資源簡介

硫及其化合物
【第一課時】
【教學目標】
知識技能：通過硫及其化合物轉化關系的教學，使學生掌握、的性質、制法和用途；通過實驗設計的分析與討論，使學生對硫及其化合物知識網絡化、系統化。
過程方法：以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。
情感態度價值觀：
1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。
3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。
【教學重難點】
硫及其化合物的相互轉化關系的實驗設計與評價。硫及其化合物各代表物性質的綜合運用。
【教學方法】
類比，問題引導
【教學過程】
引入：初中我們學習氧氣的相關性質，氧原子的核外電子排布式是什么？硫的核外電子排布式是什么樣的？不難看出氧和硫的最外層電子數相同，由此可以推知硫的性質應該與氧相似。接下來我們就開始學習與硫有關的單質及化合物的知識。
板書
一、硫（S）
展示：單質硫圖片或實物
1.硫的物理性質
淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游離態，又有化合態存在。舉例說明
3.硫的化學性質 硫的常見價態、0、、
思考：單質硫可能具有什么樣的性質？能與什么樣的物質發生反應呢？
（1）氧化性
與銅反應：
思考：為什么不是價銅？
回憶：S與鈉、鋁、鐵的反應
與氫氣反應：
（2）還原性
與氧氣反應：演示燃燒視頻？
（1）與堿反應
與氫氧化鈉的反應：
提示：歧化反應的特點，如比例問題，電子轉移問題，另外注意離子方程式的寫法
4、用途：
用于制取硫酸
引入：單質硫與氧氣反應可以得到二氧化硫，它是一種與我們日常生活息息相關的物質，例如草編織物的漂白，某些商人的漂白饅頭，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么樣的物質呢？
板書：二、二氧化硫（）
，應從哪幾方面入手？[講解]首先研究其物理性質
讓學生思考了解物理性質應注意什么，觀察，聞氣味（注意操作方法）
1.物理性質：無色有刺激性氣味的氣體，密度大于空氣，易液化，有毒。
[引言]那么在水中的溶解性如何？怎樣通過實驗證明？
[投影]易溶于水
實驗視頻：二氧化硫的水溶性實驗
思考：從哪里入手研究的化學性質？它可能具有哪些化學性質？
[板書]
二、二氧化硫的化學性質
[引言]剛才有同學認為是酸性氧化物，如何通過實驗證明？實驗視頻：二氧化硫的酸性
思考：出現該現象的原因是什么？
1.是酸性氧化物
（1）跟水反應 是亞硫酸的酸酐
注意：亞硫酸不穩定易分解，分解后生成和H2O H2SO3=H2O+SO2
強調：二氧化硫是使石蕊試液變紅，不褪色。
（2）和堿的反應
SO2+NAOH=NAHSO3 SO2+2NAOH=NA2SO3+H2O
思考：該反應的情況與誰相似？
思考：中S元素化合價為價，處于中間價態，由此推斷還可能有哪些性質？如何通過實驗證明？
2、氧化性
3、還原性
回憶：在學習氧化還原反應時，我們列舉過一些常見的氧化劑和還原劑，其中二氧化硫就是常見的還原劑之一。因此它能與多種強氧化性物質反生反應，例如：高錳酸鉀、三價鐵離子、氯氣等。
強調：將二氧化硫氣體通入上述溶液中的現象
實驗視頻 二氧化硫的漂白性
將氣體通入品紅試液，然后再加熱
[提示]觀察溶液顏色變化
[講解]和有色物質反應生成一種無色物質，但不穩定、易分解，加熱又恢復到原來顏色。此法可用來檢驗氣體，工業上用此法漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但日久又發黃。
[提問]比較和氯水、、的漂白有何不同？與活性炭有何區別？與上述表現還原性有何區別？
