資源簡介

氮及其化合物
【教學目標】
（1）掌握氮的重要性質，了解氮在我們生活中的重要用途。
（2）掌握氮的氧化物的性質，氮的重要化合物的用途及硝酸的相關注意事項。
（3）掌握氮族元素的性質，理解氮族元素原子結構與性質遞變規律。
【教學重點】
氮及其重要化合物的性質及轉化
【教學難點】
氮及其重要化合物的性質及相關實驗
【教學過程】
一、導入
我們上節課學習了硫的相關性質，掌握非金屬元素的學習方法，那我們又知道空氣中含量最多的元素為氮氣，這節課我們就帶著已有的學習方法，對氮及其化合物知識展開學習！
二、知識講解
使用建議說明：《氮及其化合物》知識內容豐富，涉及面廣，是高考命題的熱點內容之一。試題常以氮元素及其化合物知識為載體，考查基本概念、基本理論、實驗、計算等，具有較強的綜合性。
考點1 氮氣、氮的氧化物、硝酸
使用建議說明：考綱要求了解氮及其化合物的主要性質；了解氮的氧化物及其對環境的影響；了解硝酸的主要性質；通過濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應，認識濃硫酸、硝酸的強氧化性；通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質的差異，認識濃度、反應條件對反應產物的影響。
一、氮氣（）
（1）分子結構：電子式為，結構式為，氮氮叁鍵鍵能大，分子結構穩定，化學性質不活潑。
（2）物理性質：純凈的氮氣是無色無味的氣體，難溶于水，空氣中約占總體積的78%。
（3）化學性質：常溫下性質穩定，可作保護氣；但在高溫、放電、點燃等條件下能與、、IIA族的Mg、Ca等發生化學反應，即發生氮的固定（將空氣中的氮氣轉變為含氮化合物的過程，有自然固氮和人工固氮兩種形式）。中N元素0價，為N的中間價態，既有氧化性又有還原性。
①與反應：
②與反應：
③與活潑金屬反應：
（4）氮氣的用途：化工原料；液氮是火箭燃燒的推進劑；還可用作醫療、保護氣等。
二、氮的氧化物
（1）氮的氧化物簡介：
氮元素有、、、、五種正價態，對應有六種氧化物
種類 色態 化學性質
無色氣體 較不活潑
NO 無色氣體 活潑，不溶于水
（亞硝酸酐） 藍色液體（） 常溫極易分解為NO，
紅棕色氣體 較活潑，與水反應
無色氣體 較活潑，受熱易分解
（硝酸酸酐） 無色固體 氣態時不穩定，易分解
（2）NO和的重要性質和制法
①性質：（易被氧氣氧化，無色氣體轉化為紅棕色）；
（平衡體系）；
（工業制硝酸）；
（尾氣吸收）；
有較強的氧化性，能使濕潤的KI淀粉試紙變藍。
②制法：NO：（必須________法收集NO）；
：（必須___________法收集）
（3）氮的氧化物溶于水的計算
①或與（非）的混合氣體溶于水可依據利用氣體體積變化差值進行計算。
②和O2的混合氣體溶于水時由進行計算，當體積比時，恰好反應；時，過量，剩余NO；時，過量，剩余。
③NO和同時通入水中時，由進行計算，原理同②。
④NO、、的混合氣體通入水中，先按①求出NO的體積，再加上混合氣體中NO的體積再按③方法進行計算。
三、硝酸（）
（1）物理性質：
無色、刺激性氣味、易揮發液體，能與水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質量分數大約為69%。
（2）化學性質
硝酸為強酸，具有以下性質：
①具有酸的通性；
②不穩定性：；
③強氧化性：無論濃、稀硝酸均具有強氧化性，與金屬反應時不放出氫氣。
A、與金屬反應：；
3；
；
常溫下濃硝酸與鐵、鋁發生鈍化。
B.與非金屬反應：。
C.與其他還原劑反應，如H2S、SO2、Fe2+等。
D.與有機物反應：硝化反應、酯化反應、與蛋白質發生顏色反應等。
（3）制法
①實驗室制法：硝酸鹽與濃硫酸微熱，
（不能用強熱和稀硫酸）；
②工業制法：氨的催化氧化法，；
；；
尾氣處理：
（4）用途：制硝酸鹽、氮肥、炸藥、染料等。
考點2 氨氣和銨鹽
使用建議說明：氨氣與銨鹽部分是常考內容，考綱要求了解氨氣的主要性質及其應用，了解氨氣的實驗室制法，了解銨鹽的主要性質及其應用。所以此處內容大家再授課時務必要注重學生基礎知識掌握的把控。
1、氨氣（）
（1）分子結構：由極性鍵形成的三角錐形的極性分子，N原子有一孤對電子；N為價，為N元素的最低價態；
（2）物理性質：無色、刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，常溫常壓下1體積水能溶解700體積的氨氣，易液化（可作致冷劑）；
（3）化學性質：
①與反應：，
溶液呈弱堿性，氨水的成份為：、、、、、，氨水易揮發；
②與酸反應：，（有白煙生成）；
③還原性（催化氧化）：
（N為價，最低價態，具有還原性）；
（4）實驗室制法；
工業上采取與在高溫高壓催化劑條件下合成氨氣；
（5）：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷劑。
2、銨鹽
（1）物理性質：白色晶體，易溶于水；
（2）化學性質：
①受熱分解：（以上可分解），；
②與堿反應：，
銨鹽與堿溶液反應的離子方程式：（該性質可用于氨氣的制取和銨根離子的檢驗）。
三、例題精析
使用建議說明：此處內容主要用于教師課堂的精講，每個題目結合試題本身、答案和解析部分，教師有的放矢的進行講授或與學生互動練習。
例題1只用一種試劑就能將、、、四種溶液區分開，這種試劑是（ ）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】C
【解析】分析四種鹽溶液，兩種銨鹽，可以用堿液區分，兩種硫酸鹽都可用區分，故選用即可區分。
例題2下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態氫化物，C是單質，F是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系（其他反應產物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟反應除生成C外，另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是(　　)
A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F可能是
B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F是
C．B和的反應是氧化還原反應
