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(共22張PPT)
第三章　鐵　金屬材料a
第1課時 鐵 鐵的氧化物
人教版化學必修第1冊
第一節(jié)　鐵及其化合物
顏色 熔點 沸點 密度
延展性 導熱性 導電性 導磁性
光亮的銀白色金屬
良好
但導電性不如Cu和Al
1535℃
2750℃
7.86g/cm3
良好
能導電
能被磁體吸引
鐵的物理性質(zhì)
鐵與非金屬單質(zhì)反應
a. 與O2反應：
空氣中緩慢氧化：4Fe+3O2=2Fe2O3
點燃：3Fe+2O2=Fe3O4
點燃
鐵銹的成分：
Fe2O3·nH2O
高溫鐵過量：2Fe+O2=2FeO
高溫
不穩(wěn)定，在空氣中受熱能迅速被氧化成四氧化三鐵
（紅棕色）
（黑色）
（黑色）
b. 與Cl2反應：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
點燃
c. 與S反應：Fe+S=FeS
Δ
鐵與非金屬單質(zhì)反應
鐵與酸反應
a. 與非氧化性酸（HCl、稀硫酸）反應：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
b. 與氧化性酸（如:硝酸、濃硫酸）
②遇到冷的濃硫酸和濃硝酸會發(fā)生鈍化
①與稀硝酸或者在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應，但是無H2產(chǎn)生
鐵與部分鹽溶液反應
與CuSO4溶液反應：Fe+Cu2+ = Fe2++Cu
鐵能否與水蒸氣發(fā)生反應呢？
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
鐵的氧化物
磁鐵礦（Fe3O4）
赤鐵礦（Fe2O3）
[注意] Fe3O4中鐵有+2、+3價兩種價態(tài),可視為FeO·Fe2O3，F(xiàn)e3O4屬于復雜的氧化物，但是不能認為是Fe2O3和FeO組成的混合物。
第三章　鐵　金屬材料a
第2課時 鐵的氫氧化物 鐵鹽和亞鐵鹽
人教版化學必修第1冊
第一節(jié)　鐵及其化合物
FeSO4溶液
加入NaOH溶液現(xiàn)象
離子
方程式
FeCl3溶液
產(chǎn)生紅褐色沉淀
Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓
生成的白色絮狀沉淀
Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)
為什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液時，生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，過一段時間后還會生成紅褐色物質(zhì)呢？
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
鐵的氫氧化物
既然Fe(OH)2 容易被空氣中的氧氣氧化,那么在制備Fe(OH)2時應采取哪些措施防止其被氧化
【措施】
1.在新制的FeSO4溶液中加入少量鐵粉;
2. 將NaOH溶液煮沸，減少溶解在溶液中的氧氣含量;
3. 將膠頭滴管伸入到液面以下，減少帶入空氣中的氧氣。
鐵鹽和亞鐵鹽之間的轉化
構建“鐵三角”
Fe
Fe3+
Fe2+
弱氧化劑 H+、Cu2+
強氧化劑Cl2
Al、Zn（足量）等還原劑
Al、Zn等還原劑
強氧化劑：Cl2、HNO3、H2O2等
Fe、Zn（少量）
不同價態(tài)鐵之間的轉化實例
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