4、漂白性
思考：濕潤的氯氣、二氧化硫都具有漂白性，若二者混合，通過品紅試液，會有什么現象出現？
5、二氧化硫對大氣的污染
[引言]是有毒氣體，對環境危害很大。
[講解]是主要的大氣污染物之一，對人、動物、植物、建筑物危害很大。
視頻展示對環境危害
[講解]一旦污染空氣，危害非常嚴重，而且這種污染也很難消除。為了我們唯一的家園，為了人類自己，保護環境。
酸雨的定義以及成因。
三、三氧化硫（）
標況固態，與水反應生成硫酸，是硫酸的酸酐。
小結：
作業：
【第二課時】
【教學目標】
知識技能：1、掌握硫酸的性質，尤其是濃硫酸的特性；了解硫酸的用途。
2、培養學生的觀察能力和思維能力。
過程方法：引導學生學會在實驗和觀察的基礎上通過科學抽象來研究問題、學習化學；培養學生嚴謹求實的科學作風。
情感態度價值觀：
1、通過學生自己對實驗方案的設計與討論，培養學生嚴謹求實的科學態度。
2、通過以學生為主體的探究式教學途徑，激發學生的學習興趣，嘗試成功的喜悅，使學生更加喜愛化學。
3、通過實驗設計的討論與分析，使學生領會化學科學研究的一般方法。
【教學重難點】
掌握濃硫酸的強氧化性；培養學生的思維能力，激發興趣；使學生學會運用科學抽象學習化學。
【教學過程】
[引言]硫酸是一種用途廣泛的化工產品，在初中已學過它的一些性質，這一節我們將繼續學習硫酸的其它性質。
[提問]稀硫酸具有哪些化學性質？為什么具有這些性質？
濃硫酸與稀硫酸不同，在很多方面都存在性質差異。
濃硫酸常用作氣體干燥劑的原因是什么？
二、硫酸
1.吸水性
不能干燥堿性氣體氨氣、也不能干燥還原性強的氣體，如硫化氫、碘化氫
2.脫水性
實驗視頻 濃硫酸的脫水性
已知蔗糖分子式為，問黑色物質是什么？
[講解]濃硫酸按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末、蔗糖等有機物中的氫氧元素，使這些物質發生變化生成黑色的炭。
脫水性的定義：
思考1：膽礬放入濃硫酸會有什么現象？體現濃硫酸的什么性質？演示視頻
思考2：皮膚上灑了濃硫酸應如何處理？
1.強氧化性
（1）關于鈍化
演示視頻 銅與濃硫酸反應
（2）與銅反應
思考1：足量的銅與濃硫酸反應，能否將硫酸消耗完全？當硫酸變稀時，會不會有氫氣生成？
思考2：如何驗證反應生成的氣體是二氧化硫？
思考3：在上述反應中濃硫酸體現了什么性質
濃硫酸的氧化性是很強的不僅能與不活潑金屬反應，還能和某些非金屬單質反應。
實驗視頻 碳與濃硫酸反應
（3）與碳反應
思考：如何驗證產物氣體的成分？
1.用途：
2.硫酸工業制取
小結：
濃硫酸與稀硫酸的區別
三、硫酸根離子的檢驗
一般先鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液
溶液中的也能與反應生成白色沉淀，但沉淀可以與稀鹽酸反應，放出。因此在實驗室里，通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除等可能造成的干擾，然后加人溶液來檢驗的存在。
四、不同價態含硫物質的轉化
硫在自然界主要以硫單質（游離態)、硫化物和硫酸鹽（化合態）等形式存 在；硫元素具有多種價態，、0、、價，請大家列舉不同價態的含硫物質？
0價：單質S
價： (硫化氫和硫化物）
價： (亞硫酸和亞硫酸鹽）
價： (硫酸和硫酸鹽）
含硫物質多種多樣，這些不同的含硫物質在一定條件下能否相互轉化呢？答案是肯定的，下面我們就來學習含硫物質間的轉化。
觀察方程式等號兩邊硫元素的化合價發現：通過非氧化還原反應可以 實現含有相同價態硫元素的不同物質之間的轉化；通過氧化還原反應可以實現含有不同價態硫元素的物質之間的轉化。
小結：
作業：

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