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(共33張PPT)
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第1課時 活潑的金屬單質——鈉
人教版化學必修第1冊
第一節　鈉及其化合物
一 鈉的物理性質
鑷子
濾紙
銀白色
軟
小
（1）取用金屬鈉時，應如何操作？
答案:取用金屬鈉時，不能用手拿，應該用鑷子夾取。
（2）切取鈉時，剩余的鈉塊如何處理？
答案:切取鈉時，剩余的鈉塊不能隨意丟棄，應放回原試劑瓶。
（3）鈉保存在煤油中的原因是什么？
答案:鈉保存在煤油中，是因為鈉的密度比煤油大，沉入煤油底部，從而使鈉與空氣隔絕。
問題探究一
顏色 狀態 熔點 密度 硬度
________色 塊狀固體 ______ 比水______ ______
銀白
低
小
小
小結：鈉的物理性質
二、鈉的化學性質
1.鈉與氧氣的反應
暗
銀白色小球
黃色
淡黃色
4Na+O2====2Na2O
Na2O
Na2O2
2.鈉與水反應
浮
小
熔化
低
游動
氣體
嘶嘶的響聲
2Na+2H2O====2NaOH
紅色
堿性
氫氧化鈉和
2Na+2H2O====2NaOH
+H2↑
氫氣
+H2↑
（1）鈉與水反應的現象說明了什么問題？（從活潑性角度）
答案:鈉與水反應的現象說明鈉是一種非常活潑的金屬。
（2）結合鈉的性質，想一想為什么不能直接用手取鈉？
答案:手上有汗液，鈉與水反應放熱并生成NaOH，會灼傷皮膚。
問題探究二
（3）把鈉投入稀鹽酸中，有何現象？相比鈉與水的反應哪個更劇烈？為什么？并寫出鈉與鹽酸反應的化學方程式。
答案:浮、熔、游、響，鈉與鹽酸溶液反應比與水反應更劇烈，因為鈉與水反應的實質是鈉與H+反應，鹽酸中H+濃度比水中的大，所以更劇烈。2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
（4）鈉長時間露置于空氣中會變暗，然后變成液體，再變成白色
固體，最后變成白色粉末。列出其變化過程并用化學方程式表示。
答案:鈉在空氣中變質的過程:Na Na2O NaOH
Na2CO3·10H2O Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH在空氣中
露置時，最終均轉化為Na2CO3。
4Na+O2 === 2Na2O；Na2O+H2O == 2NaOH;
2NaOH+CO2+9H2O === Na2CO3·10H2O;
Na2CO3·10H2O===Na2CO3+10H2O。
3.金屬鈉與鹽溶液的反應
將少量金屬鈉塊放入硫酸銅溶液中，觀察現象并討論分析原因。
現象:___________________________________。
化學方程式:________________________
_______________________________。
浮、熔、游、響、溶液中生成藍色沉淀
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑、
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
（1）鈉能不能從鹽溶液中置換出金屬？為什么？
答案:鈉不能從鹽溶液中置換出金屬，因為鈉會先和水反應生成NaOH和H2，NaOH再和鹽反應。
（2）鈉與熔融態的鹽可以反應，可以置換出較不活潑的金屬。如4Na+TiCl4 Ti+4NaCl，用鈉還可以制取鋯、鈮、鉭等金屬。
問題探究三
三 鈉的存在、保存及用途
1.存在:鈉的化學性質很活潑，在自然界中以_______存在。
2.保存:因為常溫下鈉能與空氣中的_____、___反應，所以鈉保存
在_____中，主要是為了隔絕_____。
3.用途:①制取Na2O2等鈉的化合物；
②鈉和鉀的合金（室溫呈液態）作原子反應堆的導熱劑；
③在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈。
化合態
氧氣
水
煤油
空氣
第二章　海水中的重要元素——鈉和氯
第2課時 鈉的幾種化合物
人教版化學必修第1冊
第一節　鈉及其化合物
1.氧化鈉是一種 色固體。是一種典型的可溶性 氧化物，能與水、酸、酸性氧化物等發生反應。請寫出下列反應的化學方程式：
(1)氧化鈉與水反應： ；
(2)氧化鈉溶于鹽酸： ；
(3)氧化鈉與CO2反應： 。
2.過氧化鈉是一種 色固體。
(1)向盛有粉末狀過氧化鈉的試管中滴入少量的水
①立即把帶火星的木條放在試管口，觀察到的現象是_________________
。
一、氧化鈉和過氧化鈉
白
堿性
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
淡黃
試管中有大量氣泡
產生，帶火星的木條復燃
②用手輕摸試管外壁，其感覺是 ，說明該反應是 反應。
③向試管中滴入酚酞溶液，其現象是 。
④由上述實驗可知，過氧化鈉與水反應有 和 生成，過氧化鈉有漂白性。
⑤過氧化鈉與水反應的化學方程式是 ，氧化劑是 ，還原劑是 。
(2)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 ，可用于呼吸面具或潛水艇中作為 的來源。
試管壁溫度升高
放熱
溶液先變紅，后褪色
氧氣
堿性物質
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
過氧化鈉
過氧化鈉
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
O2
氧化鈉與過氧化鈉的比較
名稱 氧化鈉 過氧化鈉
化學式 _____ ______
氧的化合價 ____ ___
顏色狀態 ________ ___________
主要用途 漂白劑、供氧劑
化學 性質 相同點 都能與水反應生成氫氧化鈉，都能與CO2反應生成Na2CO3 不同點 過氧化鈉與水、二氧化碳反應有氧氣產生，具有強氧化性，而Na2O不具有強氧化性 Na2O
Na2O2
－2
－1
白色固體
淡黃色固體
小結：
思維啟迪　(1)Na2O2是過氧化物，不是堿性氧化物，陰、陽離子個數之比為1∶2。
(2)Na2O2與H2O或CO2反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑。
①每1 mol Na2O2參加反應轉移1 mol電子。
②每生成1 mol O2，反應中轉移2 mol電子。
(3)Na2O2與水反應的中間產物(H2O2)具有強氧化性、能夠漂白某些有色物質。如向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，溶液先變藍色后褪色，若為酚酞溶液，則先變紅色后褪色。
1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較
(1)實驗探究
