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第2課時　乙酸
[核心素養發展目標]　1.了解乙酸的物理性質和用途，培養“科學態度與社會責任”。2.掌握乙酸的組成結構和化學性質，培養“變化觀念與平衡思想”。3.掌握酯化反應的原理和實質，了解其實驗操作，提高“證據推理與模型認知”能力。
一、乙酸
(一)乙酸的組成和結構
分子式 結構式 結構簡式 官能團
C2H4O2 CH3COOH 羧基(或—COOH)
(二)乙酸的性質
1．物理性質
乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，當溫度低于熔點時，會凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，易溶于水和乙醇。
2．化學性質
(1)弱酸性
CH3COOH
(2)酯化反應
①概念：酸與醇反應生成酯和水的反應。
②實驗探究
實驗操作
實驗現象 飽和Na2CO3溶液的液面上有無色透明油狀液體生成，且能聞到香味
化學方程式 ＋H—O—CH2CH3＋H2O
(1)可以用水鑒別乙醇和乙酸(　×　)
提示　乙醇和乙酸都易溶于水。
(2)乙酸分子中含有4個H原子，故為四元酸(　×　)
提示　乙酸分子中只有—COOH中的氫原子可以電離，故為一元酸。
(3)在酯化反應中，只要乙醇過量，可以把乙酸完全反應生成乙酸乙酯(　×　)
提示　乙酸和乙醇的酯化反應為可逆反應，乙酸不能完全生成乙酸乙酯。
(4)酯化反應一定為取代反應(　√　)
(5)酯化反應實驗中，加入的碎瓷片為反應的催化劑(　×　)
提示　碎瓷片的加入是為了防止產生暴沸現象，不是反應的催化劑。
1．在生活中，可以用食醋消除水壺中的水垢(主要成分為碳酸鈣)，利用乙酸什么性質？寫出相應的化學反應方程式。
提示　利用乙酸的酸性。2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O。
2．設計實驗證明：酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸，寫出相應的化學方程式。
提示　要證明酸性鹽酸大于乙酸，乙酸大于碳酸，設計方案為：取等量CaCO3粉末于兩支試管中，再分別加入等體積的0.1 mol·L－1的鹽酸和0.1 mol·L－1的乙酸溶液，反應較劇烈的為鹽酸，反應不太劇烈的為乙酸。
化學方程式為：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O(劇烈)
2CH3COOH＋CaCO3===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O(較緩慢)
故酸性：鹽酸＞乙酸＞碳酸。
3.實驗室用如圖裝置制取乙酸乙酯。
試回答下列問題：
(1)加入藥品時，為什么不先加濃H2SO4，然后再加乙醇和乙酸？
提示　濃H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合時會放出大量的熱，為了防止暴沸，實驗中先加入乙醇，然后邊振蕩試管邊緩慢的加入濃H2SO4和乙酸。
(2)導管末端為什么不能伸入飽和Na2CO3溶液中？
提示　為了防止實驗產生倒吸現象。
(3)濃H2SO4的作用是什么？飽和Na2CO3溶液的作用是什么？
提示　濃H2SO4在反應中起到催化劑和吸水劑的作用；飽和Na2CO3溶液在實驗中的作用為：①吸收揮發出來的乙酸，②溶解揮發出來的乙醇，③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于液體分層，便于觀察。
(4)用含示蹤原子18O的乙醇參與反應，生成的產物中，只有乙酸乙酯中含有18O，則酯化反應中，乙酸和乙醇分子中斷裂的各是什么鍵？
提示　據信息，反應的原理應如下所示：
即反應中，乙酸斷裂的是C—O單鍵，乙醇斷裂的是O—H單鍵，即酸脫羥基醇脫氫。
乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較
名稱 乙酸 水 乙醇 碳酸
分子結構 CH3COOH H—OH C2H5OH
與羥基直接相連的原子或原子團 —H C2H5—
遇石蕊溶液 變紅 不變紅 不變紅 變紅
與Na 反應 反應 反應 反應
與Na2CO3 反應 不反應 反應
羥基氫的活潑性強弱 CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
1．下列關于乙酸性質的敘述中，錯誤的是(　　)
A．乙酸的酸性比碳酸的強，所以它可以與碳酸鹽溶液反應，產生CO2氣體
B．乙酸具有酸性，所以能與鈉反應放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色
D．乙酸在溫度低于16.6 ℃時，就凝結成冰狀晶體
答案　C
解析　乙酸結構式為，分子中的碳氧雙鍵和Br2不能發生反應，故C錯誤。
2．酯化反應是有機化學中一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是(　　)
