來越劇烈，如K與H2O反應可能會發(fā)生輕微爆炸，Rb與Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。
④最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強。
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素性質的關系
1.堿金屬元素性質的相似性和遞變性
7．(2011上·四川攀枝花·高三階段練習)可能存在的第119號元素被稱為“類鈁”，據元素周期表結構及元素性質變化趨勢，有關“類鈁”的預測說法正確的是（ ）
A．“類鈁”在化合物中呈+1價
B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性
C．“類鈁”單質的密度小于1g cm-3
D．“類鈁”單質有較高的熔點
【答案】A
【詳解】A．119號元素應位于第八周期第ⅠA族，屬于堿金屬元素，故“類鈁”在化合物中呈+1價， A正確。
B．過渡元素均為副族和第Ⅷ元素，結合A項分析可知，“類鈁”不屬過渡元素，具有放射性，B錯誤；
C．根據堿金屬元素密度的遞變規(guī)律可知，隨著原子序數遞增，密度呈增大趨勢，故“類鈁”單質的密度大于1g cm-3，C錯誤；
D．根據堿金屬元素熔沸點的遞變規(guī)律可知，隨著原子序數遞增，熔沸點依次降低，故“類鈁”單質的熔點比Cs的低，故熔點較低，D錯誤；
F2 Cl2 Br2 I2
(1)鹵素原子結構
最外層上都有7個電子；從F到I，隨著核電荷數的增加，電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大。
(2)鹵素單質的物理性質
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素的性質
2.鹵族元素
淡黃綠色氣體
黃綠色氣體
深紅棕色液體
紫黑色固體
隨核電荷數遞增，熔、沸點逐漸升高
(3)鹵素單質的化學性質
①鹵素單質與H2反應
鹵素單質 反應條件 化學方程式 產物穩(wěn)定性
F2 暗處 H2+F2=2HF 很穩(wěn)定
Cl2 光照或點燃 H2+Cl2 2HCl 較穩(wěn)定
Br2 加熱 H2+Br2 2HBr 不如氯化氫穩(wěn)定
I2 不斷加熱 H2+I2 2HI 不穩(wěn)定
結論：從F2到I2，與H2反應的劇烈程度依次減弱，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素的性質
2.鹵族元素
化學方程式 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
實驗現(xiàn)象 溶液顏色變?yōu)槌赛S色 溶液顏色變?yōu)辄S褐色 溶液顏色變?yōu)辄S褐色
結論 從Cl2→I2氧化性逐漸減弱，相應鹵素離子還原性逐漸增強
(3)鹵素單質的化學性質
②鹵素單質間的置換反應
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素的性質
2.鹵族元素
注意：因為F2能與H2O發(fā)生反應(2F2+2H2O=4HF+O2)，所以F2不能從含Cl-、Br-或I-的鹽溶液中置換出鹵素單質
相似性
鹵素原子都能得一個電子
與氫氣反應
與水反應
X2+H2=2HX
X代表F、Cl、Br、I
X2+H2O=HX+HXO
單質X2
X代表Cl、Br、I，F(xiàn)例外
遞變性
與H2反應越來越難，對應氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。
Cl2、Br2、I2與H2O反應越來越微弱。
單強離弱
考點一 原子結構與元素周期表
原子結構與元素性質的關系
3.鹵族元素性質的相似性和遞變性
8．(2022上·山東濟寧·高三統(tǒng)考期中)元素X的單質及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m≠n，且均為正整數)。下列說法正確的是

A．X一定是金屬元素
B．若X為Fe，Y可能為C1、Br、I
C．m一定大于n
D．三個化合反應一定都是氧化還原反應
考點二
元素周期律
(1)內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
(2)實質：元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。
考點二 元素周期律
元素性質的周期性變化規(guī)律
1.元素周期律
2.同周期主族元素、同主族元素性質遞變規(guī)律
項目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
原子結構 核電荷數 逐漸增大 逐漸增大