D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態單質
【答案】D
【解析】A是正鹽，既可以與強酸反應又可以與強堿反應，并且生成產物B都是氫化物，A必須是銨鹽，B如果是酸根離子形成的氫化物能與反應，說明其有還原性，有還原性的氫化物常見的是，故A是，A項，當X是強酸時，B就是，那么C是S，D是，E是，F就是，A對；B項，當X是強堿時，B就是，C就是，D就是NO，E就是、F就是，故B對；C項，不管B是還是，與氯氣發生的都是氧化還原反應，C對；D項，當X是強酸時C是S，是固態單質，D錯。
例題3物質的量之比為的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】設參與反應，因Zn無剩余，則最終生成了，顯然含有，這部分是沒有參與氧化還原反應的；過程中N元素的化合價價→價，根據得失電子守恒有：，則，即有1MOLHNO3被還原。
例題4用如圖裝置制取、提純并收集表中的4種氣體（A、B、C表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是（ ）
氣體 A B C
A 濃硝酸 銅片 溶液
B 濃硫酸 銅片 酸性
C 稀硫酸 固體 濃硫酸
D 濃氨水 生石灰 濃硫酸
【答案】C
【解析】由裝置圖可知，制取氣體采用固體與液體常溫下反應，且采用向上排空氣法收集。C為凈化提純裝置。A項不能用溶液作干燥劑，因為不僅與揮發出的反應，也與發生反應；B項Cu與濃硫酸只能在加熱條件下才能發生反應，且不能用酸性干燥；D項不能用濃硫酸干燥，且收集應用向下排空氣法收集。
例題5甲、乙兩個研究性學習小組為測定氨分子中氮、氫原子個數比，設計如下實驗流程：
制取氮氣→裝有足量干燥劑的干燥管→裝有氧化銅的硬質玻管→裝有足量濃硫酸的洗氣瓶→測定生成氮氣的體積
實驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應完畢后，黑色的氧化銅轉化為紅色的銅（）。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。
甲小組測得：反應前氧化銅的質量、氧化銅反應后剩余固體的質量、生成氮氣在標準狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的質量、洗氣后裝置D的質量、生成氮氣在標準狀況下的體積。
請回答下列問題：
（1）寫出儀器A的名稱：________。
（2）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。
實驗裝置 實驗藥品 制備原理
甲小組 A 氫氧化鈣、硫酸銨 反應的化學方程式為①______________________________
乙小組 ②______________________________ 濃氨水、氫氧化鈉 氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，加快氨氣逸出
（3）甲小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數之比為________。
（4）乙小組用所測得數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比明顯小于理論值，其原因是________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
【答案】（1）圓底燒瓶
（2）①
②B
（3）
（4）濃硫酸吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的含量偏高
【解析】（1)儀器A的名稱為圓底燒瓶。（2）①氫氧化鈣與硫酸銨反應生成硫酸鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為；②濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發放出氣體，故選B裝置。（3）反應前氧化銅的質量為、氧化銅反應后轉化成的銅的質量為，則氧化銅中氧元素的質量為，生成的水中氧元素的質量等于參加反應氧化銅中氧元素的質量，則生成的水中氧原子的個數為；水中氫原子個數是氧原子個數的兩倍，因此氫原子個數為，生成的氮氣在標準狀況下的體積為，則氮氣中氮原子的個數為；因此氮、氫原子個數比為。（4）乙小組用所測數據計算出氨分子中氮、氫的原子個數比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應生成的水，還吸收了未反應的氨氣，從而使計算的氫的量偏高。
四、課堂運用使用建議說明：在對課堂知識講解完，把握了重點突破了難點以及練習精講了之后，再用練習馬上進行課堂檢測，根據學生情況建議分3個難度層次：易，中，難。
基礎
1.氨水顯弱堿性的主要原因是（ ）
A.通常狀況下，氨的溶解度不大
B.氨水中的少量電離
C.溶于水的氨分子只有少量發生電離
D.氨本身的堿性弱
2.物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質在反應中的產物與物質的濃度有關的是（ ）
①Cu與溶液②Cu與溶液③Zn與溶液④Fe與HCl溶液
A.①③ B.③④
C.①② D.①③④
3.下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（ ）
①常溫下都可用鋁制容器貯存
②露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕
③常溫下都能與銅較快反應
④露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低
A.①② B.③④
C.②③ D.①④
【答案】
1.B
2.A
3.D
【解析】
1、氨氣極易溶于水，溶于水的氨氣大部分與水結合成一水合氨（），少部分電離成和，因此氨水呈弱堿性。氨氣本身不能電離，也不顯堿性。
2、本題考查物質氧化性和還原性的影響因素。銅與濃硝酸反應生成，與稀硝酸反應生成NO，硝酸氧化性的強弱與濃度有關；銅與氯化鐵溶液反應，與濃度和溫度無關，產物唯一；鋅與硫酸反應：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強弱與其濃度有關；鐵與鹽酸反應只生成氯化亞鐵和氫氣。