A．酯化反應的產物只有酯
B．酯化反應為可逆反應，是有限度的
C．酯化反應中，為防止暴沸，應提前加幾片碎瓷片
D．酯化反應屬于取代反應
答案　A
解析　酯化反應的產物為酯和水。
3．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入3 mL乙醇、2 mL濃硫酸和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
(1)反應中濃硫酸的作用是______________________________________________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________(填字母)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(3)欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。
答案　(1)作催化劑和吸水劑
(2)BC
(3)分液漏斗　上口倒出
解析　(2)飽和碳酸鈉溶液的作用是：①中和乙酸并吸收部分乙醇；②降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層析出。
(3)分離互不相溶的液體應采用分液法，上層液體從分液漏斗的上口倒出，下層液體從分液漏斗的下口放出。
二、乙醇與乙酸的結構、性質比較及應用
1．乙醇在化學變化中的斷鍵規律
①鍵斷裂：和Na反應，和乙酸發生酯化反應。
①鍵和③鍵同時斷裂：發生催化氧化反應。
2．乙酸在化學變化中的斷鍵規律
①鍵斷裂：顯示酸性。
②鍵斷裂：發生酯化反應。
3．在應用中，若題目有機物分子結構中含有—OH或，可根據乙醇和乙酸的性質進行判斷及推演。
(1)乙醇和乙酸分子中都含有O—H共價鍵，故兩者水溶液都呈酸性(　×　)
提示　乙醇分子中所含官能團為羥基(—OH)，乙酸分子中所含官能團為羧基()，羧基中的氫原子可以發生電離，羥基(—OH)中的氫原子不能發生電離，故乙醇呈中性，乙酸呈酸性。
(2)乙醇和乙酸在一定條件下發生酯化反應時，乙醇分子脫去羥基、乙酸分子脫去氫原子(　×　)
提示　在酯化反應中，乙醇分子脫去氫原子，乙酸分子脫去羥基。
(3)乙酸分子中也含有C—H共價鍵和O—H共價鍵，故乙酸也可以和氧氣發生催化氧化反應(　×　)
提示　乙醇發生催化氧化的原理為O—H鍵斷裂及和羥基相連的碳原子上的C—H鍵斷裂，而乙酸的結構為，和—OH相連的為，故不能發生催化氧化。
1．(2019·天津高一檢測)某有機物的結構簡式為。下列關于該有機物的敘述中，不正確的是(　　)
A．能與NaHCO3發生反應并放出二氧化碳
B．能在催化劑作用下與HCl發生加成反應
C．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
D．在濃硫酸作催化劑條件下能和乙醇發生酯化反應生成酯
答案　C
解析　該有機物分子中含有、—COOH兩種官能團，其中—COOH能和NaHCO3反應放出CO2，能在濃硫酸作催化劑條件下發生酯化反應生成酯；能使酸性KMnO4溶液褪色，也能和Br2及HCl發生加成反應。
2．(2018·山西晉中高三高考適應性調研)芳樟醇和橙花叔醇是決定茶葉花甜香的關鍵物質。芳樟醇和橙花叔醇的結構如圖所示，下列有關敘述正確的是(　　)
A．橙花叔醇的分子式為C15H28O
B．芳樟醇和橙花叔醇互為同分異構體
C．芳樟醇和橙花叔醇與H2完全加成后的產物互為同系物
D．二者均能發生取代反應、加成反應、還原反應，但不能發生氧化反應
答案　C
解析　根據橙花叔醇的結構，C原子數為15，O原子數為1，其不飽和度為3，則其H原子數為15×2＋2－3×2＝26，則橙花叔醇的分子式為C15H26O，A錯誤；芳樟醇的分子式為C10H18O，芳樟醇與橙花叔醇不屬于同分異構體，B錯誤；芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后產物的分子式分別是C10H22O、C15H32O，兩者都屬于醇，且分子中只含有1個羥基，碳的連接方式相同，因此芳樟醇和橙花叔醇與氫氣加成后的產物互為同系物，C正確；兩種有機物分子中含有的官能團都是碳碳雙鍵和羥基，可以發生取代反應、加成反應、還原反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此芳樟醇和橙花叔醇都能發生氧化反應，D錯誤。
3．某有機物的結構簡式如圖所示，下列說法中不正確的是(　　)
A．1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 mol H2
B．該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為3∶2∶2
C．可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵
D．該物質能夠在催化劑作用下被氧化為含有—CHO的有機物
答案　C
