資源簡介

(共35張PPT)
第一章　物質(zhì)及其變化
第1課時(shí) 電解質(zhì)的電離
人教版化學(xué)必修第1冊
第二節(jié)　離子反應(yīng)
1.了解電離、電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
2.能從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【趣味實(shí)驗(yàn)】
如下圖所示：將直流電源接通，燈泡發(fā)光，說明氯化鈉溶液能導(dǎo)電，這是什么原因呢？它與金屬導(dǎo)電是一回事嗎？
(2)實(shí)驗(yàn)過程:
燒杯中物質(zhì) 現(xiàn)象 結(jié)論
固體NaCl
固體KNO3
導(dǎo)電能力非常弱,上
述裝置不能測出
蒸餾水
NaCl溶液
KNO3溶液
燈泡不亮,
（無電流產(chǎn)生）
干燥的NaCl固體、
KNO3固體都不導(dǎo)電
燈泡變亮,
（有電流產(chǎn)生）
NaCl溶液、KNO3溶液
都能導(dǎo)電
金屬導(dǎo)電：有自由移動(dòng)的電子。
氯化鈉溶液導(dǎo)電：
類比
【氯化鈉在水溶液里導(dǎo)電】
有自由移動(dòng)的離子。
一 電解質(zhì)和非電解質(zhì) 的比較
電解質(zhì) 非電解質(zhì)
相同點(diǎn) 均為化合物
不同點(diǎn) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電
本質(zhì) 區(qū)別 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離 在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能發(fā)生電離
所含物 質(zhì)類型 酸，如H2SO4、H2CO3等 堿，如NaOH、NH3·H2O等 鹽，如NaCl、CaCO3等 活潑金屬氧化物，如Na2O等 非金屬氧化物，如CO2、CO等
非酸性氣態(tài)氫化物，如NH3等
絕大多數(shù)有機(jī)物，如蔗糖、酒精、CH4等
二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個(gè)“不一定”
1.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，如SO3。
看實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電，其原因是電解質(zhì)本身在水溶液中電離為自由移動(dòng)的陰、陽離子。而SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo)電，原因是SO3與H2O反應(yīng)生成了H2SO4， H2SO4是電解質(zhì)，是水溶液中電離出了自由移動(dòng)的陰、陽離子。
2.導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu和NaCl溶液。
看概念：電解質(zhì)首先屬于化合物，化合物又屬于純凈物，而Cu是單質(zhì)，NaCl溶液是混合物。
3.電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)，如BaSO4不溶于水，卻是電解質(zhì)。
看概念：電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩＿@里對化合物提出了兩個(gè)選擇性條件，溶于水時(shí)能夠?qū)щ姷目梢裕蝗苡谒廴跁r(shí)能夠?qū)щ姷囊部梢浴?br/>4.不是電解質(zhì)的物質(zhì)也不一定是非電解質(zhì)。
看概念：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)首先屬于化合物。
三、幾種“特殊電解質(zhì)”在水中的電離
1.NaHCO3
NaHCO3的組成是Na+和HCO3-， HCO3-在水中很難再發(fā)生電離，故NaHCO3在水中的電離方程式，
應(yīng)寫為
NaHCO3== Na++HCO3-
不寫為
NaHCO3== Na++H++CO32-
2.NaHSO4
NaHSO4的組成是Na+和HSO4-， HSO4-在水中易電離為H+和SO42-，故NaHSO4在水中的電離方程式，
應(yīng)寫為
NaHSO4== Na++H++SO42-
3.CH3COOH
每個(gè)CH3COOH有4個(gè)H，但CH3COOH是一元酸，在水中電離為H+的H只有OH中的這1個(gè)。 CH3COOH在水中的電離是可逆的。綜合上述， CH3COOH在水中的電離方程式，應(yīng)寫為
CH3COOH CH3COO-+H+
4.BaSO4
BaSO4 難溶于水，其意思是溶解度很小，但不是不溶解。 BaSO4 溶于水的部分會全部電離為Ba2+和SO42-，故BaSO4在水中的電離方程式，應(yīng)寫為BaSO4 == Ba2++SO42-。
5.H2O
在液態(tài)水中， H2O與H2O相互作用，使少量H2O可逆性地電離為H+和OH-，故 H2O的電離方程式，應(yīng)寫為H2O H++OH-。
6. NH3·H2O
NH3·H2O是一種一元堿，但該化學(xué)式在形式上與一般的堿不同。 NH3·H2O在水中可逆性地電離為NH4+和OH-，故 NH3·H2O的電離方程式，應(yīng)寫為NH3·H2O NH4+
+OH- 。
用電離方程式表示電離的過程
書寫下列物質(zhì)的電離方程式:
HCl
H2SO4
NaOH
Ca(OH)2
NaCl
Na2SO4
NH4Cl
＝ H + + Cl-
＝ 2H + + SO42-
＝ Na + + OH-
＝ Ca2+ + 2OH-
＝ Na + + Cl-
＝ 2Na+ + SO42-
酸：
電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
堿：
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：
電離時(shí)生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
四、電離方程式
＝ NH4+ + Cl-
酸根離子：除OH-之外的陰離子
書寫電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：
1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，
如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等
2、陰、陽離子的個(gè)數(shù)由化學(xué)式?jīng)Q定，
帶電荷數(shù)由化合價(jià)決定。
3、強(qiáng)酸的酸式根（HSO4-)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
酸：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3
弱酸：H2CO3、CH3COOH
堿：強(qiáng)堿：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH
弱堿：NH3 H2O
第一章　物質(zhì)及其變化
第2課時(shí) 離子反應(yīng)
人教版化學(xué)必修第1冊
第二節(jié)　離子反應(yīng)
1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2.通過實(shí)例和練習(xí)學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫。
學(xué)習(xí)目標(biāo)
【復(fù)習(xí)】
化合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
酸、堿、鹽、
金屬氧化物、H2O
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽、
金屬氧化物
弱酸、弱堿、H2O
多數(shù)有機(jī)物、NH3
非金屬氧化物
溶于水或熔
化狀態(tài)
能否導(dǎo)電
能否
完全
電離
離子反應(yīng)
問題探究一
將稀硫酸滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中 現(xiàn)象1 現(xiàn)象2 現(xiàn)象3
電流表指針偏轉(zhuǎn)角度由__變__又變 __ 溶液顏色由__變__ 有_______生成
紅
無
白色沉淀
