資源簡介

(共34張PPT)
第四章　物質結構　元素周期律
離子鍵
人教版化學必修第1冊
第三節　化學鍵
學習目標
1.以典型物質為例認識離子鍵的形成，初步建立化學鍵的概念。
2.能用電子式對離子鍵進行表征。
3.能從離子鍵角度認識物質。
NaCl晶體由 與 構成
Na+
Cl-
NaCl晶體
一、離子鍵
NaCl晶體的空間結構模型
問:請觀察模型,NaCl晶體中Na+與Cl-的排列方式有什么特點？
NaCl晶體
一、離子鍵
NaCl晶體的空間結構模型
Na+離子和Cl-離子間存在靜電作用
(包括靜電吸引與靜電排斥)
這種靜電作用很強：
NaCl沸點1456℃
Na+與Cl-之間存在怎樣的相互作用？
(課本P107第3段)
1.定義：帶相反電荷離子之間的相互作用叫做離子鍵。
2.成鍵微粒：
陰離子、陽離子。
3.成鍵元素：
通常為活潑金屬與活潑非金屬元素
（相鄰離子間強烈靜電作用）
活潑金屬與活潑非金屬為何通常形成離子鍵呢？
一、離子鍵
NaCl晶體的空間結構模型
NaCl的形成
課本107頁“資料卡片”
電子式：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子（價電子）。
Na
Mg
Cl
S
Na
.
Na
×
Mg
×
×
Mg
.
.
Ne
.
.
.
.
.
.
.
.
Ar
.
.
.
.
.
.
.
.
稀有氣體
s
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
活潑金屬與活潑非金屬為何通常形成離子鍵？
活潑金屬與活潑非金屬化合時，通過 生成陰、陽離子，陰陽離子產生靜電作用形成離子鍵。
NaCl的形成
得、失電子
鈉原子與氯原子如何相互作用使最外層均達到8電子穩定結構？
+
Na
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
.
-
4.離子化合物 ：
由離子鍵構成的化合物。
實例：KCl、MgCl2 、CaCl2
陰、陽離子均為簡單離子
復雜離子：
NH4Cl:NH4+與Cl-
NaOH :Na+與OH-
KCl : K+與Cl-
MgCl2 : Mg2+與Cl-
CaCl2 :Ca2+與Cl-
NH4+
、 SO42-
、 OH-
、 NO3-
MgSO4 :Mg2+與SO42-
一、離子鍵
NaCl水溶液為何能導電？
NaCl屬于離子化合物，離子化合物在水分子的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導電。
熔融狀態NaCl為何能導電？
NaCl屬于離子化合物，離子化合物在熱的作用下，離子鍵斷裂，陰陽離子變得能自由移動而導電。
練習1：現有下列物質：MgCl2 , CO2 , H2O , H2 , NaOH , Cl2 , NaF , CH4 , CaO , NH4Cl , Na2O2
（1）有離子鍵的是 。
（2）屬于離子化合物是 。
2.離子化合物中一定有金屬元素？
1. 判斷一個物質中是否存在離子鍵的方法
①看組成元素 ：由活潑金屬元素與活潑非金屬元素組成。
不一定，如銨鹽（NH4Cl)
②看構成微粒 ：由陰離子、陽離子構成，如所有銨鹽。
MgCl2 ,NaOH ,NaF,CaO,Na2O2
MgCl2 NaOH ,NaF,CaO , Na2O2,NH4Cl
,NH4Cl
練習2：用電子式表示MgCl2的形成過程。
2
+
Mg
×
×
Mg2+
2
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
×
.
.
.
.
.
.
-
Mg
×
×
+
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Mg2+
Cl
.
×
.
.
.
.
.
.
-
Cl
.
×
.
.
.
.
.
.
-
練習3：用電子式表示Na2O的形成過程。
Na+
O
.
×
.
×
.
.
.
.
2-
Na+
O
.
.
.
.
.
.
+
Na
×
Na
×
+
+
Na2+
2
O
.
.
.
.
.
.
Na
×
O
×
×
.
.
.
.
.
.
2-
練習4：下列說法正確的是 (　　)
A.離子鍵是帶相反電荷離子的靜電吸引
B.第ⅠA族和第ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵
C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，一般能形成離子鍵
D
靜電作用
H元素
銨鹽
練習5：下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是 (　　)
C
Na+
Br
.
×
.
.
.
.
.
.