3、常溫下，二者均能使鋁鈍化，①正確；露置在空氣中，濃硫酸吸水質量增加，②錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應，③錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，④正確。
鞏固
4、在下列反應中，既表現出氧化性，又表現出酸性的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5、下列關于氨水的敘述正確的是（ ）
A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿
B.氨水和液氨成分相同
C.氨水中物質的量濃度最大的粒子是（除水外）
D.1MOL·L－1的氨水指在1L溶液中含、、物質的量之和為1MOL
6、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是（ ）
選項 實驗操作 現象 解釋或結論
A 過量的Fe粉中加入稀，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀將Fe氧化為
B 常溫下，Fe、Al放入濃或濃中 無明顯現象 Fe、Al與濃或濃發生鈍化
C Al箔插入稀中 無現象 Al箔表面被氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒蘸取濃點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃具有酸性
7、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是（ ）
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
8、用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：
甲：銅與濃硝酸反應；乙：銅與稀硝酸反應；丙：銅先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述中正確的是（ ）
A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C.所消耗銅的物質的量是途徑甲>途徑丙>途徑乙
D.所消耗的硝酸的物質的量是途徑甲>途徑丙>途徑乙
9、下列說法中正確的是（ ）
A.所有銨鹽受熱均可以分解，產物均有
B.所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價
C.溶液中加入濃溶液共熱時反應的離子方程式為
D.和的固體混合物可用升華法分離
【答案】
4、D
5、D
6、B
7、A
8、A
9、C
【解析】
4、A中只表現氧化性；B中只表現酸性；C中既表現氧化性，又表現還原性；D中既表現氧化性，又表現酸性。
5、溶于水的氨氣大部分與水反應生成，所以除水外，物質的量濃度最大的粒子是；是一種弱堿，在水中發生部分電離使溶液呈堿性；氨水中共含有六種粒子，分別是、、、、和少量的H＋，是一種混合物，液氨是純凈物。
6、稀硝酸與鐵粉反應，鐵首先被氧化成，過量鐵粉將還原，最終得到，滴入溶液不顯紅色，A錯誤；常溫下，Fe、Al在濃或濃中發生鈍化，生成致密的保護膜阻止了反應進行，B正確；Al箔能與稀反應放出氣體，C錯誤；濃硝酸具有氧化性，能使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，D錯誤。
7、實驗室制取氨氣的方法有：銨鹽與堿加熱制取氨氣，常用與反應，固體與固體反應，因為有水生成，試管口應略向下傾斜，③錯誤；在濃氨水中加入CaO，CaO與水反應使溶液中增大，消耗了水，并且放出大量的熱，使分解放出氨氣，②正確；加熱濃氨水，加快氨氣揮發，④正確；①是錯誤的，因為氯化銨分解生成的與HCl冷卻后又生成，不能得到。
8、由于制取的的量相同，據銅原子守恒可知A正確。
9、A項，有的銨鹽受熱分解產生氨氣（如），有的銨鹽受熱分解不產生氨氣（如硝酸銨）；D項，可用加熱法分離和某些固體（不分解、不升華的固體）的混合物，但其過程為先受熱分解，再降溫化合，而不是升華。
拔高
10、（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式
_________________________________________________________________。
（2）試用上圖所示各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物。這些裝置的連接順序（按產物氣體從左至右的流向）是________→________→________→________（填裝置的編號）。
（3）實驗室可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。
（4）裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產物是________，確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是_____________________________________________________________________。
（5）裝置③中所盛溶液是________，可驗證的產物是________。
11.甲、乙、丙三位同學分別用如下實驗裝置及化學藥品（堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：
（1）制取氨氣的化學方程式為_______________________________________。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是
_________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是________（填“甲”、“乙”或“丙”）。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現象和結論）
_________________________________________________________________。
（5）三位同學都認為，采用上述各自的裝置，還可用于加熱碳酸氫銨固體的方法來制取純凈的氨氣，你認為哪位同學能夠達到實驗目的________（填“甲”、“乙”或“丙”）。他們還認為，裝置中的固體可用固體代替，你認為________（填“能”或“不能”）。