解析　A項，金屬鈉可以和羥基、羧基反應生成H2,1 mol該有機物中含有1 mol羥基和2 mol羧基，故1 mol該有機物與過量的金屬鈉反應最多可以生成1.5 mol H2，正確；B項，NaOH、NaHCO3均只能與該有機物中的羧基反應，正確；C項，該有機物中羥基和碳碳雙鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色，無法用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，錯誤；D項，該有機物中含有—CH2OH，可以被氧化為—CHO，正確。
4．下表為某有機物與各種試劑的反應現象，則這種有機物可能是(　　)
試劑 鈉 溴水 NaHCO3溶液
現象 放出氣體 褪色 放出氣體
A.CH2==CH—CH2—OH
B．
C．CH2==CH—COOH
D．CH3COOH
答案　C
解析　A項中的物質不與NaHCO3反應，B項中的物質不與Na、NaHCO3反應，D項中的物質不與溴反應。故選C。
課時對點練
A組　基礎對點練
題組一　乙酸的結構與性質
1．下列說法不正確的是(　　)
A．乙醇、乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
B．乙酸能和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性強于碳酸
C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酸堿中和反應
D．乙酸分子中雖然有4個氫原子，但乙酸是一元酸
答案　C
解析　乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應屬于酯化反應。
2．下列物質中，能與醋酸發生反應的是(　　)
①石蕊溶液?、谝掖肌、垡胰、芙饘黉X?、菅趸V?、尢妓徕c?、邭溲趸~
A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤
C．①②④⑤⑥⑦ D．全部
答案　C
解析　醋酸具有酸的通性，可使石蕊溶液變紅色，可與Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等發生反應，可與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，但不能與乙醛發生反應。
題組二　酯化反應與實驗探究
3．(2018·合肥一中月考)實驗室采用如圖所示裝置制備乙酸乙酯，實驗結束后，取下盛有飽和碳酸鈉溶液的試管，再沿該試管內壁緩緩加入1 mL紫色石蕊溶液，發現紫色石蕊溶液存在于飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯液層之間(整個過程不振蕩試管)，下列有關該實驗的描述不正確的是(　　)
A．制備的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇雜質
B．該實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑
C．飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D．石蕊層為三色環，由上而下的顏色依次是藍、紫、紅
答案　D
解析　A項，因為乙醇、乙酸都易揮發，所以制取的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸雜質，正確；B項，制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸作催化劑和吸水劑，正確；C項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，同時碳酸鈉溶液可以吸收乙醇、中和乙酸，正確；D項，紫色石蕊溶液的上面與乙酸乙酯接觸，因乙酸乙酯中混有乙酸，石蕊溶液變紅，下面與飽和Na2CO3溶液接觸，飽和Na2CO3溶液呈堿性，石蕊溶液變藍，故石蕊層由上而下的顏色依次是紅、紫、藍，錯誤。
4．下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。
在上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是(　　)
A．①蒸餾、②過濾、③分液
B．①分液、②蒸餾、③蒸餾
C．①蒸餾、②分液、③分液
D．①分液、②蒸餾、③結晶、過濾
答案　B
解析　乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙酸和乙醇易溶于水，所以第一步用分液的方法分離；然后得到的A中含有乙酸鈉和乙醇，由于乙酸鈉的沸點高，故第二步用蒸餾的方法分離出乙醇；第三步，加硫酸將乙酸鈉轉變為乙酸，再蒸餾得到乙酸。
題組三　乙醇、乙酸性質比較及應用
5．下列物質中可以用來區分乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液的試劑是(　　)