-
Ca
×
×
原子的電子式
1.金屬原子：Na、Mg、Al
步驟：1.最外層電子不超過4個,不成對。單電子先寫左右，后上下。
2.最外層電子超過4個，再形成電子對。電子對先上下，再左右。
2.非金屬原子：H、C、N、O/S、F/Cl
簡單離子化合物電子式
: NaCl、MgCl2 、Na2O
注意：陰離子用[ ]括起來。
：NaOH、Na2O2、NH4Cl
復雜離子化合物電子式
注意：原子團離子都要加[ ]括起來。
離子化合物形成過程
: NaCl、MgCl2
第四章　物質結構　元素周期律
共價鍵
人教版化學必修第1冊
第三節　化學鍵
學習目標
1.以典型物質為例認識共價鍵的形成，進一步建立化學鍵的概念。
2.能用電子式對共價鍵進行表征。能描述和表示化學鍵理論模型，指出模型含義。
3.能從化學鍵角度對物質進行分類。
4.知道分子存在一定的空間結構。認識化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質及能量變化的主要原因。
Cl原子
H原子
1200℃
HCl分子
+
Cl原子
H原子
HCl氣體
請問HCl氣體是由什么微粒構成？
HCl分子
H原子與Cl原子之間存在很強的相互作用
一、共價鍵
氫原子和氯原子依靠什么相互作用結合成穩定的HCl分子
HCl的形成
共用電子對
··
··
··
H
＋
→
H Cl
·Cl
··
··
··
·
×
×
··
Cl
＋
→
Cl Cl
·Cl
··
··
··
··
··
·
··
··
··
··
··
··
··
Na+
+
Na
×
Cl
.
.
.
.
.
.
.
Cl
.
.
×
.
.
.
.
.
-
一、共價鍵
1.定義：原子間通過共用電子對形成的強烈相互作用稱作共價鍵。
2.成鍵微粒：
原子
例外：AlCl3
請問HCl分子中的共用電子對是否恰好處于H原子與Cl原子正中間
3.成鍵元素：
通常為非金屬元素
共用電子對偏離H,而偏向Cl
一、共價鍵
5.共價化合物 ：
以共用電子對形成分子的化合物。
實例：HCl、CO2 、H2O、CH4
4.共價鍵分類：
非極性鍵：
極性鍵：
共用電子對不偏移
按共用電子對是否有偏移
，A-A
共用電子對偏向一邊
，A-B
一、共價鍵
鹽酸水溶液為何能導電？
HCl屬于共價化合物，在水分子的作用下，共價鍵斷裂生成了自由移動的H+與Cl-而導電。
液態HCl為何不能導電？
HCl常溫為氣態，降溫才會變成液態HCl。
HCl屬于共價化合物，在低溫下共價鍵不會斷裂，HCl依然以分子形式存在。
二、分子的電子式、結構式與結構模型
分子 電子式 結構式 分子結構模型
HCl
問：形成一個共用電子對，原子最外層分別增加幾個電子？
形成一個共用電子對，原子最外層分別增加1個電子。
計算共用電子對個數:原子最外層電子比8電子穩定結構(H是2電子結構）
還少幾個電子，就需要形成幾個共用電子對。
課本P108提示：常用短線“-”代表共用電子對，這種圖示叫做結構式。
分子 電子式 結構式 分子結構模型
HCl
CO2
H2O
CH4
二、分子的電子式、結構式與結構模型
練習1：現有下列物質：MgCl2 、CO2 、H2O 、H2 、NaOH 、Cl2 、 NaF 、CH4 、CaO 、NH4Cl 、Na2O2
（1）哪些物質存在共價鍵？（2）哪些屬于共價化合物？。
（1）存在共價鍵的物質
分子:CO2 、H2O、H2 、Cl2 、CH4
（2）共價化合物：
CO2 、H2O、CH4
共價化合物：只有共價鍵，沒有離子鍵
具有原子團離子的離子化合物：
NaOH、NH4Cl 、 Na2O2
共價鍵:原子間通過共用電子對形成的強烈相互作用
離子鍵:陰離子與陽離子之間的強烈靜電作用
化學鍵
三、化學鍵
1.化學鍵:相鄰原子或者離子之間強烈的相互作用。
2.化學鍵形成方式:
原子價電子的轉移或共用。
3.化學反應：
本質上是反應物中舊鍵斷裂，產物中新鍵形成。
化學鍵斷裂：吸收能量 化學鍵形成：放出能量
三、化學鍵
四、化學鍵小結
類別 離子鍵 共價鍵
概念 帶相反電荷的_______之間的靜電作用為離子鍵。 ________之間通過__________所形成的相互作用為共價鍵。
成鍵元素 一般在_________________元素之間形成 一般在______元素之間形成
成鍵微粒 ________________ ________________
離子
活潑金屬與活潑非金屬
陽離子、陰離子
原子
共用電子對
非金屬
原子
常見原子達到穩定結構需要形成的共用電子對數目(共價鍵數目)
H F、Cl O、S N C
形成1個共用電子對，原子最外層增加1個電子。
1
1
2
3
4
分子形成過程
: Cl2、HCl、H2O
單質分子電子式與結構式
:H2、Cl2、O2、N2
步驟：1.寫出共用電子對。
2.除H外，補齊8e-結構。
化合物分子電子式與結構式
: H2O、NH3、CH4、CO2
步驟：1.寫出共用電子對。
2.除H外，補齊8e-結構。
THANKS

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