資源簡介

(共38張PPT)
第一章　物質及其變化
第1課時　電解質的電離
人教版化學必修第1冊
第二節　離子反應
學習目標：
1．明確電解質導電的本質，建立電解質的概念和判斷依據；
2．建立電離模型，能從宏觀、微觀和符號認識電離過程；
3．能用電離方程式描述電解質的電離過程，能從電離的角度認識酸、堿、鹽。
為什么濕手給電器通電或者接觸帶電設備時都有觸電風險？
實驗結果：
（1）固體鹽不導電；
（2）純水不導電；
（3）將NaCl固體加入
到一定體積的純水中，
形成的溶液能夠導電；
攪拌溶解，NaCl溶液濃度增大，燈泡變亮，溶液導電能力增強。
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一、認識NaCl溶液的導電性
安全提示：導電性實驗有危險性，
要在專業人員指導下進行！
一、認識NaCl溶液的導電性
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氯化鈉固體不導電
純水
不導電
氯化鈉水溶液能導電
猜想：NaCl與水作用產生了新的能導電的粒子，
新粒子帶電荷，且能自由移動。
思考：這種新的微觀粒子是如何產生的呢？
微觀過程：NaCl在水分子作用下脫離固體表面，形成自由移動的水合Na+與水合Cl－；
NaCl固體在水中形成水合離子示意圖
一、認識NaCl溶液的導電性
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NaCl溶液導電示意圖
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二、認識熔融NaCl的導電性
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二、認識熔融NaCl的導電性
微觀過程：NaCl固體受熱熔化，升溫使離子運動加快，克服了離子間的相互作用，產生了自由移動的Na+和Cl－；
二、認識熔融NaCl的導電性
三、認識電解質
電解質概念和電離理論的發展歷史
1799年法拉第研究電解硫酸鎂溶液，將電解前的化合物稱為電解質
1834年法拉第提出離子概念，當時認為離子是在電流作用下電離產生的
1884年阿倫尼烏斯通過大量實驗得出電解質的電離不需要外加電流
后期發展完善，1903年阿倫尼烏斯因建立電離學說獲得諾貝爾化學獎
思考：通過電解質概念和電離理論接近一個世紀的發展歷史，結合氯化鈉溶于水和熔融狀態下的導電性實驗，你認為電解質是怎樣的物質？
濃硝酸 稀硫酸 熔融的NaOH KNO3溶液 熔融的KNO3 蔗糖 乙醇 Cu
導電性 離子導電 不導電 電子導電
是否為電解質
三、認識電解質
電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
分類規律：酸、堿、鹽是電解質。
判斷要點：1．是純凈的化合物，單質和混合物一定不是電解質；
2．要能在一定條件下電離出離子。
否 否 是 否 是 否 否 否
【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。
1.石墨能導電，所以石墨是電解質。
2.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。
三、認識電解質
石墨是單質，不是純凈的化合物，所以不是電解質。
鹽酸是混合物，不是純凈的化合物，所以不是電解質。
×
×
【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。
3.由于硫酸鋇不溶于水，所以不是電解質。
4.固體氯化鈉不導電，所以不是電解質。
三、認識電解質
純凈的化合物硫酸鋇熔融時能電離導電，所以是電解質。
氯化鈉溶于水或熔融時能電離導電，所以它是電解質。
×
×
【易錯辨析】討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。
5.三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質。
6.電解質一定導電，導電的物質一定是電解質。
三、認識電解質
電解質在一定條件下產生自由移動的離子時才導電，導電的物質還可能是單質或者混合物。
SO3與H2O反應生成了H2SO4，溶液導電不是SO3自身電離，所以它不是電解質。
×
×
練習：下列敘述中，正確的是（ ）
A．KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
B．金箔、石墨烯均能導電，所以它們都是電解質
C．熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D．NaCl溶于水，在通電的條件下才能發生電離
三、電解質
C
四、電離和電離方程式
電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫電離。
用化學式和離子符號表示電離過程的式子叫電離方程式。
用微觀示意圖表示電離過程
NaCl Na+ + Cl－
五、酸、堿、鹽的電離本質
例題1．用電離方程式表示下列物質在水溶液中的電離：
HCl HNO3 H2SO4
酸：電離時生成的陽離子全是氫離子的化合物
HNO3 H+ + NO3–
HCl H+ + Cl–
H2SO4 2H+ + SO42–