電子層數 相同 逐漸增多
最外層電子數 遞增(除第一周期，均為1→8) 相同
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
離子半徑 陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小，r(陰離子)>r(陽離子) 逐漸增大
性質 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸減弱
離子的氧化性、還原性 陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱 陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強 逐漸減弱
最高價氧化物對應的水化物的酸堿性 堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強 堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱
化合價 最高正化合價由+1→+7(O、F除外) 最低負化合價=-(8-主族序數)(ⅣA~ⅦA族) 最高正化合價=主族序數(O、F除外)
考點二 元素周期律
元素性質的周期性變化規(guī)律
2.同周期主族元素、同主族元素性質遞變規(guī)律
(1)同周期主族元素——“序大徑小”(從左到右，原子半徑逐漸減小)
如第三周期中：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)
(2)同主族元素——“序大徑大”(從上到下，原子(或離子)半徑逐漸增大)
如：r(Li)(3)同元素
①同種元素的原子與其簡單離子比較——“陰大陽小”
(陰離子半徑大于原子半徑，陽離子半徑小于原子半徑)如：r(Na+)r(Cl)
②同種元素不同價態(tài)的陽離子比較——“數大徑小”(帶電荷數越多，離子半徑越小)
如：r(Fe3+)(4)同結構——“核大徑小”(電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小)
如：r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。
考點二 元素周期律
元素性質的周期性變化規(guī)律
3.粒子半徑的大小比較
X Z
Y M
9．(2023上·浙江·高一校聯(lián)考階段練習)短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如圖，其中X的單質在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。下列說法正確的是
A．Y的原子半徑比M的小
B．M的氧化物對應水化物為強酸
C．X元素在地殼中含量最多
D．M元素的非金屬性比Z的弱
【答案】D
【分析】X的單質在標準狀態(tài)下的密度為1.25g L 1，則X單質的摩爾質量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，為氮氣，則X為氮元素，根據元素周期表的結構可知，Y為Si元素，M為S元素，Z為F元素。
【詳解】A．同周期元素從左到右，核電荷數增多，原子半徑減小，所以Y的原子半徑比M的大，故A錯誤；
B．M為S，其最高價氧化物對應的水化物為強酸，若不是最高價氧化物對應的水化物，為弱酸，故B錯誤；
C．X為N，在空氣中含量最多，在地殼中含量最多的是O，故C錯誤；
D．Z的原子半徑比M小，對核外電子的束縛力比M大，所以非金屬性M比Z弱，故D正確；
故選D。
比較元素金屬性強弱，實質是看元素原子失去電子的難易程度，原子越易失去電子，其金屬性越強。
具體判斷方法:
考點二 元素周期律
元素金屬性和非金屬性的比較
1.元素金屬性的比較
(1)根據金屬活動性順序判斷：金屬活動性順序中越靠前，金屬性越強
(2)根據單質的反應判斷：單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強
(3)根據最高價氧化物對應水化物的堿性判斷：堿性越強，對應元素的金屬性越強
(4)根據溶液中置換反應判斷：較活潑的金屬能將較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來
(5)根據氧化性或還原性判斷：單質的還原性越強或陽離子氧化性越弱，對應元素的金屬性越強
(6)根據在周期表中的位置判斷：一般來說，左邊比右邊或下方比上方元素的金屬性強
10．(2023下·云南玉溪·高一統(tǒng)考期末)短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷錯誤的是
A．T的氧化物屬于兩性氧化物
B．原子半徑的大小順序：T>W
