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第二節 元素周期律
第四章 物質結構 元素周期律
第2課時：元素周期表和元素周期律的應用
目 錄
CONTENTS
01
元素周期表的分區及化合價規律
02
元素的“位、構、性”關系及應用
學習目標
1.了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的分區。
2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結構，分析、預測、比較元素及其化合物的性質。
新課導入
元素周期律的發現，對化學的發展有很大的影響。作
為元素周期律表現形式的元素周期表，反映了元素之間的
內在聯系，是學習、研究和應用化學的一種重要工具。
1
元素周期表的分區及性質規律
1.金屬元素與非金屬元素的分區及性質遞變規律
閱讀教材P104頁3、4自然段，觀察圖4-13，思考金屬元素與非金
屬元素的分區及性質有何遞變規律？可得到什么結論？
一、元素周期表的分區及性質規律
非金屬性增強
非金屬性增強
金屬性增強
金屬性增強
既表現金屬元素的性質,又表現非金屬元素的性質。
一、元素周期表的分區及性質規律
金屬元素
（共94種）
非金屬
元素
（包括0族，共24種）
（1）元素周期表分區
金屬元素位于周期表的左下方，金屬性最強的是Cs(放射性元素除外)，非金屬元素位于周期表分界線的右上方(稀有氣體除外)，非金屬性最強的是F。
（2）分界線附近的元素既能表現出一定的金屬性，又能表現出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線。
金 屬 區：
非金屬區
共計94種
共計24種
（3）分界線附近可尋找半導體材料。
一、元素周期表的分區及性質規律
1．元素周期表的分區
2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系
族序數 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最高正價
最低負價
絕對值之和
＋1 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7
－ －4 －3 －2 －1
－ 8 8 8 8
鈉 Na
鎂 Mg
鋁 Al
硅 Si
磷 P
硫 S
氯 Cl
一、元素周期表的分區及性質規律
填寫下表中信息，并思考與討論下列問題。
閱讀教材P104頁，結合上表，思考主族元素的最高正價和最低負價與元素原子的核外電子排布以及主族序數之間的關系？
一、元素周期表的分區及性質規律
2.元素化合價與元素在周期表中位置的關系
（1）最高正價＝主族序數＝最外層電子數 (O、F除外， O無最高正價；F無正化合價)
（2）最低負價＝最高正價－8 (H、O、F除外，金屬無負價)。
（3）H的最高價為＋1，最低價為－1；
[典例1]如果把元素周期表分為下面3個區域，則最活潑的金屬、最活潑的非金屬、最不活潑的非金屬元素分別位于（ ）
A.①區、③區、③區 B.①區、③區、②區
C.①區、②區、②區 D.②區、③區、③區
A
一、元素周期表的分區及性質規律
[典例2]下列有關元素化合價的說法正確的是(　　)
A．主族元素的最高正價均等于其族序數
B．非金屬元素的最低負價均等于最高正價－8
C．金屬元素無負價，氟元素無正價
D．氯元素只有－1、＋1、＋5、＋7四種價態
C
一、元素周期表的分區及性質規律
2
元素的“位、構、性”關系及應用
元素在周期表中的位置
反映
原子結構
元素性質
反映
推測
推測
元素 周期律
推測
推測
科學家依據元素周期律和周期表，對元素性質進行系統研究，可以為新元素的發現，以及預測它們的原子結構和性質提供線索。
二、元素的“位、構、性”關系及應用
二、元素的“位、構、性”關系及應用
應用“位置、結構、性質”三者的關系解答問題時要注意以下幾個方面：
二、元素的“位、構、性”關系及應用
應用“位置、結構、性質”三者的關系解答問題時要注意以下幾個方面：
D
二、元素的“位、構、性”關系及應用
[典例3]如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子總數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是(　　)
A C
B
A．B為第二周期元素B．C為第ⅤA族元素C．A、C元素簡單氫化物的穩定性：A>CD．C元素的單質是化學性質最活潑的非金屬單質
B
二、元素的“位、構、性”關系及應用
[典例4]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X位于同一主族。下列敘述不正確的是(　　)
A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱
C．利用水可證明單質Y與單質Na的金屬性相對強弱
D．原子半徑的大小順序：Y>Z>W>X
(1)金屬性強弱的判斷依據①元素的單質與水或酸置換出氫氣的反應越容易進行，則其金屬性越強。②元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則其金屬性越強。③金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應，若A能置換出B，則A的金屬性強于B。④在金屬活動性順序表中，前面的金屬性強于后面的金屬性。⑤金屬陽離子的氧化性越強，則其單質的還原性越弱，元素的金屬性越弱(注：Fe的陽離子僅指Fe2＋)。
小結：元素金屬性、非金屬性強弱的判斷
(2)非金屬性強弱的判斷依據
①非金屬元素的單質與氫氣化合生成氣態氫化物的反應越容易進行，則其非金屬性越強。
②非金屬元素氣態氫化物的穩定性越強，則元素的非金屬性越強。
③元素的最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則其非金屬性越強。
④非金屬元素的單質與鹽在水溶液中進行置換反應，若A能置換出B，則A的非金屬性強于B。
⑤非金屬陰離子的還原性越強，則其單質的氧化性越弱，元素的非金屬性越弱。
小結：元素金屬性、非金屬性強弱的判斷
1．在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是(　　)
A．制催化劑的材料
B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．制農藥的材料
D．半導體材料
C
D
對 點 訓 練
B
對 點 訓 練
2.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態氫化物的化學式是(　　)
A．HX B．XH4
C．XH3 D．H2X
C
對 點 訓 練
3.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示，下列推測正確的是(　　)
A．若Z的核電荷數是Y的兩倍，則X為碳元素 B．若W的核電荷數是Y的兩倍，則X是氮元素 C．簡單氫化物的穩定性：Y>X
D．原子半徑：X>W
X Y
W Z
D
對 點 訓 練
4.W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和氖原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是(　　)
A．X的非金屬性是同周期中最強的
B．對應氣態氫化物的穩定性：Y>Z
C．對應簡單離子半徑：X>W
D．Z的單質能與X的最高價氧化物對應的水化物反應
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