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第二章 章末復習
一、鈉的性質
(1)完成上述標號反應的化學方程式。
①___________________。
②____________________。
③_______________________________。
④_________________________。
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
如Na投入CuSO4溶液中，反應的離子方程式為
_________________________________________。
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2＋H2↑
1、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列現象描述正確的是(　　)
①金屬先熔化
②在空氣中燃燒，放出黃色火花
③燃燒后得白色固體
④燃燒時火焰為黃色
⑤燃燒后生成淡黃色固體物質
A.②⑤ B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
答案　C
2、下列關于鈉的敘述，正確的是(　　)
A.鈉是銀白色金屬，硬度很大
B.金屬鈉的熔點很高
C.鈉的金屬活潑性大于銅，能從CuSO4溶液置換出Cu
D.鈉有很強的還原性
答案　D
3、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產生的是(　　)
①MgSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③飽和澄清石灰水
④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥飽和NaCl溶液
A.①④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.②④⑤⑥ D.①③④⑥
答案 D
二、氧化鈉和過氧化鈉的比較
物質 氧化鈉(Na2O) 過氧化鈉(Na2O2)
色態
類別 過氧化物(非堿性氧化物)
氧的價態
生成條件 常溫 加熱或點燃
白色固體
淡黃色固體
堿性氧化物
－2
－1
化
學
性
質 熱穩定性 穩定
與水反應
與CO2
反應
與酸反應(鹽酸) 2Na2O2＋4HCl===
4NaCl＋2H2O＋O2↑
主要性質 具有堿性氧化物通性 具有強氧化性
主要用途 用于制取少量Na2O2、燒堿 強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===
4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===
2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===
2NaCl＋H2O
1、下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是(　　)
A.Na和H2O 　　　　 B.Na2O和H2O
C.Na2O2和H2O 　　　　 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液
答案　D
2、填空
金屬鈉露置在空氣中會發生一系列變化：銀白色金屬鈉
Na2O
NaOH
溶液
Na2CO3
答案　A
1.物理性質
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式
俗名
顏色、狀態 白色粉末 細小白色晶體
水溶性 易溶于水 水中易溶，比Na2CO3的溶解度小
Na2CO3
NaHCO3
純堿或蘇打
小蘇打
三、碳酸鈉與碳酸氫鈉
2.化學性質
(1)熱穩定性：
①Na2CO3性質穩定，受熱難分解。
②NaHCO3性質不穩定，受熱易分解，化學方程式為
____________________________________。
(2)與酸(足量鹽酸)反應：
①Na2CO3：____________________________________。
②NaHCO3：____________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
(3)與堿(NaOH溶液)反應：
①Na2CO3：與NaOH溶液不反應。
②NaHCO3：________________________________。
提醒：NaHCO3與Ca(OH)2反應與量有關，書寫時加以注意。
(4)相互轉化：
①Na2CO3―→NaHCO3
向Na2CO3溶液中通入CO2，化學方程式為
_________________________________。
②NaHCO3―→Na2CO3
NaHCO3固體加熱分解轉化成Na2CO3。
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
1、下列說法正確的是(　　)
A.NaHCO3的熱穩定性比Na2CO3強
B.等質量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者產生的CO2多
C.足量的Na2CO3和NaHCO3分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產生的CO2一樣多
D.等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多
答案　D
2、碳酸鈉(Na2CO3)俗稱純堿，是一種重要的基礎化工原料，廣泛應用于玻璃、造紙等工業。下列與碳酸鈉有關的說法正確的是(　　)
A.Na2CO3的穩定性介于Na2CO3·10H2O和NaHCO3之間
B.“侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3
C.可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
D.純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進乙酸乙酯的水解等
答案　C
3、有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷正確的是(　　)
方案 操作 判斷
A 分別加入澄清石灰水 產生沉淀的為Na2CO3
B 分別加入等濃度的稀鹽酸 反應較劇烈的為Na2CO3
C 分別加入CaCl2溶液 產生沉淀的為Na2CO3
D 逐漸加入等濃度的鹽酸 立即產生氣泡的為Na2CO3
解析　Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應產生白色沉淀而NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應，C正確。
答案　C
(1)與非金屬反應。
與H2反應：______________________，
蒼白
白霧
爆炸
白霧
(2)與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應。
