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第二章 化學物質及其變化
第6講 離子反應 離子方程式
　　
最新考綱
前提條件 實驗條件 現象 實質 實例
電解質 化合物 水溶液中或熔融狀態下 導電 自身電離出離子 HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等
考點突破
考點一 電解質
[知識整合]
非電解質 化合物 水溶液中和熔融狀態下 都不導電 自身不能電離出離子 酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等
注意 必須是化合物 “或”與“和”的區別 用“是否導電”不能確定是否為(非)電解質 用“自身”能否電離，可確定是否為(非)電解質 NH3、SO3等的水溶液能導電，但不是自身電離而導電，所以是非電解質
強電解質 弱電解質
定義 在水溶液中能　完全　電離的電解質 在水溶液中只能　部分　電離的電解質
電離平衡 不存在 存在
溶液中存在微粒種類 水合離子、　水分子　 水合離子、　水分子　、　弱電解質分子　
電離過程 不可逆 可逆
舉例 強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等； 強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等； 絕大部分鹽：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等；
水(H2O)
[思維拓展]
[題組集訓]
B
序號 符合的條件 物質的序號
(1) 混合物
(2) 電解質，但熔融狀態下并不導電
(3) 電解質，但難溶于水
(4) 非電解質
(5) 既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電
B
A
[歸納升華]
考點二 離子反應與離子方程式
[知識整合]
強酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
強堿 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱堿 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
[題組集訓]
[歸納升華]
[歸納升華]
考點三 與量有關的離子方程式書寫
[知識整合]
　
[思維建模]
[思維建模]
考點四 突破離子方程式正誤判斷的“四個陷阱”
[知識整合]
[題組集訓]
真題探源
B
[直擊高考]
D
C
C
A
C
[固本應變]
C
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