資源簡介

(共22張PPT)
第三節 化學鍵
第四章 物質結構 元素周期律
第2課時：共價鍵
目 錄
CONTENTS
01
共價鍵和共價化合物
02
化學鍵與分子間作用力
學習目標
1.知道共價鍵、極性鍵、非極性鍵、共價化合物的概念。
2.能用電子式表示簡單的共價化合物及形成過程。
3.了解化學鍵的定義，并從化學鍵角度理解化學反應的實質。
新課導入
上節課我們以氯化鈉的形成為例，研究了離子鍵的形成過程，元素的原子之間除了通過靜電作用形成離子鍵，還有沒有其他的相互作用呢？
1
共價鍵和共價化合物
1．從微觀角度理解氯分子，氯化氫分子的形成過程
氯原子的最外層有7個電子,要達到8電子穩定結構,都需要獲得1個電子,所以氯原子間難以發生電子的得失。如果2個氯原子各提供1個電子,形成共用電子對,2個氯原子就都形成了8電子穩定結構。
一、共價鍵和共價化合物
像氯分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
1.共價鍵
（1） 定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵。
（2）成鍵粒子：非金屬元素的原子（稀有氣體除外）。
（3）成鍵實質：共用電子對對兩個原子的電性作用。
（4）成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數一般達到“2”或“8”的穩定狀態，兩原子核都吸引共用電子對，使之處于平衡狀態，體系總能量降低。
一、共價鍵和共價化合物
2.共價化合物
不同原子之間以共用電子對形成分子的化合物。
3.共價鍵的存在
(1) 共價化合物
(2) 多原子非金屬單質
(3) 含根的離子化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
Cl2、 O3、 P4
HCl、 CO2 、NH3
單 質
離子化合物
一、共價鍵和共價化合物
4．共價鍵的表示方法
H
H
Cl
Cl
電子式
結構式
H－H
Cl－Cl
用一根短線表示一對共用電子對
物 質
H2 Cl2 H2 O CO2
一、共價鍵和共價化合物
O
H H
O＝C＝O
5.用電子式表示原子形成共價鍵
HCl
H2O
H2
NH3
CO2
H ·
· H
＋
→
H H
··
··
· Cl
··
：
H ·
＋
→
··
··
Cl
H
··
··
··
· O ·
··
H ·
＋
· H
＋
··
→
O
··
H
H
：
：
··
··
＋
· O ·
··
＋
：
C
：
· O ·
··
→
C
：
：
O
··
··
O
··
··
：
：
3H ·
＋
：
· N
·
·
→
··
N
H
：
：
··
H
H
一、共價鍵和共價化合物
方法規律: 共價鍵的兩個“一定”和兩個“不一定”
(1)兩個“一定”
①共價化合物中一定 共價鍵；
②共價化合物中一定 離子鍵。
只含有
不含
(2)兩個“不一定”
①含共價鍵的物質不一定是共價化合物，也可能是單質，如O2、N2、H2、Cl2等；
②含共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，如NaOH中含有O—H共價鍵，Na2O2中含有O—O共價鍵，NH4Cl中含有N—H共價鍵，但它們都是離子化合物。
一、共價鍵和共價化合物
2
化學鍵與分子間作用力
1.化學鍵
（1）定義：使離子相結合或原子相結合的作用力。
（2）形成與分類：
化學鍵
離子鍵
共價鍵
極性鍵
非極性鍵
（得失電子、陰陽離子、靜電作用）
（不同原子、共用電子對偏移）
（相同原子、共用電子對不偏移）
二、化學鍵與分子間作用力
（3） 化學反應的實質
點燃
Cl2+2H2 == 2HCl
先破壞非極性鍵
后形成極性鍵
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
先破壞離子鍵
后形成離子鍵
舊化學鍵先破后立和新化學鍵的形成過程
二、化學鍵與分子間作用力
2.分子間作用力
(1)分子間作用力
是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德華力。范德華力比化學鍵弱得多,對物質的熔點、沸點等有影響。
(2)氫鍵
分子間形成的氫鍵也是一種分子間作用力。它比化學鍵弱,但比范德華力強，氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。
二、化學鍵與分子間作用力
對 點 訓 練
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)化學鍵既可存在于原子之間，又可存在于分子之間。(　　)(2)在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。(　　)(3)由電離方程式HCl===H＋＋Cl－可知，HCl分子中存在離子鍵。(　　)(4)加熱熔化氯化鈉晶體和加水溶解氯化氫時，均發生化學鍵的斷裂。(　　)(5)共價鍵只存在于共價化合物中。(　　)
A
對 點 訓 練
2．下列物質的分子中，不含有非極性鍵的是(　　) A．CO2 B．H2O2 C．Na2O2 D．Cl2
C
對 點 訓 練
3．下列過程沒有發生化學鍵變化的是(　　) A．生石灰投入水中 B．氯化氫氣體通入水中 C．冰融化成水 D．高錳酸鉀固體受熱分解
對 點 訓 練
4.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是(　　)A．NH4Cl△(=====)NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D
對 點 訓 練
5.下列化學用語書寫正確的是(　　)
D
對 點 訓 練
6.下面是中學化學實驗中經常進行的操作，請將對應序號填在橫線上。①碘的升華　②加熱熔化氫氧化鈉　③食鹽溶于水　④氯化氫溶于水　⑤氧氣溶于水　⑥過氧化鈉溶于水其中沒有發生化學鍵斷裂的是________；只發生離子鍵斷裂的是________；只發生共價鍵斷裂的是________；既發生了離子鍵斷裂，又發生共價鍵斷裂的是________。
答案　①⑤　②③　④　⑥
謝謝觀賞

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