12.將銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共收集到和NO的混合氣體（標準狀況）。
（1）寫出上述過程中，有關反應的離子方程式
_________________________________________________________________、
_________________________________________________________________、
_________________________________________________________________。
（2）完成該反應至少需要量取的濃硝酸________mL。
（3）混合氣體中的體積為
________________________________________________________________________L，NO的體積________L（均為標準狀況下）。
（4）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入使其充分反應，若要使溶液恰好充滿容器，則理論上需要參加反應的的物質的量為________mol。
【答案】
10.（1）
（2）④
②
①
③
（3）驗證的存在
充分吸收
驗證是否已被吸收完全
（4）無水硫酸銅
水
由于產物通過①、③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①、③之前
（5）澄清的石灰水
11.（1）
（2）氨氣的密度比空氣小，氨氣極易溶于水
（3）乙
（4）用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿）
（5）丙
不能
12.（1）
（2）600
（3）22.4
22.4
（4）1
【解析】
10.C與濃硫酸發生反應：。反應中的生成物有三種：、、。在檢驗這三種產物時要避免相互干擾，如檢驗時一般用澄清石灰水，而也會使澄清的石灰水變渾濁，所以在檢驗之前必須先除去；同時，在氣體通過水溶液后，水蒸氣會隨之帶出，所以必須在通過水溶液之前檢驗水的存在，由上分析可知裝置的連接順序是④→②→①→③。
11.（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為。（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集。（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，故答案為乙。（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成，電離出，溶液呈堿性，檢驗時可用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產生白煙，則氨氣已滿。（5）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到，氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時又重新生成氯化銨，不能只用氯化銨制備氨氣。
12.（1）首先是濃硝酸與銅發生反應產生硝酸銅、二氧化氮和水，然后當反應進行到一定程度，硝酸變稀后，稀硝酸與銅發生反應，產生硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式是；。（2）反應中被還原的生成NO、混合氣體，混合氣體的物質的量為，未被還原的硝酸生成，，由氮原子守恒可知，，故需要硝酸的體積。（3）設混合氣體中、NO的物質的量分別為、，根據電子轉移守恒及二者體積列方程計算，再根據計算各自的體積；根據電子得失守恒及二者體積，可得：；，解得、，故二氧化氮的體積，NO的體積。（4）反應又生成，分析整個過程可知，銅提供的電子等于氧氣獲得的電子，由電子守恒可知，故需要氧氣的物質的量為。
五、課堂小結
使用建議說明：此處內容主要用于教師對本節課重點內容進行總結，一方面是對本節課的重點難點內容的回顧，更重要的是針對這節課學生出現的問題再次進行復習提問等，以達到讓學生課上掌握的目的，同時可以對下節課內容進行簡單的鋪墊，以體現出本節課內容與下節課內容之間的關系。
學習目標定位：知道的物理性質特點以及氨水顯堿性的原因；學會氨氣的實驗室制取、收集和檢驗方法；學會銨鹽的性質及的檢驗方法；通過濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應，認識濃硫酸、硝酸的強氧化性；通過比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質的差異，認識濃度、反應條件對反應產物的影響。
1、氮氣的性質及用途
2、氮氧化合物的性質
3、氨氣的物理性質
4、氨與水的可逆反應
5、氨的催化氧化
6、氨氣的制取
7、銨鹽的性質
8、硝酸的強氧化性
六、課后作業
使用建議說明：此處內容主要用于教師根據學生掌握情況有針對性的進行課后作業的布置，掌握好的同學可以適當的布置難度大一些的作業，成績一般的同學可以以基礎題和鞏固題目為主，但是一定要控制作業的數量，給學生布置的作業一般不要超過5題，這樣學生才能保證做題的質量。
基礎
1.下列對于硝酸的認識，不正確的是（ ）
A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性
B.銅與硝酸的反應屬于置換反應
C.金屬與硝酸反應不能制取氫氣
D.可用鐵或鋁制容器盛裝冷的濃硝酸
2.各取分別投入足量的下列酸中（必要時可加熱）：①濃硫酸、②濃硝酸、③稀硫酸、④稀硝酸，充分反應后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（ ）
A.②＞④＞①＞③ B.②＞①＞④＞③
C.①＞②＞④＞③ D.③＞④＞①＞②
3.某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是（ ）