C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z> R
D．Q的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
【答案】C
【分析】T所處的周期序數與族序數相等，T是Al，故Z是C，R是N，T是Al，Q是Si。
【詳解】A．T是Al，其氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，A正確；
B．同一周期元素原子序數越大原子半徑越小，則T(Al)>W(S)，B正確；
C．Z是C，R是N，二者簡單氫化物化學式是CH4、NH3，同一周期從左到右，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，C錯誤；
D．Q是Si，其最高價氧化物對應的水化物為H2SiO3，是一種弱酸，D正確；
(5)根據在周期表中的位置判斷：一般來說,右邊比左邊或上方比下方元素的非金屬性強
考點二 元素周期律
元素金屬性和非金屬性的比較
2.元素非金屬性的比較
比較元素非金屬性強弱，實質是看元素原子得到電子的難易程度，原子越易得到電子，其非金屬性越強。
具體判斷方法：
(1)根據與H2反應難易和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：單質與H2化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應元素的非金屬性越強
(2)根據氧化性或還原性判斷：單質氧化性越強或簡單陰離子還原性越弱，對應元素的非金屬性越強
(3)根據最高價氧化物對應水化物的酸性判斷：酸性越強,對應元素的非金屬性越強
(4)根據溶液中置換反應判斷：較活潑的非金屬能將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來
11．(2023下·山東·高一濟南市歷城第二中學校聯(lián)考階段練習)在元素周期表中，E、G、H、J均為前四周期的主族元素，其位置如圖所示，E、H、J的核外電子總數之和為58。下列說法正確的是
A．H的氧化物對應水化物都是強酸
B．E、G氣態(tài)氫化物的沸點前者更高，所以非金屬性：E＞G
C．E、H最高價氧化物對應水化物的酸性，前者更強
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：JH3＜NH3
【答案】D
【分析】由題干信息可知，設E的核外電子數為x，則G為x+8，H為x+7，J為x+6+18=x+24，故E、H、J的核外電子總數之和為58，即x+x+7+x+24=58，解得x=8，則E為O、G為S、H為P、J為As，據此分析解題。
【詳解】A．由分析可知，H為P，H的氧化物對應水化物即H3PO3、H3PO4都不是強酸，A錯誤；
B．由分析可知，E為O，G為S，E、G氣態(tài)氫化物即H2O、H2S，由于H2O中存在分子間氫鍵，故沸點前者更高，與非金屬性無關，故不能得出非金屬性：E＞G，B錯誤；
C．E為O，H為P，由于O無最高正價，故E、H最高價氧化物對應水化物的酸性，后者更強，C錯誤；
D．J為As，與N位于同一主族，非金屬性N＞As，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性AsH3＜NH3即JH3＜NH3，D正確；
考點三
化學鍵
考點三 化學鍵
離子鍵與離子化合物
1.離子鍵
________________間的相互作用
帶相反電荷離子
離子鍵
成鍵要素
一般是活潑金屬與活潑非金屬
陽離子
陰離子
靜電
作用
成鍵微粒
成鍵
本質
成鍵
元素
(包括靜電引力和靜電斥力)
注意：不是相互吸引
由________構成的化合物
離子化合物
常見類型
離子鍵
離子化合物一定含有離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物
聯(lián)系
活潑金屬
氧化物
大多
數鹽
強堿
NaOH
KOH等
Na2SO4
NH4Cl等
Na2O
CaO等
考點三 化學鍵
離子鍵與離子化合物
2.離子化合物
離子化合物的溶解或熔化過程
12．(2021下·高一課時練習)下列有關離子鍵和離子化合物的說法中正確的是
A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素
B．強堿、鹽、活潑金屬氧化物不屬于離子化合物
C．離子化合物一定能電離
D．原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
【答案】D
【詳解】A． 如NH4Cl中含有離子鍵，但不含金屬元素，A錯誤；
B．如NaOH、Na2SO4、Na2O等為離子化合物，B錯誤；
C． 離子化合物固態(tài)時不能電離，只有在熔融狀態(tài)下或溶于水時才能電離，C錯誤；