A．金屬鈉 B．酸性KMnO4溶液
C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液
答案　D
解析　金屬鈉和乙醇、乙酸和氫氧化鈉溶液反應都生成氫氣，故無法區分，A錯誤；酸性KMnO4溶液能和乙醇反應，紫紅色褪去，但乙酸和氫氧化鈉溶液與酸性KMnO4溶液混合均無現象，故無法區分，故B錯誤；Na2CO3溶液和乙酸反應會生成CO2氣體，但乙醇、NaOH溶液和Na2CO3溶液互溶無現象，故C項無法區分；乙醇和紫色石蕊溶液互溶，無現象，乙酸能使紫色石蕊溶液變紅色，NaOH溶液能使紫色石蕊溶液變藍色，故D正確。
6．某有機物M的結構簡式為，下列有關M性質的敘述中錯誤的是(　　)
A．M的水溶液呈酸性，能和NaHCO3反應生成CO2氣體
B．M和金屬鈉完全反應時，二者的物質的量之比為1∶3
C．M和NaOH完全反應時，二者的物質的量之比為1∶3
D．M在濃H2SO4作用下，既可以和乙酸反應，又能和乙醇反應
答案　C
解析　由M的結構簡式知，羧基呈酸性，可以和NaHCO3反應，也可以和金屬鈉及NaOH反應，醇羥基呈中性，只和金屬鈉反應，而和NaOH不反應，故M和NaOH完全反應時，二者的物質的量之比應為1∶1，故C錯誤；羧基及醇羥基可以分別和醇及羧酸發生酯化反應，故D正確。
7．(2018·海南農墾中學月考)查閱資料可知以下數據：
物質 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 濃硫酸
沸點/℃ 78.5 118 77.2 338.0
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。
②按如圖1所示連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管A 5～10 min。
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置分層。
④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題：
(1)配制①中混合溶液的主要操作步驟為_______________________________；
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：____________________________________。
(2)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________________。
(3)指出步驟③所觀察到的現象：_______________________________________；
分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為________(填字母)。
A．P2O5
B．無水Na2SO4
C．堿石灰
D．NaOH固體
(4)某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去)，與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案　(1)在30 mL的大試管A中注入4 mL乙醇，緩慢加入1 mL的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入4 mL乙酸并搖勻　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(2)一方面，用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸發出來，導致原料大量損失；另一方面，溫度太高，可能發生其他副反應
(3)試管B中的液體分成上下兩層，上層為無色油狀液體(可以聞到芳香氣味)，下層液體呈(淺)紅色，振蕩后下層液體的紅色變淺　B
(4)①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的產生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯
解析　(1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合溶液時，各試劑加入試管的順序為乙醇→濃硫酸→乙酸。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時產生的熱量不能散出導致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發造成原料損失。(2)根據各物質的沸點數據可知，乙酸(118 ℃)、乙醇(78.5 ℃)的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(77.2 ℃)比較接近，若用大火加熱，反應物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸發出來，導致原料大量損失；同時溫度太高，可能發生其他副反應。
