資源簡介

(共41張PPT)
遇見“去污除垢” 預見化學新顏
酸堿鹽主題復習
活動元一 酸堿鹽性質及復分解反應
NaOH
HCl
Ca(OH)2
Na2CO3
H2SO4
NH4Cl
CuSO4
Ba(OH)2
HNO3
堿
鹽
酸
請把我歸位
你還記得
這些實驗嗎？
酸
氧化銅跟硫酸
反應生成硫酸銅
你能寫出有關的
反應方程式嗎？
從中你能總結出酸的哪些化學性質？
堿
請回憶，我們做過的哪些實驗用到過堿？
你能寫出有關的
反應方程式嗎？
從中你能總結出堿的哪些化學性質？
Ca(OH)2 + Na2CO3 =
CaCO3↓+ 2NaOH
H2SO4
Cu
NaCl
SO2
CO2
NaCl
NaCl
NaCl
H2SO4
CuSO4
CuSO4
HCl
Zn
NaOH
Na2CO3
Fe2O3
入口
出口
我會找
我該走哪條路才安全呢
智慧園地
NaCl
Cu
KOH
NaCl
NaOH
Cu
Fe2O3
Cu
NaCl
Fe2O3
Fe2O3
NaCl
Cu
CuSO4
NaOH
CO2
HCl
CuSO4
入口
出口
我會找
我該走哪條路才安全呢
智慧園地
KCl
Cu
NaOH
NaCl
Na2CO3
CO
Fe3O4
Fe
NaCl
Fe2O3
CaCO3
NaCl
Cu
NaOH
HCl
Ca(OH)2
CaCl2
入口
出口
我會找
我該走哪條路才安全呢
智慧園地
酸
堿
鹽
金屬
指示劑
金屬氧化物
指示劑
非金屬氧化物
鹽
金屬
知識網絡
上述反應中，哪些屬于復分解反應？
（1）概念：
由兩種化合物互相交換成分，
生成另外兩種化合物的反應
（2）表達式：
AB + CD = AD + CB
（3）特點：
雙交換
價不變
鞏固舊知
復分解反應
（4）發生的條件：
生成水或氣體或沉淀
水務局
“淀”力局
氣象局
小組實驗
宏觀辨識復分解反應發生的條件
8
9
: NaHCO3 、鹽酸、
Na2CO3 、稀硫酸
小組實驗
實驗藥品
實驗 試劑一 試劑二 實驗現象 化學方程式 生成物的共同特點
1 NaHCO3 鹽酸
2 Na2CO3 稀硫酸
氣象局
10
:CuSO4、NaOH、
Na2CO3 、Ca(OH)2
小組實驗
實驗藥品
實驗 試劑一 試劑二 實驗現象 化學方程式 生成物的共同特點
1 CuSO4 NaOH
2 Na2CO3 Ca(OH)2
“淀”力局
11
: NaOH溶液、鹽酸、
CuSO4溶液、稀硫酸
小組實驗
實驗藥品
實驗 試劑一 試劑二 實驗現象 化學方程式 生成物的共同特點
1 NaOH 鹽酸
2 Cu(OH)2 稀硫酸
水務局
溫馨提示：1、請注意實驗操作的規范性和實驗安全。
2、時間：3min
實驗步驟：
1. 在試管中先加入 2 mL 試劑一
2. 再加入2mL 試劑二
3. 觀察實驗現象并做好實驗記錄。
小組實驗
12
宏觀辨識
問1
如何證明無明顯現象的中和反應的發生？
實驗現象分析
13
問2
改進后試劑的加入順序為
微觀動畫
微觀探析復分解反應發生的實質
圖1 KNO3 和NaCl反應微觀示意圖
17
從離子的角度分析復分解反應的實質
HCl + NaOH ==== NaCl + H2O
Na+
OH-
H+
Cl－
H2O
實 質：
當反應物中所含離子之間結合有水生成時，復分解反應能夠發生
拓展提升
復分解反應的實質
H2O
Na2CO3 + 2HCl====2NaCl + H2O + CO2↑
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
CO2
實 質：
當反應物中所含離子之間結合有氣體生成時，復分解反應能夠發生。
