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第二節(jié) 離子反應(yīng)
第1課時：電解質(zhì)的電離
第一章 物質(zhì)及其變化
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
01
電離及電離方程式
02
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．通過探究幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗形成電離的概念，能從宏微結(jié)合的角度進(jìn)一步對物質(zhì)進(jìn)行分類，以探究的方式建構(gòu)電離模型。
2．通過合作探究對溶液導(dǎo)電性的分析，知道電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，認(rèn)識常見的電解質(zhì)，能從微觀的角度（電離）認(rèn)識酸、堿和鹽，并能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。
3．通過化學(xué)實驗認(rèn)識電解質(zhì)的電離及電離條件，建立電離方程式的認(rèn)知模型，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)精神。
情境探究
(1)Fe、Cu能導(dǎo)電，故Fe、Cu為電解質(zhì)，這種說法對嗎？為什么？
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
任務(wù)一、實驗探究：閱讀教材P14頁內(nèi)容，根據(jù)實驗1-2，完成下列實驗，并填寫表格內(nèi)容。（《綠色通道》P11）
【溫馨提示】嚴(yán)格說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出。
不導(dǎo)電
不導(dǎo)電
不導(dǎo)電
導(dǎo)電
導(dǎo)電
導(dǎo)電
導(dǎo)電
自由移動
帶電荷
Na＋
Cl－
自由移動
Na＋
Cl－
水合鈉離子
水合氯離子
負(fù)
正
Na＋
Cl－
電離及電離方程式
任務(wù)二、閱讀教材P15頁第3、4、5自然段，觀察圖回答NaCl固體溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的原因是什么？
水分子
電解質(zhì)
NaCl
插入電極時，帶正電荷的陽離子向電源負(fù)極移動，帶負(fù)電荷的陰離子向電源正極移動
水合離子
電離及電離方程式
氯化鈉熔化過程
【結(jié)果】NaCl固體熔化時，產(chǎn)生了自由移動的鈉離子和氯離子。
【結(jié)論】因此，NaCl固體溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的原因是因為在水溶液或熔融狀態(tài)下均能產(chǎn)生了自由移動的鈉離子和氯離子。
電離及電離方程式
【問題探究】為什么蔗糖溶液、酒精不導(dǎo)電？
【結(jié)論】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，無自由移動的離子。
電解質(zhì)和非電解質(zhì)
任務(wù)三、討論交流：根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性規(guī)律，思考如何對化合物進(jìn)行再
分類？電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是什么？
化合物的分類
按在一定條件（溶于水或熔融狀態(tài)）是否導(dǎo)電分
能導(dǎo)電
不能導(dǎo)電
電解質(zhì)：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>非電解質(zhì)：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>單質(zhì)
非電解質(zhì)
物質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)
強酸:如HCl、H2SO4、HNO3
金屬氧化物:如MgO、Na2O、Al2O3
大部分鹽：如：NaCl、K2SO4、AgNO3、CaCO3、AgCl
強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
電
解
質(zhì)
強 電 解 質(zhì)
（全部電離）
弱 電 解 質(zhì)
（部分電離）
弱酸:如H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿:如NH3 H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2
水:H2O
少數(shù)鹽：如(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）
判斷：下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些是非電解質(zhì)？
H2SO4 、稀硫酸、 NaOH、乙醇、CO２ 、NH3 、SO2、NH3.H2O、CuO、FeSO4、蔗糖、鹽酸、Cu、AgCl、Al、HCl（氣體）、KNO3溶液、BaSO4、Na2O
H2SO4 、 NaOH、 NH3.H2O、CuO、FeSO4 、AgCl、 HCl（氣體）、BaSO4、Na2O
電解質(zhì)：
非電解質(zhì)：
乙醇、CO２ 、NH3、 SO２ 、蔗糖
NH3、SO2
溶于水（與水反應(yīng)）
NH3+H2O=NH3.H2O→NH4++OH-
SO2+H2O=H2SO3→ 2H++SO32-
HCl、NaCl
鹽酸溶液 → H++Cl-
氯化鈉溶液→ Na++Cl-
BaSO4、AgCl
難溶于水
溶于水的BaSO4→(少)Ba2++SO42-
溶于水的AgCl→ (少)Ag++Cl-
自由移動的陰、陽離子
溶于水
概念辨析
1.鐵能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)
2.NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)
3.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
4.CaCO3難溶于水，所以它是非電解質(zhì)
5.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電
X
X
1. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言； 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
X
2.是電解質(zhì)先要是純凈的化合物
X
3.電解質(zhì)要本身能電離
√
如NaCl
√
√
√
×
任務(wù)四、根據(jù)上面電解質(zhì)導(dǎo)電的微觀探析，思考電解質(zhì)導(dǎo)電與離子有何關(guān)系，什么是電解質(zhì)的電離？
電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與哪些因素有關(guān)？
與離子的濃度、離子所帶電荷多少有關(guān)
電離及電離方程式
認(rèn)識酸、堿、鹽電解質(zhì)的電離，觀察下列各物質(zhì)的電離方程式，有何規(guī)律？
物質(zhì) 電離方程式 本質(zhì)
酸 HCl = H+ + Cl-、 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH H+ +CH3COO-
堿 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2++ 2OH- NH3 H2O NH4++OH-
鹽 NaCl = Na+ + Cl- （NH4）2S = 2NH4+ + S2-
酸=氫離子（H+）+酸根離子
所有陽離子都是H+
注意：H+半徑很小，也可寫成H3O+
堿=氫氧根離子（OH-）+金屬陽離子或銨根離子
所有陰離子都是OH-
鹽=金屬陽離子或銨根離子+酸根離子
a.左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫陰、陽離子；
b.強酸、強堿、鹽（大部分）用“=”號，弱酸、弱堿用“ ”號；
c.原子團(tuán)不能拆開 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH-
d.要遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒（電離方程式右側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性）。
小結(jié)：書寫電離方程式要注意哪些方面？
電離及電離方程式
任務(wù)五、討論交流：聯(lián)系酸、堿、鹽的本質(zhì)，寫出HNO3、
H3PO4、Ba(OH)2、NH3 H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的電離
方程式。
【答案】HNO3==H++NO3-、
H3PO4 H＋＋H2PO4-、H2PO4- H＋＋HPO42-、
HPO42- H＋＋PO43-（注意：分步寫，用“ ”號）
Ba(OH)2== Ba2++2OH-、NH3 H2O NH4++OH-、
Na2SO4==2Na＋＋SO42-、Fe2(SO4)3== 2Fe3++3SO42- 、
（NH4）2SO4==2NH4+ + SO42-
HS－??H＋＋S2－
H2SO4===2H+＋SO 2-
4
NaOH===Na＋＋OH－
(NH4)2SO4===2NH++SO2-
4
4
H2S??H＋＋HS－
==
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2-
4
《綠色通道》P13
單質(zhì)
非電解質(zhì)
物質(zhì)
混合物
純凈物
化合物
電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
強電解質(zhì)
強酸:如HCl、H2SO4、HNO3
大部分鹽：如：NaCl、AgNO3
強堿:如KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2
電
解
質(zhì)
強 電 解 質(zhì)
（全部電離）
弱 電 解 質(zhì)
（部分電離）
弱酸:如H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿:如NH3 H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2
水:H2O
少數(shù)鹽：如(CH3COO)2Pb（醋酸鉛）
堿
鹽
化合物
電
解
質(zhì)
非電
解質(zhì)
活潑金屬氧化物
H2O
大多數(shù)非金屬氧化物
大部分有機(jī)物
NH3
（Na2O，Al2O3等）
（微弱導(dǎo)電）
溶于水能導(dǎo)電
溶于水或熔融時能導(dǎo)電
蔗糖、CH4、酒精等
導(dǎo)電
不導(dǎo)電
酸
按導(dǎo)電
性分
電離方程式
定義
書寫
對應(yīng)訓(xùn)練
【例1】下列在水溶液中的電離方程式，錯誤的是 （ ）
A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－
B．H2SO4=2H＋＋SO42－
C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－
D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－
C
【解析】碳酸鈉、硫酸為強電解質(zhì)，完全電離，A、B兩項正確；碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，HCO3－為弱酸的酸式酸根，不能分開，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C錯誤；硫酸氫鈉在水溶液中完全電離生成Na＋、H＋和SO42－，D正確。
對應(yīng)訓(xùn)練
【例2】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（ ）
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－
B．Fe(OH)3部分溶于水電離：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－
C．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O H2S＋OH－
D．NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－
D
【解析】A項中正確的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B項中Fe(OH)3是弱堿，正確的電離方程式為Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－；C項中HS－的電離方程式為HS－ H＋＋S2－。

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