觀察思考：向0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.2mol/LH2SO4溶液
大
大
小
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 產(chǎn)生現(xiàn)象的原因
②溶液的紅色逐漸變淺，直至消失；
①不斷產(chǎn)生白色沉淀；
③指針不斷偏向零，再滴加時(shí)，又不斷偏大。
② 溶液中OH-離子濃度逐漸減小
①生成了BaSO4白色沉淀；
③溶液中離子濃度先減小，有離子參加了反應(yīng)，硫酸過量后離子濃度又增加。
提示：反應(yīng)方程式：
+
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 +2 H2O
Ba2+
+
2OH-
2H+
SO42-
BaSO4↓（生成難溶物質(zhì)）
+
2H2O（生成難電離的物質(zhì)）
+
氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
實(shí)質(zhì):稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是
H＋與OH－發(fā)生反應(yīng)、Ba2＋與SO42－發(fā)生反應(yīng), 反應(yīng)物中離子濃度減少，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。
離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)
叫做離子反應(yīng)。
離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
反應(yīng)物中某些離子濃度的減小。
遷移應(yīng)用
分析下列溶液的離子組成，判斷混合后能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
1、NaOH溶液與鹽酸混合
2、Na2CO3溶液和鹽酸混合
3、KCl溶液與AgNO3溶液混合
4、NaOH溶液與K2SO4溶液混合
H+與OH-結(jié)合生成難電離的水
CO32-與 H+結(jié)合生成H2O和CO2氣體
Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀；
不反應(yīng)
酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件？溶液中離子間不能大量共存的條件？
1、生成難電離的物質(zhì)：
2、生成易揮發(fā)的物質(zhì)（氣體） ：
3、生成難溶物質(zhì)（沉淀）：
水、弱酸(CH3COOH HClO)、弱堿(NH3·H2O)等
CO2 等
BaSO4、AgCl、CaCO3 、 BaCO3 、Mg(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Al(OH)3等
離子方程式
問題探究二
離子反應(yīng)方程式
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式
離子方程式的書寫：
①“寫”，寫正確的化學(xué)方程式
②“拆”，把易溶于水且易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽）寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學(xué)式
③“刪”，刪去兩邊沒反應(yīng)的離子
④“查”，檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，系數(shù)最簡。
——基礎(chǔ)
——關(guān)鍵
——途徑
——保證
強(qiáng)酸強(qiáng)堿及鹽的溶解性
強(qiáng)酸
強(qiáng)堿
HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
鹽溶解性
全部可溶
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽
氯化物
除AgCl外絕大部分可溶
硫酸鹽
除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶）
絕大部分可溶
碳酸鹽
除鉀、鈉、銨的碳酸鹽外絕大部分不可溶
NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
離子方程式的書寫步驟：寫、改、刪、查
寫：
改：
查：
AgNO3溶液與HCl溶液反應(yīng)
刪：
AgNO3 + HCl ==AgCl↓ + HNO3
Ag++NO3- + H++Cl- ==AgCl↓+ H++NO3-
Ag++Cl- ==AgCl↓
稀鹽酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)
a、寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
b、改：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽改寫為離子形式，其他物質(zhì)用化學(xué)式表示:
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2 +2H2O
Ba2++2OH-+2H++2Cl-=Ba2+ +2Cl-+2H2O
c、刪：刪去等號兩邊未反應(yīng)的離子
d、查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)及電荷總數(shù)是否相等，得到離子方程式：
OH-+H+=H2O
H++OH- =H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、 NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)
2、 KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)
4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反應(yīng)
6、碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
5、 碳酸鈉與鹽酸溶液反應(yīng)
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
正確書寫離子方程式應(yīng)注意的問題：離子方程式正誤的快速判斷法
1.尊重客觀事實(shí)。不能主觀臆造
2.看清存在的形式，拆分必須得當(dāng)
3.遵循兩個(gè)守恒。左右兩邊配平
離子方程式的意義
問題探究三
H++OH- =H2O
Ba2++SO42-=BaSO4↓
1、 NaOH溶液與H2SO4溶液的反應(yīng)
2、 KOH溶液與鹽酸的反應(yīng)
3、BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反應(yīng)
4、Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液的反應(yīng)
思考：離子方程式和化學(xué)方程式的聯(lián)系和區(qū)別是什么？
1.都可以用來表示化學(xué)反應(yīng)
2.化學(xué)方程式只能表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)
3.離子方程式不但可以表示一個(gè)反應(yīng)，而且可以表示一類反應(yīng)，并揭示這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
1、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的概念
2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
3、離子反應(yīng)方程式書寫：
4、離子方程式的意義
難溶、難電離、易揮發(fā)
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽
寫、改、刪、查
揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；表示一類化學(xué)反應(yīng)
小結(jié)
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