拓展提升
復分解反應的實質
BaCl2 + K2SO4 === BaSO4↓ + 2KCl
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
K＋
K＋
BaSO4
實 質：
當反應物中所含離子之間結合有沉淀生成時，復分解反應能夠發生。
拓展提升
復分解反應的實質
微觀探析
動畫分析
小組討論
復分解反應的微觀實質是什么？
19
實質：離子+離子→水或沉淀或氣體。
23
復分解反應的應用
活動元二 實驗室除垢
1
給試管去除污垢
有三支試管其內壁分別沾有：氫氧化銅殘留沉淀、鐵粉生銹實驗的殘留痕跡、用石灰水檢驗CO2后的殘留白色固體。請你運用所學知識，選擇合適的清洗試劑，以便除去這些殘留的污垢。
實驗注意事項
記錄試管序號 及加入的除垢試劑的名稱；
加入除垢試劑的量為1-2mL，約一節手指高；
觀察并記錄現象；
除垢速度較慢時，可適當加熱；
將洗滌液倒入廢液缸1，后用蒸餾水沖洗試管。
2
3
5
4
1
洗凈標準：
試管內壁的水既不聚集成滴，也不成股流下。
試管編號 1 2 3
污垢成分
去污試劑
實驗現象
化學方程式
生成的可溶性物質
Cu(OH)2
Fe2O3
CaCO3
稀鹽酸
稀鹽酸
稀鹽酸
藍色沉淀消失，
溶液由無色變為藍色
鐵銹消失，
溶液由無色變為黃色
白色固體消失，
產生氣泡
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2↑
CuCl2
FeCl3
CaCl2
活動元三 生活中除垢
生活中常見的污垢
水垢
（CaCO3、Mg(OH)2）
食醋
(CH3COOH)
油污
（油脂）
洗潔精
（陰離子表面活性劑）
超級洗油劑
(苛性鈉)
乳化作用
化學反應
油脂+氫氧化鈉----->高級脂肪酸鈉+甘油
廁所中的污垢主要有尿堿、水銹及油污等，用什么清洗？
2
“潔廁靈”中離子檢驗
“潔廁靈”藍色----
能除堿性污垢----
實驗注意事項
選擇加入的試劑；
2
觀察并記錄現象；
3
將洗滌液倒入廢液缸2，后沖洗試管。
5
根據現象寫出實驗結論；
4
寫出你想驗證的離子；
1
含有Cu2+
含有H+
驗證的離子
選擇的試劑
實驗現象
實驗結論
其他方案
Cu2+
NaOH溶液
鎂條
無明顯現象，
沒有產生藍色沉淀
產生氣泡
不存在Cu2+
存在H+
鐵絲
pH試紙
H+
活動元四 生產中除垢
工業上廢液處理
測試酸堿性
中 和
金屬離子處理
沉 淀
3
對洗滌后的廢液再研究
洗滌后的廢液缸1中主要有哪些物質？
一定有：
可能有：
洗滌后的廢液缸1中主要有哪些離子？
一定有：
可能有：
FeCl3
CuCl2
CaCl2
HCl
Fe3+
Cu2+
Ca2+
H+
污水成分 選擇去污試劑
H+
Fe3+
Cu2+
Ca2+
測試酸堿性，若為酸性，加堿調pH
加入過量氫氧化鈉溶液，使得Fe3+、Cu2+
完全沉淀
加入過量碳酸鈉溶液，使得Ca2+完全沉淀
反應后溶液中剩余NaOH、Na2CO3，加入適量稀鹽酸，反應生成NaCl
課堂小結
首先分析污垢的成分：
酸？堿？碳酸鹽 金屬氧化物？有機物？。。。。
選擇恰當的去污除垢劑：
a.能溶于水的污垢，直接用 去除（溶解）；
b.油污類污垢考慮 （乳化）或
去除（化學變化）；
c.堿、金屬氧化物、碳酸鹽等污垢用 去除；
d.水中某些金屬離子考慮用 將其沉降后除去。
去除污垢時注意自我防護



水
洗滌劑
堿性物質
稀鹽酸
OH-/CO32-
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