D． 原子序數為11與9的元素是Na與F，屬于活潑金屬與活潑非金屬元素，可形成離子鍵，D正確；
故選D。
考點三 化學鍵
共價鍵與共價化合物
1.共價鍵
共用電子對
原子間通過___________所形成的相互作用
共價鍵
成鍵要素
一般是同種的或者不同種的非金屬元素
原子
共用電子對與成鍵原子的靜電作用
成鍵微粒
成鍵
本質
成鍵
元素
極性鍵
非極性鍵
不同種元素
同種元素
電子對偏移
電子對不偏移
一方顯正電性，一方顯負電性
成鍵原子不顯電性
類型
構成元素
成鍵特點
原子電性
考點三 化學鍵
共價鍵與共價化合物
2.共價鍵的分類
以____________構成的化合物
共用電子對
共價化合物
常見類型
酸
非金屬
氧化物
非金屬
氫化物
大多數有
機化合物
NH3
H2S等
CO2
SO2等
H2SO4
HNO3等
CH4
C2H5OH等
考點三 化學鍵
共價鍵與共價化合物
3.共價化合物
13．(2023下·山東·高一濟南市歷城第二中學校聯(lián)考階段練習)下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是
選項 A B C D
物質 MgCl2 CO2 H2O2 NaOH
化學鍵類型 離子鍵、共價鍵 共價鍵 離子鍵 離子鍵
化合物類型 離子化合物 共價化合物 離子化合物 離子化合物
【答案】B
【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬原子之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，據此分析解題。
【詳解】A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，不存在共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；
B．二氧化碳分子中C、O原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物，B正確；
C．H2O2分子中H、O原子之間和O、O原子之間均只存在共價鍵，屬于共價化合物，C錯誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價鍵，屬于離子化合物，D錯誤；
考點三 化學鍵
共價鍵與共價化合物
4.共價化合物的溶解或熔化過程
(1)溶解過程
(2)熔化
單質的特點 化學鍵變化 舉例
由分子構成的固體單質 熔化或升華時只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵 P4的熔化，I2的升華
直接由原子通過共價鍵構成的單質 熔化時破壞共價鍵 金剛石、晶體硅等熔化
能與水反應的某些活潑非金屬單質 溶于水后，分子內共價鍵被破壞 Cl2、F2等溶于水
考點三 化學鍵
共價鍵與共價化合物
(3)單質的熔化或溶解過程
共價鍵與共價化合物
4.共價化合物的溶解或熔化過程
14．(2023下·云南文山·高一云南省文山壯族苗族自治州第一中學校考期末) 下列過程中，共價鍵被破壞的是
①碘單質升華　②溴蒸氣被木炭吸附　③乙醇溶于水　④HCl氣體溶于水　⑤冰融化　⑥NH4Cl受熱　⑦NaOH熔化　⑧(NH4)2SO4溶于水
A．①④⑥⑦ B．④⑥⑧ C．①②③⑤ D．④⑥
【答案】D
【詳解】①碘單質升華，破壞分子間作用力，共價鍵不被破壞，故①錯誤；
②溴蒸氣被木炭吸附，發(fā)生物理變化，共價鍵不被破壞，故②錯誤；
③乙醇溶于水以分子存在，破壞分子間作用力，共價鍵不被破壞，故③錯誤；
④HCl氣體溶于水，HCl發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故④正確；
⑤冰融化，發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力，共價鍵不被破壞，故⑤錯誤；
⑥NH4Cl受熱分解生成氨氣和HCl，離子鍵和共價鍵被破壞，故⑥正確；
⑦氫氧化鈉熔化電離生成鈉離子和氫氧根離子，離子鍵被破壞，共價鍵不被破壞，故⑦錯誤；
⑧(NH4)2SO4溶于水溶于水，發(fā)生電離生成銨根離子和硫酸根離子，離子鍵被破壞，共價鍵不被破壞，故⑧錯誤；
(1)化學鍵的概念與類別
(2)化學反應的本質:化學反應的過程,本質上就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程。
相鄰的原子
_________________之間強烈的相互作用
電子對偏移
電子對不偏移
定義
分類
極性鍵
非極性鍵
離子鍵：陰陽離子間的靜電作用
共價鍵：原子間通過共同電子對所形成的相互作用
考點三 化學鍵
化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
(3)化學鍵與物質類別的關系
