資源簡介

第一章《水和水的溶液》知識梳理
班級 姓名 組別
1、水的分布
（1）世界水體的構(gòu)成：比率最大的是 海洋水 （2）淡水：比率最大的是冰川水
2、水的循環(huán)
B
C A
E
D F
（1）水循環(huán)：A ，B ，C ，D ,E ,F 。
（2）水循環(huán)的成因：太陽輻射和地心引力。
3、我國水資源分布情況：①我國的水資源在地區(qū)分布上很不均勻，南多北少，東多西少。
②我國的水資源在時間分布上也很不均勻，夏季豐富，冬季欠缺。
4、水的物理性質(zhì)：標準氣壓下，水的凝固點是 0℃，沸點是 100℃。4℃時密度最大為 1 克
每立方厘米。水結(jié)成冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度。
5、水的組成
（1）實驗儀器：電解水時通的是直流電。
（2）實驗裝置：如上圖，電解水時常在水中加入少量硫酸或氫氧化鈉，目的
是增強水的導電性。
（3）實驗現(xiàn)象：（1）電源正極相連的玻璃管壁 b，電源負極相連的玻璃管 a，
玻璃管 b 與比玻璃管 a 產(chǎn)生氣體的體積比大約為 1:2。“正氧負氫 1 比 2”是
指氣體體積比，而非質(zhì)量比。電解水時產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比大于 2:1 的原
因有:在水中氧氣的溶解度大于氫氣。
（4）氣體的檢驗：玻璃管 b中的氣體可使帶火星的木條復燃,證明是氧氣。玻
璃管 a中的氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色,證明是氫氣。
（5）水在通電的條件下發(fā)生了分解反應，反應的文字表達式:
通直流電
水 氫氣+氧氣
（6）實驗結(jié)論：①宏觀角度：水是由氫、氧兩種元素組成的。
②微觀角度:水是由水分子構(gòu)成的；一個水分子由兩個氫原子
和一個氧原子構(gòu)成。
③物質(zhì)變化：兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子。
6、浮力：液體或氣體對浸在其中的物體有一個向上托的力，叫浮力。方向：豎直向上。若
浸在液體中的物體下表面與容器緊密接觸，則物體將不受浮力的作用，如在水中的橋墩等。
7、阿基米德原理
（1）實驗：阿基米德原理實驗
① 測出鐵塊重力 G ② 測出空桶重力 G桶
③測出鐵塊浸在水中彈簧測力計示數(shù) F
④測出水與桶的總重 G總
⑤ 發(fā) 現(xiàn) 等 量 關(guān) 系 ： F 浮 =G-F=G 總 -G 桶
① ② ③ ④
（2）內(nèi)容：浸在液體中的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開液體的重力。
（3）公式：F浮 =G排液 =ρ液 gV排
1
8、浮力的計算方法
（1）壓力差法：F浮 =F向上 -F向下（下表面受到向上的壓力 F 上，上表面受到向下的壓力 F 下）
（2）阿基米德原理公式：F浮 =G排液 =ρ液 gV排
同種液體中，物體浸入液體體積越大，浮力越大，與浸入液體深度無關(guān)；
不同液體中，物體浸入相同的體積，密度大液體的浮力大。
（3）平衡法：F浮 =G物 ，（在物體 G物 懸浮、漂浮時，處于平衡狀態(tài)）。
不同液體中，若同一個物體都是漂浮狀態(tài)，則重力不變浮力大小也相同。
（4）稱重法：F浮 =G物 -F拉 ，（把物體掛在彈簧測力計下，彈簧測力計的
示數(shù) F1、即為物體重力，再把物體浸入液體，記下彈簧測力計的示數(shù)為 F2)
（5）其他受力分析：物體在浮力、重力、向下的壓力下處于平衡態(tài)，那么
浮力公式就是：F浮 =G物 +F壓 。
9、物體浮沉的條件（實心物體）
上浮 下沉 懸浮 漂浮 沉底
F浮 ＞G F浮 ＜G F浮 =G F浮 =G F浮 +N支 =G
ρ液 ＞ρ物 ρ液 ＜ρ物 ρ液 ＝ρ物 ， ρ液 ＞ρ物 ， ρ液 ＞ρ物 ，
V排 =V物 V排 ＜V物 V排 =V物
動態(tài)，運動狀態(tài)改 動態(tài)，運動狀態(tài)改 靜態(tài)，受力平衡，可 靜態(tài)，受力平衡，這 靜態(tài)，受力平衡，這
變，受力不平衡 變，受力不平衡 停留液體任何深度 是上浮的最終狀態(tài)。 是下沉的最終狀態(tài)。
10、比較懸浮和漂浮：
1 相同點:懸浮和漂浮時，物體都處于平衡狀態(tài)，所受的浮力和重力是一對平衡力,F 浮=G。
2 不同點:物體懸浮時浸沒在液體中，V 排液=V 物,F 浮=G 即ρ液gV 排液=ρ物gV 物可知，ρ液=ρ物；，
物體漂浮時部分浸入液體中，V 排液ρ物
11、物體浮沉條件的應用
（1）密度計：是測量液體密度的工具。它處于漂浮狀態(tài)，所受的浮力總是等于它受到的重
力。根據(jù) F=ρgV 可知，F(xiàn) 相同，ρ不同，V 不同，密度計浸入液體中 V 越小，液體密度越大，
密度計的刻度值“下大上小，上疏下密”。
（2）輪船：采用“空心”來增大排開水的體積，從而增大所受浮力使其漂浮在水
面上。
（3）潛艇：潛艇是通過改變自身的重力來實現(xiàn)上浮和下沉的。
（4）熱氣球和氣艇：熱氣球和氣艇是飄在空中的，內(nèi)部所充氣體密度必須小于空
