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(共29張PPT)
——組成（成分）類探究專題復(fù)習
實驗室廢液成分的探究及處理
創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
酸堿廢水具有較強的腐蝕性，如不加治理直接排出，會腐蝕管渠和構(gòu)筑物；排入水體,會改變水體的pH值,干擾水體自凈，并影響水生生物的生長和漁業(yè)生產(chǎn)；排入農(nóng)田，會改變土壤的性質(zhì)，使土壤酸化或鹽堿化，危害農(nóng)作物；酸堿原料流失也是浪費。所以酸堿廢水應(yīng)盡量回收利用，或經(jīng)過處理,使廢水的pH值處在6～9之間,才能排入水體。
酸堿廢液的危害
實驗后廢液成分是什么？
如何處理？
學習目標：
（1）能根據(jù)化學反應(yīng)原理對廢液成分做出合理的猜想。
（2）能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計簡單的實驗方案并做出評價， 逐步形成化學觀念，解決實際問題。
（3）通過廢液處理，逐步樹立愛護環(huán)境的環(huán)保意識。
實驗的廢液成分是什么？如何處理？
探究活動一
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)
實驗室制取二氧化碳
檢驗二氧化碳
用石灰石和稀鹽酸制備并檢驗二氧化碳氣體實驗的廢液成分
（雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)）
【猜想與假設(shè)】
猜想一：只有CaCl2
猜想二：有CaCl2 HCl
根據(jù)化學反應(yīng)原理做出合理的猜想
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
猜想三：有CaCl2 CaCO3
反應(yīng)后試管內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
試管中
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2
一定有CaCl2，可能有Ca(OH)2
1、根據(jù)反應(yīng)器中物質(zhì)，判斷化學反應(yīng)，書寫化學方程式
2、根據(jù)化學方程式判斷：一定有生成物，若不溶，則不含；可能有可溶的反應(yīng)物之一；若反應(yīng)物中，含有可溶性雜質(zhì)，則反應(yīng)后一定存在。
問題：判斷廢液成分方法是什么呢？
NaOH+HCl==NaCl+H2O
（1）NaCl
（2）NaCl HCl
（3）NaCl NaOH
（4）NaCl NaOH HCl
再練習：根據(jù)反應(yīng)原理，判斷實驗后廢液中都含有哪些溶質(zhì)？
石
灰
水
碳酸鈉
溶液
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 +H2O
1)可能有 Ca(OH)2
2)可能有Na2CO3
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
2 Na2SO4+Cu(OH)2 ↓
NaOH+CuSO4==
藍色溶液
（2）Na2SO4 NaOH
（1）Na2SO4
（3）Na2SO4 CuSO4
氫氧化鈉 溶液
硫酸銅溶液
反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？
實驗設(shè)計并驗證廢液中含有的溶質(zhì)
猜想一：廢液中只有CaCl2
猜想二：廢液中有CaCl2和HCl
利用酸的化學性質(zhì)檢驗
答題模式：取少量的樣品于試管中，加入適量---試劑， 若有---現(xiàn)象，則得出---結(jié)論。
注意：語言敘述要全面、準確
利用組裝好的裝置制取二氧化碳并檢驗石灰水
實驗設(shè)計并驗證廢液中含有的溶質(zhì)
發(fā)生裝置中
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
一定有CaCl2可能有HCl
試管中
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
一定有CaCO3,CaCl2可能有Ca(OH)2
混合后
可能發(fā)生 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2 +2H2O
一定有CaCl2
可能發(fā)生 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
1、理論探索，作出猜想
注意：難溶物質(zhì)不出現(xiàn)在溶液中