A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
B.將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口
C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口
D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口
【答案】
1.B
2.B
3.A
鞏固
4.關于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是（ ）
A.氨水呈堿性
B.氨氣極易溶于水，燒瓶內外形成壓強差
C.氨氣易液化
D.溶于水后形成的溶液易揮發
5.下列反應中，說明氨有還原性和堿性的是（ ）
A.
B.
C.
D.
6.（1）在濃硝酸中放入銅片：
①開始時反應的化學方程式為_______________________________________，實驗現象為_______________________________________________________。
②若銅有剩余，則反應將要結束時反應的化學方程式為________________________________________________________________。
③待反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是______________________________________________________________。
（2）若粉與一定量濃反應，當Cu完全反應時，收集到標準狀況下氣體，則消耗硝酸______mol，生成______mol。
（3）若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取溶液，則混酸中硫酸與硝酸的最佳物質的量之比為________。
7.如下圖所示，圖中每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中A、C為無色氣體。請填寫下列空白：
（1）物質X可以是_____________，C是______________________，F是______________________，G是______________________。
（2）反應①的化學方程式是_________________________________________。
反應②的化學方程式是___________________________________________。
【答案】
4.B
5.B
6.（1）①
銅片逐漸消失，溶液逐漸變綠，有紅棕色氣體逸出
②
③加入稀硫酸后，與原溶液中的構成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應
（2）0.11
0.015
（3）
7.（1）或
（2）
拔高
8.銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體（標準狀況），反應消耗的的物質的量可能是（ ）
A. B.
C. D.
9.實驗室采用下列方法制取：
①固體與共熱。
②固體中加固體(過量)，常溫下即能產生；裝置如圖甲。
③固體中加入濃氨水。
④濃溶液中加生石灰。
請回答下列問題：
（1）寫出②方法制取氨氣的化學方程式______________________________。
（2）說明③方法制取氨氣的原理：____________________________________，為什么此法不加熱？______________________________________________。
（3）請從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發生裝置________（寫字母，要求使用儀器最少、合理）。
寫出用濃溶液與生石灰反應制取氨氣的理由：
_________________________________________________________________。
（4）某同學設計了如圖裝置收集氨氣，下列說法不正確的是________（填字母）。
A.收集氨氣的原理是向下排空氣法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.當燒杯中的水變紅時證明氨氣已收集滿
D.該裝置會形成紅色噴泉
10.已知氨可以與熱的氧化銅反應得到和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現該反應。
回答下列問題：
（1）A中加入的物質是________。發生反應的化學方程式是______________________。
（2）B中加入的物質是________，其作用是___________________________
_____________________________________________________________________。
（3）實驗時在C中觀察到的現象是______，發生反應的化學方程式是___________________。
（4）實驗時在D中觀察到的現象是____________，D中收集到的物質是__________，檢驗該物質的方法和現象是__________________________________。
【答案】
8.C
9.（1）
（2）濃氨水具有揮發性
加入固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且受熱易分解，放出氨氣
（3）D
，消耗水并放熱，和受熱發生反應：
（4）D
10.（1）固體和
（其他合理答案也可）
（2）堿石灰(或CaO)
除去中的水蒸氣
（3）黑色粉末變為紅色且右管口有水珠出現
（4）出現無色液體
氨水
用濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍則說明有存在（也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在容器口，若有白煙出現，也說明有存在；用無水，若變藍則說明有水存在）

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