離子方程式為___________________________。
(3)與堿反應：與NaOH溶液反應。
離子方程式為_______________________________。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
四、氯氣的性質
(4)與還原性無機化合物反應。
①與碘化鉀溶液反應：______________________。
②與SO2水溶液反應：_______________________________。
③與FeCl2溶液反應：
離子方程式為_________________________。
Cl2＋2KI===2KCl＋I2
Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
氯的重要化合物
(1)次氯酸
弱
棕色
(2)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
堿
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
1、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　)
①氯氣　②液氯　③新制的氯水　④氯氣的酒精溶液　⑤鹽酸　⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②④⑤⑥
答案　C
2、下列離子方程式中，錯誤的是(　　)
A.氯氣與燒堿溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B.氯氣與水反應：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
C.鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓
D.NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Cl－＋Ag＋===AgCl↓
答案　C
2.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。
(2)c過程中的現象是__________________________________，
b過程中反應的離子方程式為________________________。
(3)a過程中反應的化學方程式為______________________。
五、氯氣的實驗室制法及性質的實驗探究
1.實驗裝置
2.制取過程
MnO2＋
飽和食
鹽水
濃H2SO4
向上排
空氣法
排飽和食
鹽水法
淀粉－
碘化鉀
藍色石蕊
鹵素離子的檢驗方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法：
1、某校化學興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應來制取并收集氯氣，實驗裝置如右圖所示。
(1)寫出該反應的離子方程式：
_________________________________________。
(2)上述反應中，濃鹽酸的作用：_______________。
(3)興趣小組的同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為其中錯誤的是___。
A.NaOH溶液　　　B.Na2CO3溶液　　　C.濃硫酸
酸性、還原劑
C
2、化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。
(1)寫出實驗室制取Cl2的化學方程式_____________________。
(2) 右圖收集Cl2的正確裝置是________。
(3)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________________________。
(4)設計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，__________。
六、物質的量濃度及其相關計算
1.物質的量濃度
單位體積溶液
mol·L－1
濃度
物質的量
2.物質的量濃度與溶質質量分數的比較
內容 物質的量濃度 質量分數
定義 以單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量 用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液組成的物理量
溶質的單位 mol g
溶液的單位 L g
計算公式
1、如圖是實驗室配制好的兩瓶NaOH溶液的標簽(14%的NaOH溶液的密度為1.14 g·cm－3)。
14%的NaOH溶液的物質的量濃度及從瓶中取出20 mL該溶液中含有溶質的質量分別是(　　)
A.4.0 mol·L－1　3.2 g B.2.0 mol·L－1　3.2 g
C.4.0 mol·L－1　6.4 g D.2.0 mol·L－1　6.4 g
答案　A
2、將30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀釋到500 mL，關于稀釋后的溶液敘述不正確的是(　　)
A.濃度為0.03 mol·L－1
B.從中取出10 mL溶液，其濃度為0.03 mol·L－1
C.含NaOH 0.6 g
D.從中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol
答案　D
3.以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液為例，所需容量瓶的規格：________。
(1)計算(填寫計算過程與結果)：
m(NaOH)＝____________________________________。
(2)稱量：根據計算結果，稱量固體質量。
(3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用______攪拌；溶解過程中玻璃棒的作用為_______________。
(4)轉移(移液)：
①移液前需要將溶液冷卻至室溫。
②移液中玻璃棒的作用為_____。
500 mL
1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g
玻璃棒
攪拌，加速溶解
引流
(6)定容：
①將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下________時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
②定容時要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線_____。
(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復顛倒，搖勻。
1～2 cm
相切

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