五、酸、堿、鹽的電離本質
例題2．用電離方程式表示下列物質的電離：
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
堿：電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物
NaOH Na+ + OH–
Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH–
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH–
五、酸、堿、鹽的電離本質
例題3．用電離方程式表示下列物質的電離：
(NH4)2CO3 MgSO4 NaCl
鹽：電離時生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物
MgSO4 Mg2+ + SO42–
(NH4)2CO3 2NH4+ + CO32–
NaCl Na+ + Cl–
五、酸、堿、鹽的電離本質
【思考】在NaHSO4溶液中：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42–，
你認為NaHSO4是酸還是鹽？
鹽可以細分為
正鹽：酸跟堿完全中和生成的鹽，如CuSO4、AgNO3；
酸式鹽：酸中的氫離子部分被中和生成的鹽，如KHSO4；
堿式鹽：堿中的氫氧根部分被中和生成的鹽，
如Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl；
NaHSO4是酸式鹽。
人體汗液中排出的NaCl在水中電離成離子，形成電解質溶液。電解質溶液是能夠導電的，所以濕手給電器通電或者接觸帶電設備時容易發生觸電事故。
【課堂小結】
電解質
電離概念
電離方程式的書寫
NaCl在溶液中和熔融時的導電性研究
電離導電標準
物質組成標準
酸、堿、鹽的本質
符號表示
化 合 物
酸、堿、鹽
是電解質
第一章　物質及其變化
第2課時　離子反應
人教版化學必修第1冊
第二節　離子反應
學習目標：
1．從宏觀、微觀多角度認識離子反應，歸納離子反應發生的條件，能用離子方程式表示離子反應；
2．認識離子反應的本質，掌握電解質的拆分規則，能夠判斷離子是否能大量共存；
3．能用離子反應規律解決實際問題，形成分析思路。
Na2SO4＋BaCl2
實驗 1【P16實驗 1-3】 現象
向盛有2mL Na2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液
生成白色沉淀
一、離子反應
有離子參加的反應為離子反應，其本質是反應前后某些離子濃度發生了改變
離子方程式
反應后溶液中的離子：Na+、Cl－
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混合前滴管和試管中澄清溶液里有什么離子？混合后還剩什么離子？
混合后試管中白色沉淀是什么物質？怎樣形成的？
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
反應的化學方程式：BaCl2+Na2SO4 2NaCl+BaSO4↓
反應物的電離方程：
Na2SO4 2Na+ + SO42－
BaCl2 Ba2+ + 2Cl－
實驗2 現象及離子方程式
向盛有2mL NaOH稀溶液的試管中滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管中慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。
滴入酚酞后溶液先變紅，滴加鹽酸后溶液紅色變淺最終變無色。
二、離子反應發生的條件
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等
②生成難電離物質：如H2O等
反應后溶液中的離子：Na+、Cl－
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H+ + OH－ H2O
反應物的電離方程：
HCl H+ + Cl－
NaOH Na+ + OH－
實驗3 現象及離子方程式
向盛有2mL Na2CO3溶液的試管中加入2mL鹽酸。
①生成沉淀：如BaSO4，Mg(OH)2等；
②生成難電離物質：如H2O等；
反應后溶液中的離子：Na+、Cl－
有氣泡產生
③生成氣體：如CO2，SO2，H2S等。
二、離子反應發生的條件
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反應物的電離方程：
HCl H+ + Cl－
Na2CO3 2Na+ + CO32－
CO32－ + 2H+ H2O + CO2↑
二、離子反應發生的條件
①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等；
②生成難電離物質：如H2O等；
③生成氣體：如CO2、SO2、H2S等。
離子反應發生的條件（滿足下列其中一個即可）
離子共存判斷依據：能夠相互反應的離子之間不能大量共存！
例題：下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42－、OH－
B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－