考點三 化學鍵
化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
15．(2023上·上海浦東新·高一上海市建平中學校考期中)下列各組物質中，含有化學鍵類型都相同的是
A．HI和NaI
B．NaI和KOH
C．CO2和HCl
D．F2和NaBr
【答案】C
【詳解】A．HI和NaI含有的化學鍵分別是共價鍵、離子鍵，A不符合；
B．NaI和KOH含有的化學鍵分別是離子鍵、離子鍵和共價鍵，B不符合；
C．CO2和HCl含有的化學鍵均是(極性)共價鍵，C符合；
D．F2和NaBr和含有的化學鍵分別是共價鍵、離子鍵，D不符合；
答案選C。
注意：化學鍵既影響物質的物理性質，又影響物質的化學性質；而分子間作用力主要影響物質的物理性質。
分子間存在一種把_________在一起的作用力，叫做分子間作用力，又稱_________。
氫鍵不是化學鍵，通常把氫鍵看作是一種_____的分子間作用力。氫鍵比化學鍵___，比范德華力___。
分子聚集
范德華力
較強
弱
強
升高
小于
規(guī)律：一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也就越高，如鹵素單質的熔、沸點：F2分子間形成的氫鍵會使物質的熔點和沸點_____，水分子間的氫鍵可使其密度在固態(tài)時_____液態(tài)時的密度。
分子間作用力
氫鍵
考點三 化學鍵
化學鍵與分子間作用力
16．(2022下·四川南充·高一校考期中)下列說法不正確的是
A．HF的沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子間存在氫鍵
B．由于H－O鍵比H－S鍵牢固，所以水的熔沸點比H2S高
C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點逐漸升高，是因為它們的組成結構相似，分子間的范德華力增大
D．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵和共價鍵
【答案】B
【詳解】A．NH3、H2O、HF分子間均存在氫鍵，使得其熔沸點均比各自主族中其它元素氫化物熔沸點異常偏高，描述正確，不符題意；
B．分子類物質熔沸點由分子間作用力大小決定，與分子內的共價鍵強弱無關，描述錯誤，符合題意；
C．鹵族元素前四種元素單質均為分子類物質，且均為雙原子分子，其熔沸點的大小基本上由其分子間作用力強弱決定，描述正確，不符題意；
D．NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl，故反應物中NH4+和Cl-間離子鍵被破壞，NH4+內部的一條N—H鍵被破壞，描述正確，不符題意；
1.電子式：
在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價電子)的式子，叫做電子式。如Na×、 等。
種類 電子式的表示方法 注意事項 舉例
原子 元素符號周圍標明價電子，每個方向最多2個電子 價電子數小于或等于4時以單電子形式分布，大于4時多出部分以電子對形式分布 ×Mg×
考點三 化學鍵
電子式的書寫及用電子式表示物質的形成過程
2.電子式的書寫
陽離子 單原子 離子符號 右上角標明電荷數 Na+、Ca2+
多原子 元素符號緊鄰鋪平，周圍標明電子分布 相同原子不能合并，用“[ ]”括上，右上角標明電荷數
考點三 化學鍵
電子式的書寫及用電子式表示物質的形成過程
2.電子式的書寫
陰離子 單原子 元素符號周圍合理分布價電子及所獲電子 用“[ ]”括上，右上角標明電荷數
多原子 元素符號緊鄰鋪平，合理分布價電子及所獲電子 相同原子不能合并，用“[ ]”括上，右上角標明電荷數
離子化合物 由陽離子電子式和陰離子電子式組成 離子合理分布，相同離子不能合并
共價化合物或單質 共用電子對寫在中間，未成鍵電子寫在外圍 共用電子對的數目
考點三 化學鍵
電子式的書寫及用電子式表示物質的形成過程
3.用電子式表示物質的形成過程
用電子式表示物質的形成過程時，首先需判斷物質是離子合物還是共價化合物,然后“區(qū)別對待”。
(1)離子化合物的書寫方法：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“ ”連接，注意用“ ”表示電子轉移。如:
(2)共價化合物的書寫方法：左端是原子的電子式，右端是共價化合物的電子式，中間用“ ”連接，注意不用“ ”表示電子轉移。如:
17．（2022上·北京海淀·高三首都師范大學附屬中學校考開學考試）下列有關電子式表示正確的是
①次氯酸的電子式：
②甲醛的電子式：
③HCl的電子式：
④由Na和Cl形成離子鍵的過程：
A．①③ B．②③ C．②④ D．①④
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