資源簡介

(共14張PPT)
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務一：你認為廠家為什么加鐵粉？加鐵粉有害嗎？
1、鐵是人體重要的微量元素
2、合理添加有助于補鐵
任務二：從氧化還原角度分析，鐵與哪些物質反應生成二價鐵？
與哪些物質反應生成三價鐵？
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化劑1
氧化劑2
氧化劑1：H+、Cu2+
氧化劑2：Cl2
Fe3+、I2、S等
Br2、濃硫酸、HNO3等
（氧化性較弱）
（氧化性較強）
聽說有的麥片里面加了鐵粉？
博 學 篤 志 切 問 近 思
思考1
O2是常見的氧化劑，鐵與氧氣反應生成物是什么？
說明了什么？
3Fe+4O2=Fe3O4
點燃
Fe在潮濕的空氣中生成鐵銹（Fe2O3.XH2O)
物質的氧化性強弱與濃度、反應條件、環境等有關。
結論：
任務二：從氧化還原角度分析，鐵與哪些物質反應生成二價鐵？
與哪些物質反應生成三價鐵？
思考1
博 學 篤 志 切 問 近 思
思考2
在鋼鐵廠生產中，熾熱的鐵水或鋼水注入模具之前，模具必須進行充分的干燥處理，不得留有水，這是為什么？
任務二：從氧化還原角度分析，鐵與哪些物質反應生成二價鐵？
與哪些物質反應生成三價鐵？
探究實驗1
鐵與水的反應
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務二：從氧化還原角度分析，鐵與哪些物質反應生成二價鐵？
與哪些物質反應生成三價鐵？
問題思考：
1、酒精燈的作用，點燃的順序？
2、實驗結束后，應如何操作？
A B
化學方程式：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
博 學 篤 志 切 問 近 思
小結
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化劑1
氧化劑2
氧化劑1：H+、Cu2+
氧化劑2：Cl2
Fe3+、I2、S等
Br2、濃硫酸、HNO3等
（氧化性較強）
（氧化性較弱）
Fe3O4
純氧/H2O(g)
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務三：哪種價態的鐵補鐵效果更好？
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務三：哪種價態的鐵補鐵效果更好？
思考3
為什么補鐵劑與Vc同服，效果更好呢？（提示教材P31)
Fe3+
探究實驗2
Fe2+與Fe3+的相互轉化
提供的實驗用品：新制氯水、溴水、雙氧水、酸性高錳酸鉀、HNO3溶液、
Vc片、Zn粉、Fe粉、Cu粉、KI溶液、Na2S溶液、Na2SO3溶液
新制氯水、溴水、雙氧水、酸性高錳酸鉀、HNO3溶液
Vc片、Zn粉、Fe粉、Cu粉、KI溶液、Na2S溶液、Na2SO3溶液
Fe2+
博 學 篤 志 切 問 近 思
Fe2+
Fe3+
新制氯水、溴水、雙氧水、酸性高錳酸鉀、HNO3溶液
任務三：哪種價態的鐵補鐵效果更好？
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—
5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
2、FeSO4溶液如何保存？
FeCl2溶液呢？
思考4
加入少量鐵粉和稀硫酸
加入少量鐵粉和稀鹽酸
防氧化
防水解
1、往FeBr2溶液中通入少量Cl2或過
量Cl2，反應的離子方程式書寫？
博 學 篤 志 切 問 近 思
Fe2+
Fe3+
Zn粉、Cu粉、Fe粉、KI溶液、Na2S溶液、Na2SO3溶液
任務三：哪種價態的鐵補鐵效果更好？
（過量的Zn可將Fe置換出來）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++2I—=2Fe2++I2
2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+
(可用作腐蝕印刷電路板）
思考5
往FeI2溶液中通入少量Cl2或過
量Cl2，反應的離子方程式書寫？
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務四：補鐵劑中是否變質？
補鐵劑中的鐵如果變質，則Fe2+→Fe3+，怎樣檢驗是否變質？
Fe3+檢驗的最佳方法（教材P72)：KSCN溶液
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
絡合物，非沉淀
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
Fe3+檢驗的其他方法（教材P71)：堿溶液
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
紅褐色沉淀
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務四：補鐵劑中是否變質？
補鐵劑中的鐵如果變質，則Fe2+→Fe3+，怎樣檢驗是否變質？
Fe2+檢驗的最佳方法：K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液
Fe2+檢驗的其他方法：1、堿溶液
Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀→灰綠色→紅褐色
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務四：補鐵劑是否變質？
Fe3+ Fe2+
特征試劑 KSCN溶液 K3[Fe(CN)6]溶液
沉淀法 NaOH溶液 NaOH溶液
其他
補鐵劑中的鐵如果變質，則Fe2+→Fe3+，怎樣檢驗是否變質？
1、取補鐵劑配成溶液，滴加 ，若 ，則補鐵劑未變質。
2、取補鐵劑配成溶液，滴加 ，若 ，則補鐵劑已變質。
3、取補鐵劑配成溶液，滴加 ，若 ，則補鐵劑已完全變質。
KSCN溶液
不變紅
KSCN溶液
變紅
K3[Fe(CN)6]溶液
不產生藍色沉淀
KSCN溶液和氧化劑
博 學 篤 志 切 問 近 思
任務四：補鐵劑是否變質？
4、取補鐵劑配成溶液，滴加 ，若 ，則補鐵劑已部分變質。
可分別取兩份溶液，一份滴加KSCN溶液，溶液變紅；
另一份K3[Fe(CN)6]溶液，產生特征藍色沉淀。
若已知某溶液中含有Fe3+，要檢驗其中是否有Fe2+,
若無K3[Fe(CN)6]溶液，可以怎么檢驗？（提示從氧化還原角度考慮）
思考6
可滴加溴水或酸性高錳酸鉀溶液
若已知某溶液含有FeCl3,要檢驗其中是否含有Fe2+，
可以用酸性高錳酸鉀溶液嗎？
不能，因為Cl—也可以與高錳酸鉀反應。
小結
Fe
Fe2+
Fe3+
Fe3O4

展開更多......

收起↑