B組　綜合強化練
1．可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、乙醇的一組試劑是(已知：甲苯密度比水小，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去)(　　)
A．溴水、氯化鐵溶液
B．溴水、酸性高錳酸鉀溶液
C．溴水、碳酸鈉溶液
D．氯化鐵溶液、酸性高錳酸鉀溶液
答案　B
解析　溴水與己烯混合因發生加成反應而褪色，乙醇和溴水互溶，甲苯和乙酸乙酯都是有機溶劑，并且密度都比水小，用溴水區分不開，但可用酸性高錳酸鉀溶液加以區分，故A、C項錯誤，B項正確；己烯和甲苯與氯化鐵溶液都不反應，遇到酸性高錳酸鉀溶液都因發生氧化反應而使其褪色，D項錯誤。
2．(2019·保定高一期末)乙酸與乙醇在濃硫酸催化作用下發生酯化反應，下列敘述不正確的是(　　)
A．產物用飽和碳酸鈉溶液吸收，下層得到有香味的油狀液體
B．反應中乙酸分子中的羥基被—O—CH2CH3取代
C．反應中乙醇分子的氫原子被取代
D．酯化反應中，濃硫酸作用為催化劑和吸水劑
答案　A
解析　題述反應生成的乙酸乙酯產物中含有乙酸和乙醇，可用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸和乙醇，同時可降低乙酸乙酯的溶解度，由于乙酸乙酯密度小于水，上層得到有香味的油狀液體，A錯誤；酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，因此反應中乙酸分子中羥基被—OC2H5取代，B、C正確；酯化反應中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，D正確。
3．(2018·江西九江一中期末)羧酸和醇反應生成酯的相對分子質量為90，該反應的反應物是(　　)
①和CH3CH2OH
②和CH3CH2—18OH
③和CH3CH2—18OH
④和CH3CH2OH
A．①② B．③④ C．②④ D．②③
答案　C
解析　和CH3CH2OH反應后生成，相對分子質量為88，①不符合；和CH3CH2—18OH反應后生成，相對分子質量為90，②符合；和CH3CH2—18OH反應后生成，相對分子質量為92，③不符合；和CH3CH2OH反應后生成，相對分子質量為90，④符合。
4．(2019·南昌月考)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸作原料分別制備乙酸乙酯(沸點77.2 ℃)。下列有關說法不正確的是(　　)
A．濃硫酸能加快酯化反應速率
B．不斷蒸出酯，會降低其產率
C．裝置b比裝置a原料損失的少
D．可用分液的方法分離出乙酸乙酯
答案　B
解析　乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，故濃硫酸的作用為催化劑、吸水劑，濃硫酸能加快酯化反應速率，A項正確；制備乙酸乙酯的反應為可逆反應，不斷蒸出酯，有利于反應正向進行，會提高其產率，B項錯誤；乙醇、乙酸易揮發，甲裝置采取直接加熱的方法，溫度升高快，溫度不易控制，裝置b采用水浴加熱的方法，受熱均勻，相對于裝置a原料損失的少，C項正確；分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液將揮發出來的乙酸轉化為乙酸鈉溶于水中，并溶解揮發出來的乙醇，靜置分層后上層液體即為乙酸乙酯，D項正確。
5．1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125 ℃，反應裝置如圖，下列對該實驗的描述正確的是(　　)
A．該實驗可以選擇水浴加熱
B．該反應中，如果乙酸足量，1-丁醇可以完全被消耗
C．長玻璃管除平衡氣壓外，還起到冷凝回流的作用
D．在反應中1-丁醇分子脫去羥基，乙酸脫去氫原子
答案　C
解析　據信息，該反應溫度為115～125 ℃，不能用水浴加熱，故A錯誤；1-丁醇和乙酸的酯化反應為可逆反應，即使乙酸過量，1-丁醇也不能完全被消耗，故B錯誤；長玻璃管可以平衡試管內外氣壓，同時可冷凝回流乙酸及1-丁醇，故C正確；據酯化反應原理，應為1-丁醇分子脫去羥基的氫原子，乙酸分子脫去羥基，故D錯誤。
6．(2019·菏澤高一檢測)下列試劑能將轉化為的是(　　)
①金屬鈉?、跉溲趸c　③碳酸鈉?、芴妓釟溻c?、萘蛩徕c
A．①②④ B．②③④
C．③④⑤ D．①②⑤
答案　B
解析　—COOH和—OH都可以和Na發生反應，—COOH呈酸性，只和堿性物質反應，因此實現—COOH轉化為—COONa而—OH不變，只能選擇NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故選B。
7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：
(1)寫出A的結構簡式：_____________________________________________________。