C. Na+、H+、Cl－、CO32－
D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－
D
例題：完成下列反應的離子方程式
①HCl＋NaOH
②H2SO4＋KOH
③HNO3＋Ba(OH)2
從以上三個離子方程式，你發現了什么？
離子方程式的意義：表示某一個具體化學反應的本質；
表示同一類型的各種化學反應。
三、中和反應的實質
從離子反應的角度看，強酸強堿中和反應的實質：H＋ ＋ OH－ H2O
H+ + OH－ H2O
H+ + OH－ H2O
H+ + OH－ H2O
四、離子方程式的書寫
方法1．化學方程式改寫法
①寫：正確寫出相應的化學方程式
②拆：把易溶于水電離的物質按照化學式比例關系拆成離子形式
③刪：刪去方程式兩邊相同的離子
④查：檢查方程式兩邊的原子和電荷是否守恒
Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4 ↓
2Na+ + SO42－ + Ba2+ + 2Cl－ 2Na+ + 2Cl－ + BaSO4↓
2Na+ + SO42－ + Ba2+ + 2Cl－ 2Na+ + 2Cl－ + BaSO4 ↓
四、離子方程式的書寫
①分析反應物的存在形式；
②交叉分析哪些離子能反應生成沉淀、氣體或水等難電離物質，用離子符號表示參加反應的離子，用化學式表示這些生成物；
③根據電荷守恒、原子（微粒種類和數量）守恒配平、檢查。
方法2．離子組分析法
SO42- + Ba2+ BaSO4 ↓
Na2SO4 2Na+ + SO42﹣
BaCl2 Ba2+ + 2Cl﹣
SO42- + Ba2+ BaSO4 ↓
例題：請寫出CaCO3和鹽酸反應的離子方程式
對比試驗：取CaCO3固體于試管中A中，加蒸餾水充分震蕩后取一半上層清液于試管B中，均滴加等量的鹽酸反應。
結論：CaCO3幾乎不溶于蒸餾水，充分震蕩后，水中基本上無CO32–，實際參加反應的是CaCO3。
現象：試管中A中CaCO3固體表面在加鹽酸后產生大量氣泡；試管B中清液加鹽酸后無氣泡。
這樣寫正確嗎
正確寫法：CaCO3 + 2H+ Ca2+＋H2O＋CO2↑
CO32– + 2H+ H2O＋CO2↑
a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等；
b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
c、可溶性鹽:（常見物質在課本120頁溶解性表可查）
拆分改寫成離子形式的物質：易溶于水、易電離的物質
電解質要不要拆為離子形式，應以物質的客觀存在形式為依據。
仍用化學式表示的物質：
a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水等
c、氣體：H2S、CO2、SO2等
五、離子拆分規則
檢驗方法 取1-2ml樣品于試管中，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化，再加入少量的BaCl2溶液。
現象和結論 加鹽酸酸化無沉淀產生，加BaCl2溶液生成白色沉淀，證明原溶液中含有SO42－。
離子方程式 Ba2+ + SO42－ BaSO4↓
六、離子反應的應用——離子檢驗
1．硫酸根的檢驗
向某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，能否說明溶液中一定有SO42－？
向白色沉淀中滴加足量鹽酸，沉淀不溶解，能否說明原溶液中一定有SO42－？
如何排除干擾檢驗SO42－？
不能！存在CO32－干擾：Ba2+ + CO32－ BaCO3↓；BaCO3也是白色沉淀。
不能！存在Ag+干擾：Ag+ + Cl－ AgCl↓；AgCl是不溶于酸的白色沉淀。
六、離子反應的應用——離子檢驗
檢驗方法 取1-2ml樣品于試管中，先加足量的稀硝酸將溶液酸化，再加入幾滴AgNO3溶液。
現象和結論 加硝酸酸化無現象，加AgNO3溶液生成白色沉淀，則證明原溶液中含有Cl－。
離子方程式 Ag+ + Cl－ AgCl↓
2．氯離子的檢驗
干擾：Ag2CO3和AgOH是白色沉淀，AgOH見光易分解為黑色的Ag2O，都會干擾AgCl白色沉淀的觀察；
離子檢驗一般步驟：取樣品→加試劑→描述現象→得出結論
排除：先加足量的稀硝酸將溶液酸化
2H+ + CO32－ H2O + CO2↑；H+ + OH－ H2O ；
六、離子反應的應用——泡騰片
“泡騰片”含有能產生氣泡的崩解劑，一種崩解劑的化學成分為NaHSO4、NaHCO3的泡騰片，產生氣泡的離子方程式為 。
“泡騰片”是一種新型藥物片劑，能快速溶于水，產生大量氣泡，使藥物有效成分高度分散成超細顆粒而有利于人體吸收。
“泡騰片”固態很穩定，溶于水劇烈反應，再一次說明固態時離子不能自由移動，溶于水才可以溶解電離成離子，相互接觸而反應。
“泡騰片”與水反應產生大量氣泡，直接服用有窒息風險，應避免兒童接觸。
圖片來自網絡
H＋ + HCO3－ CO2↑ + H2O
離子反應
表示化學反應本質
表示一類化學反應
意義
離子反應條件
離子方程式
離子共存
【課堂小結】
拆分規則
實際應用
THANKS

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