探究活動二：實驗設(shè)計并驗證廢液中含有的溶質(zhì)
猜想一：廢液中只有CaCl2
猜想二：廢液中有CaCl2和HCl
猜想三：廢液中有CaCl2和Ca(OH)2
1、理論探索，作出猜想
鑒別溶液酸性、中性、堿性問題
找不同
探究活動二：實驗設(shè)計并驗證廢液中含有的溶質(zhì)
方案一
方案二
方案三
方案四
方案五
用pH紙測
溶液的pH
或滴加紫色
石蕊溶液
取一小片
鎂 帶于試
管中，向
其中加入
少量該
溶液
取少量氧
化銅粉末
于試管，
加入
少量該
溶液
取少量氫
氧化鎂于
試管中，
向其中加
入該溶液
取過量碳
酸鈉溶液
于試管中
向其中滴
加該溶液
（1）證明有無鹽酸：
2、設(shè)計并實施實驗，驗證猜想
實驗設(shè)計并驗證廢液中含有的溶質(zhì)
方案一
方案二
方案三
向試管中的澄清液體中滴加硫酸銅溶液（或者氯化鐵溶液），觀察現(xiàn)象 。
用玻璃管向試管中的澄清液體中吹氣，觀察現(xiàn)象。
向試管中的澄清液體中滴加無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
（2）證明有無氫氧化鈣：取靜置后的混合物，倒出上層清液倒入試管中，進行實驗
2、設(shè)計并實施實驗，驗證猜想：
實驗設(shè)計并驗證廢液中含有的溶質(zhì)
廢堿液的處理
廢酸液的處理
廢液處理方案設(shè)計
1、科學； 2、安全；
3、經(jīng)濟； 4、易操作
5、不對環(huán)境造成影響。
考慮因素：
廢堿液的處理
廢酸液的處理
投入活潑金屬（Fe、Zn等)
投入金屬氧化物（CuO、生石灰等）
投入適量的堿（NaOH、熟石灰等）
投入碳酸鹽（Na2CO3、足量的 石灰石）
加水稀釋
1、
2、
3、
4、
5、
1、
2、
3、
4、
投入適量的酸（HCl、H2SO4等）
加入CuSO4、FeCl3等鹽類物質(zhì)
通入酸性氣體（CO2、SO2等）
加水稀釋
評價這些方案的可行性。
廢液處理方案設(shè)計
1、科學； 2、安全；
3、經(jīng)濟； 4、易操作
5、不對環(huán)境造成影響。
考慮的因素：
轉(zhuǎn)變觀念，變廢為寶
有人說垃圾就是放錯了位置的財富。廢液真的是廢物嗎？
查閱資料：氯化鈣溶解度曲線圖
圖中顯示：氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水最多能溶解59.5克氯化鈣，100℃時溶解159克，30℃氯化鈣的溶解度是100克。
結(jié)論：氯化鈣在水中的溶解度隨溫度升高而增大。
回收氯化鈣：蒸發(fā)結(jié)晶
如何回收氯化鈣？
還要考慮：
1、是否有回收價值？
2、回收成本？
3、是否便于回收？
……
課堂反饋：
真題模擬：試題七 利用組裝好的裝置制取二氧化碳并檢驗石灰水。學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后殘留的廢液。同學們想探究廢液中溶質(zhì)的成分，進行了如下探究 。
[提出問題] 廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)
[作出猜想] 根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)原理 （填化學方程式），同學們一致認為廢液中一定有CaCl2，小花認為廢液中的溶質(zhì)還可能含有 (填化學式)。
[查閱資料] CaCl2溶液呈中性。
[實驗與結(jié)論]（1） 小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結(jié)果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2。你認為小紅的實驗 （填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是 ____ 。
（2）小花為了證明自己的猜想是正確的，她選擇紫色石蕊試液進行實驗，實驗中看到的現(xiàn)象是 ，證明自己的猜想成立。
（3）小強選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)___ __（填化學式）進行實驗，也得到了與小花同樣的結(jié)論。
[拓展與應(yīng)用] 若想要處理廢液得到只含CaCl2一種溶質(zhì)的溶液，你選擇向廢液中加入過量的_____________（填字母），反應(yīng)完成后過濾。A．碳酸鈣粉末 B．氫氧化鈉固體C．熟石灰 D．生石灰
學完本節(jié)課，
你有哪些收獲？
反思交流，總結(jié)提升
拓展應(yīng)用：
探究金屬鐵、銅、銀金屬活動性實驗后廢液的成分
及處理方式
？
板書設(shè)計：

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