①在兩支試管中分別加入少量的碳酸鈉和碳酸氫鈉(各約1 g)進行比較，它們外觀的細小差別是Na2CO3為 色粉末；NaHCO3為 。
②分別向兩支試管中加入約10 mL水，用力振蕩，分別滴加2～3滴酚酞溶液，其現象是__________________________________________________ 。
白
細小的白色晶體
Na2CO3完全溶解，溶液變紅色；NaHCO3部分溶解，溶液變淺紅色
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉
(2)實驗結論
①水溶性： ，溶解度大小比較：_______
。
②水溶液酸堿性： 。
Na2CO3和NaHCO3都能溶于水
Na2CO3
溶解度大于NaHCO3
Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈堿性
(1)按上圖要求完成實驗：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個各裝有少量等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內的Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現象是________
____________________________________________________________。
2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應快慢的比較
均膨脹；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大
兩個氣球
(2)實驗結論：____________________________________________________
_________________。
(3)碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式是_________________________________，離子方程式是_________________________；碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是________________________________，離子方程式是_____________
____________。
碳酸氫鈉與鹽酸反應產生氣體比等質量的碳酸鈉與鹽酸反應產生氣體多且劇烈
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
CO2↑＋H2O
3.碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩定性的比較
(1)如圖所示實驗為“套管實驗”，小試管
內塞有沾有白色無水硫酸銅粉末的棉花球。
點燃酒精燈加熱，能觀察到的實驗現象是
____________________________________
__________________________________。
(2)實驗結論：Na2CO3受熱不分解；NaHCO3受熱易分解，生成物中含有
。由此可知，Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3 。
小試管中棉花球變藍色，B燒杯中澄清石
灰水變渾濁，A燒杯中有少量氣泡冒出
CO2和H2O
強
1.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較
名稱 碳酸鈉(純堿或蘇打) 碳酸氫鈉(小蘇打)
物理性質 白色粉末，易溶于水 細小白色晶體，能溶于水，溶解度比Na2CO3小
與酸反應 能反應，有氣體產生 劇烈反應，有氣體產生
與堿反應 能與Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反應 與堿溶液都能反應
熱穩定性 穩定、受熱不易分解 受熱易分解
可相互轉化 2.碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別
依據 原理 結論
熱穩定性 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O； Na2CO3受熱不分解 加熱有氣體產生的是NaHCO3，無變化的是Na2CO3
與CaCl2、BaCl2的反應 ＋Ca2＋===CaCO3↓， ＋Ba2＋===BaCO3↓； 與Ca2＋、Ba2＋不反應 有沉淀生成的是Na2CO3，無變化的是NaHCO3
與鹽酸反應的劇烈程度 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 生成氣體劇烈的是NaHCO3，相對不劇烈的是Na2CO3
鹽酸逐滴加入時的現象 逐滴加入鹽酸立即產生氣體的是NaHCO3，開始不產生氣體，滴加一會才產生氣體的是Na2CO3
3.除雜
混合物 除雜方法及試劑
Na2CO3固體(NaHCO3) 加熱
NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2氣體
Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入適量NaOH溶液
知識拓展　(1)碳酸及碳酸鹽的熱穩定性有如下關系：可溶性碳酸鹽(不包括銨鹽)>不溶性碳酸鹽>酸式碳酸鹽>碳酸。
例如：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3，CaCO3>Ca(HCO3)2>H2CO3。
(2)利用此性質可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，還可除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3。
1.定義
很多 在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。這在化學上稱為焰色反應。
三、焰色反應
金屬或它們的化合物
2.操作
鹽酸
原火焰顏色相同
試樣
火焰的顏色
鹽酸
無色
3.幾種金屬的焰色
(1)鈉元素的焰色反應呈 色。
(2)鉀元素的焰色反應呈 色(透過藍色的鈷玻璃觀察)。
4.應用
(1)檢驗 的存在，如鑒別NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色反應制節日煙火。
黃
淺紫
金屬元素
易錯警示　
(1)焰色反應是元素的性質，而不是單質或化合物的性質，與存在狀態無關。
(2)焰色反應可以鑒別物質，這種鑒別物質的方法屬于物理方法，而不是化學方法。
THANKS

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