氣密度。熱氣球是通過加熱方式使球內(nèi)氣體受熱膨脹達到減小氣體密度的目的。
12、溶液、懸濁液、乳濁液
（1）溶液：均一、穩(wěn)定的混合物是溶液。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如純凈水不是
溶液。溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑；溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量。
(2)溶液懸濁液、乳濁液的比較
名稱 溶液 懸濁液 乳濁液
形成過程 固、液、氣溶解在液體中 固體小顆粒分散在液體中 小液滴分散在液體中
穩(wěn)定性 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 不穩(wěn)定
長期放置 均一、穩(wěn)定 分層
13、固體藥品和液體藥品的取用
2
14、物質(zhì)的溶解性
（1）物質(zhì)溶解的能力：一定條件下物質(zhì)能夠溶解的數(shù)量是有限的。
（2）影響物質(zhì)溶解性的因素，物質(zhì)溶解性與溫度有關(guān)，與溶質(zhì)和溶劑的種類也有關(guān)；氣體
溶解性與溫度和壓強有關(guān)。
（3）顆粒大小、攪拌能加快溶解但不能改變?nèi)芙庑浴?br/>15、物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象
①物質(zhì)溶解時，有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等
②有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；
③有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。
16、飽和溶液與不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
（3）飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化
增加溶質(zhì)、改變
不飽和溶液
溫度 、 蒸 發(fā)溶 劑
飽和溶液
增加溶劑、改變溫度
（4）判斷溶液是否飽和的方法：保持溫度不變，加入少量的同種溶質(zhì)，看是否溶解，若不
再溶解，說明該溶液飽和，反之，該溶液不飽和。有晶體溶質(zhì)析出的溶液肯定是飽和溶液。
17、飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的聯(lián)系
①溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然聯(lián)系。
飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液
不一定是不飽和溶液。
②對于同種溶質(zhì)，在一定溫度下，飽和溶液要比不飽和溶液濃。
18、溶解度
（1）溶解度：在一定的溫度下，某物質(zhì)在 100 克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為該
物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；溶解度越大，表明該溫度下物質(zhì)的溶解性越強。
（2）溶解度“四要素”：
①條件：在一定溫度下。溫度改變，則固體物質(zhì)的溶解度也會改變。
②溶劑標準：100 克溶劑。注意溫度一定時，同種物質(zhì)的溶解度與溶劑的質(zhì)量無關(guān)。
③狀態(tài)：達到飽和。只有在一定量的溶劑中( 100 克)達到飽和時，溶解達最大限度。
④單位：以克為單位，因為溶解度實質(zhì)上是溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
（3）溶解度與溶解性的關(guān)系：
（4）氣體溶解度的影響因素①內(nèi)因:氣體和溶劑的性質(zhì)。 ②外因:溫度和壓強。
22、溶解度曲線
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，曲線“坡度”比較“陡”，如硝酸鉀。
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線“坡度”比較“緩”，如氯化鈉。
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線“坡度”下降，如氫氧化鈣。
（4）曲線交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。
23、溶液的配制
（1）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
①溶質(zhì)的質(zhì)量是指已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，沒有溶解的不算溶質(zhì)。例如 20 ℃時，氯化鈉的溶解
