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第三節 化學鍵
第四章 物質結構 元素周期律
第1課時：離子鍵
目 錄
CONTENTS
01
離子鍵和離子化合物
02
離子化合物電子式的書寫
學習目標
1.通過氯化鈉的形成過程，認識離子鍵的概念與形成，了解離子化合物的概念，會判斷離子化合物。
2.會用電子式表示常見離子化合物的形成過程，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學核心素養的發展。
新課導入
從元素周期表可以看出，到目前為止，已經發現的元
素有一百多種。然而，由這一百多種元素的原子構成的物
質已超過1億種。那么，元素的原子之間通過什么作用形
成如此豐富的物質呢？讓我們走進微觀世界，探索其中的奧秘。
1
離子鍵和離子化合物
1．從微觀角度理解氯化鈉的形成過程
不穩定的鈉原子和氯原子通過得失電子后最
外層都達到8電子穩定結構，分別形成Na＋
和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過靜電作
用結合在一起，形成新物質氯化鈉。
一、離子鍵和離子化合物
2．離子鍵
（1）定義：
帶相反電荷的離子之間的相互作用
靜電作用（包括靜電引力和靜電斥力)。
（2）成鍵粒子：
陽離子和陰離子
（4）成鍵本質：
常見陽離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NH4+等
常見陰離子：Cl-、O2-、 O22- 、OH-、CO32-等
陰陽離子間的靜電吸引力，陰陽離子的電子與電子、原子核與原子核之間的排斥力
（3）成鍵條件
① 活潑金屬（IA，IIA） ＋ 活潑非金屬（VIA，VIIA）
② 金屬陽離子（含NH4+）＋ 酸根陰離子
一、離子鍵和離子化合物
3.離子化合物
（1） 定義：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。
（2）常見類型
① 強堿，如NaOH、KOH等；
② 活潑金屬氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；
③ 絕大多數鹽類，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。
（3）特點
①熔、沸點較高，硬度較大；
②通常呈固態，固態不導電，熔融態或溶于水后導電。
AlCl3除外
一、離子鍵和離子化合物
一、離子鍵和離子化合物
規律小結：　離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有離子鍵；②含有離子鍵的物質一定是離子化合物；③離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。
[典例1]下列有關離子鍵的說法正確的是(　　)
A．陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用
B．離子鍵是陰、陽離子之間的相互作用
C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得失
D．在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間存在離子鍵
B
一、離子鍵和離子化合物
解析　陰、陽離子成鍵時，既有陰、陽離子間的相互吸引作用，又有電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，A錯誤；通過離子間的反應直接形成的離子鍵沒有電子的得失(如Ba2＋與SO42－結合形成離子鍵)，C錯誤；CaCl2中氯離子只與鈣離子形成離子鍵，氯離子之間不存在離子鍵，D錯誤。
B
一、離子鍵和離子化合物
[典例2]已知下列各種元素的原子序數，其中可形成AB2型離 子化合物的是(　　) ①6和8?、?2和17?、?0和9　④11和17 A．①③ B．①② C．②③ D．③④
解析　①二者分別是C、O，形成的化合物CO2中不含離子鍵，不符合；②二者分別是Mg、Cl，形成離子化合物MgCl2，符合；③二者分別是Ca、F，形成離子化合物CaF2，符合；④二者分別是Na、Cl，形成離子化合物NaCl，不符合。
2
離子化合物電子式的書寫
1．電子式的概念：在元素符號周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子的式子。
2．電子式的書寫
（1）原子的電子式
書寫原則：布四方，再成雙，均勻對稱分布。
二、離子化合物電子式的書寫
（2）離子的電子式
Na+
K+
Mg2+
簡單陽離子的電子式就是它的離子符號。
①陽離子的電子式：
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
要畫出最外層電子數，還要用“[ ]”括起來，并在右上角標出所帶電荷“n-”。
②陰離子的電子式：
二、離子化合物電子式的書寫
復雜陽離子要在對應元素符號周圍
標明電子，用[　]括上，并在右上
角標出所帶電荷“n+”。如：
由陰、陽離子的電子式組成，但相同離子不能合并，一般對稱排列。
（3）離子化合物的電子式
NaCl
MgCl2
Na2O
二、離子化合物電子式的書寫
(1)反應物是原子的電子式, 生成物是離子化合物的電子式
(2)用“ ”表示電子轉移
(3)反應物和生成物之間用“ → ”連接。
3.用電子式表示離子化合物的形成過程
二、離子化合物電子式的書寫
[典例3]下列電子式中，正確的是(　　)
A
二、離子化合物電子式的書寫
[典例4]用電子式表示下列物質的形成過程。
(1)KBr________________________________________________。
(2)Na2S___________________________________________。
(3)CaBr2_______________________________________________。
二、離子化合物電子式的書寫
答案　(1)
(2)
(3)
1.判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。
(1)離子化合物一定含有陰離子和陽離子。(　　)
(2)熔融狀態下能導電的物質一定是離子化合物。(　　)
(3)兩種元素原子形成離子化合物的過程中一定伴有電子得失。(　　)
(4)離子鍵是陰離子和陽離子間的相互吸引力。(　　)
(5)原子序數為12和9的原子所對應的元素可形成離子化合物。(　　)
對 點 訓 練
答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
B
對 點 訓 練
2.下列電子式的書寫正確的是(　　)
C
對 點 訓 練
3.下列各組元素化合時最易形成離子鍵的是(　　)
A．H和S B．S和O
C．Na和F D．C和O
4．下列物質不是離子化合物的是(　　) A．HCl B．CaI2 C．KOH D．NaNO3
A
對 點 訓 練
5．已知A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外都有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C。
試回答下列問題：
(1)A的名稱是________；B位于周期表中第________周期第________族；C的原子結構示意圖是________________。
(2)用電子式表示A與Cl形成化合物的過程：_______________________。
答案　(1)鈉　三?、駻　
(2)
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