(2)乙酸分子中的官能團名稱是________，寫出1種可鑒別乙醇和乙酸的化學試劑：________________________________________________________________________。
(3)寫出反應①、②的化學方程式并指出反應類型：
①_________________________________________________________________，________；
②_________________________________________________________________，________。
答案　(1)ClCH2CH2Cl
(2)羧基　紫色石蕊溶液(或碳酸鈉溶液或其他合理答案)
(3)①CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反應
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反應
解析　乙烯含有碳碳雙鍵，與氯氣發生加成反應生成A，A的結構簡式為ClCH2CH2Cl，A與水反應生成乙二醇。乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，即B是乙醛。乙醛再氧化生成乙酸，乙酸與乙二醇發生酯化反應生成C，結構簡式為CH3COOCH2—CH2OOCCH3。
(1)根據以上分析可知A的結構簡式為ClCH2CH2Cl。
(2)乙酸的官能團是羧基，乙酸顯酸性，乙醇為中性，則鑒別乙酸和乙醇的化學試劑可以是紫色石蕊溶液，也可以是碳酸鈉溶液。
8．(2018·江西奉新一中高一期末)A～I是常見有機物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質。
已知：CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
(1)0.2 mol A完全燃燒生成17.6 g CO2和7.2 g H2O，則A的結構簡式為________________________________________________________________________。
(2)D分子中含有官能團的名稱為_____________________________________________。
(3)①的反應類型為_________________________________________________________。
(4)G可能具有的性質為________(填字母)。
a．與鈉反應 b．與NaOH溶液反應
c．易溶于水
(5)請寫出②和⑦的化學方程式：
反應②________________________________________________________________________；
反應⑦________________________________________________________________________。
答案　(1)CH2==CH2　(2)羧基　(3)加成反應　(4)ac　(5)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O
解析　17.6 g CO2的物質的量n(CO2)＝＝0.4 mol,7.2 g H2O的物質的量n(H2O)＝＝0.4 mol，已知A是一種烴，根據元素守恒可知0.2 mol A中n(C)＝0.4 mol，n(H)＝0.4 mol×2＝0.8 mol，則1 mol A中n(C)＝2 mol，n(H)＝4 mol，則A為CH2==CH2，A與水加成生成B，B為CH3CH2OH，則C為乙醛，D為乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成E，E為乙酸乙酯；乙烯與氫氣加成生成I，I為乙烷；乙烯與溴加成生成F，F為1,2-二溴乙烷；1,2-二溴乙烷發生已知所給的反應生成G，G為乙二醇；乙二醇和乙酸反應生成H，H為二乙酸乙二酯。
(1)根據以上分析可知A為乙烯，A的結構簡式為CH2==CH2。
(2)D為乙酸，乙酸分子中含有羧基。
(3)反應①為CH2==CH2與水在一定條件下發生加成反應生成CH3CH2OH。
(4)G為HOCH2CH2OH。乙二醇與金屬鈉反應的化學方程式為HOCH2CH2OH＋2Na―→NaOCH2CH2ONa＋H2↑，a正確；醇不能與NaOH溶液反應，b錯誤；乙二醇易溶于水，c正確。
(5)反應②：乙醇在Cu作催化劑條件下發生氧化反應，反應的化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，反應⑦：HOCH2CH2OH＋2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O。

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