度為 36 克，即 20 ℃時在 100 克水中最多能溶解氯化鈉 36 克，則 20 克氯化鈉放入 50 克水
中溶解后，溶質(zhì)的質(zhì)量只能是 18 克。
②同一溫度下，同種溶質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大。飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有兩
種計算方法： 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
（2）溶液的配制
實驗目的：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的某溶液。
實驗儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙。
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實驗步驟：計算→稱量和量取→溶解→裝瓶保存(以配制 50 克 10%氯化鈉溶液為例)。
(1)計算：配制 50 克質(zhì)量分數(shù)為 10%的氯化鈉溶液：所需氯化鈉 5克，需水 45 克。
3
(2 )稱量和量取：用托盤天平稱量 5 克氯化鈉，放入燒杯。水的密度近似看成 1克/厘米 ,
用量筒量取 45 毫升水，倒入盛有氯化鈉的燒杯里。
(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。
(4)裝瓶和保存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽(標簽中應包括藥品的名
稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)),放到試劑柜中(標簽向外)。
（5）誤差分析，導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：
①天平使用不正確，如藥品、砝碼放反(稱量時使用游碼)，使藥品稱量質(zhì)量偏小。②量取
水的過程中仰視讀數(shù)，使水量取多了。
③燒杯不干燥，原來內(nèi)部就有一些水④固體藥品不干燥或含有雜質(zhì)等。
⑤稱量好的固體藥品向燒杯內(nèi)轉(zhuǎn)移時，一部分不小心撒在燒杯外面了。
(6)誤差分析，導致溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：
①天平使用不正確，如稱量前沒有調(diào)平衡，指針偏右，導致藥品稱量偏多。②砝碼已生銹。
③量取水的過程中俯視讀數(shù)，使水量取少了。④將量筒中的水倒入燒杯時，部分灑在外面
（7）溶液的稀釋、濃縮：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， m(A)·a% m(B)·b%
24、物質(zhì)的分離：結(jié)晶、沉淀、 過濾、蒸餾
（1）物質(zhì)的結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)以晶體的形式析出的過程。
（2）常用分離方法：（1）蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響變化比較小的固體物質(zhì)。
（3）降溫結(jié)晶：又叫冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法。適用于溶解度受溫度影響比較大的固體物質(zhì)。
（4）其他幾種常用的分離方法：①沉淀法（明礬、活性炭做凝聚劑）②過濾：分離不溶性
固體與液體混合物的操作。③蒸餾：根據(jù)物質(zhì)沸點不同。蒸餾燒瓶中應放入幾片碎瓷片，以
防止液體暴沸；冷凝管中要下端進水上端出水，逆流冷凝效果好。
25、粗鹽提純
（1）實驗儀器及用品
燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、藥匙、濾紙、火柴。
（2）實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
(3)加熱至出現(xiàn)較多量固體時停止加熱，利用余熱過濾出固體，防止固體溫度過高飛濺。
（5）粗鹽提純時玻璃棒的作用：①溶解時玻璃棒攪拌，加速溶解。②過濾時玻璃棒引流，
使液體沿玻璃棒緩緩流入漏斗,防止液體濺落到外面。③蒸發(fā)時玻璃棒攪拌,使受熱均勻，防
止暴沸，由于局部溫度過高致使液滴濺出。④用玻璃棒將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。
26、凈化水的常用方法：吸附，沉淀，過濾，蒸餾。
27、水資源的利用和開發(fā)：人類利用淡水主要是河水、淡水湖泊和埋藏比較淺的地下淡水。
（1）解決我國水問題的措施：①節(jié)約用水避免浪費、污染；②改變地表徑流，如南水北調(diào)。
（2）水資源的保護：①節(jié)約水資源：提高水的利用率。②防止水體污染。
（3）該圖示是國家節(jié)水標志：節(jié)水標志它由水滴、人手和地球變形而成。
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