資源簡介

(共39張PPT)
氧化還原反應
01
從化合價的變化認識
氧化還原反應
02
.從電子轉移的角度認識
氧化還原反應
03
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
04
氧化劑與還原劑
學習目標定位
learning goal orientation
氧化還原反應
oxidation-reduction reaction
01 從化合價的變化認識氧化還原反應
課上導學
1.寫出碳還原氧化銅的化學方程式： ；
請根據初中學習過的知識分析回答下列問題：
(1)從得氧、失氧角度分析，發生氧化反應的物質是 ；
該物質在反應前后，元素的化合價變化是 。
(2)發生還原反應的物質是 ；
該物質在反應前后，元素的化合價變化是 。
碳(得到氧生成了二氧化碳）
碳元素的化合價升高，由0價升高到＋4價
氧化銅(失去氧生成了銅)
銅元素的化合價降低，由＋2價降低為0價
課上導學
(3)化合價的變化與氧化反應、還原反應之間有怎樣的關系？
答案
課上導學
2.請分析下列各反應中元素的化合價有無變化？若有變化，是如何變化的？
(1) 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
答案　該反應中元素的化合價無變化。
答案　有變化。碳元素由＋2價升高到＋4價，(CO得到氧)發生氧化反應；鐵元素由＋3價降低到0價，(Fe2O3失去氧)發生還原反應。
課上導學
(3) Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu
答案　有變化。鐵元素由0價升高到＋2價，發生氧化反應(無氧參加)；銅元素由＋2價降低到0價，發生還原反應(無氧參加)。
1.有關概念
(1)氧化反應是 ，
還原反應是 。
(2)氧化還原反應是 ，
非氧化還原反應是 。
2.表現特征
氧化還原反應的特征是 ，而得氧失氧只不過是其中的特例。
物質所含元素化合價升高的反應
元素化合價降低的反應
凡有元素化合價升降的化學反應
凡沒有元素化合價升降的化學反應
元素的化合價發生變化
【解析】
課內練習
C
①中Mn、O兩種元素的化合價在反應前后發生了變化； ③中Zn、H兩種元素的化合價在反應前后發生了變化。
判斷反應是否為氧化還原反應
總結
準確判斷各反應物、生成物中各元素的化合價及其變化
01
02
牢記“凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應”
02從電子轉移的角度認識氧化還原反應
課上導學
從電子得失角度分析
寫出鈉與氯氣反應的化學方程式： ；在反應前后鈉元素和氯元素的化合價各發生了怎樣的變化？并根據它們的原子結構，分析討論其化合價發生變化的原因。
2Na＋Cl2 2NaCl
答案　由鈉原子和氯原子的結構分析可知：鈉原子易失去最外層1個電子，成為具有穩定結構的Na＋，其化合價由0
價升高為＋1價。氯原子易得到1個電子，
成為具有穩定結構的Cl－，其化合價由0
價降低為－1價。即：在這個反應中，氯
原子和鈉原子之間發生了電子得失，分別
形成陰離子和陽離子，使元素的化合價發生了變化。
課上導學
1.反應中化合價升降的原因
反應中化合價升降的原因是 。
電子的得失(或偏移)的結果是 。
2.氧化還原反應的本質
有 的反應都是氧化還原反應。
失去(或偏離)電子的發生 ，得到(或偏向)電子的發生 。
電子的得失(或偏移)
形成穩定結構
電子轉移(得失或偏移)
氧化反應
還原反應
【解析】
課內練習
B
因為發生電子轉移的反應一定是氧化還原反應，所以此題實際是判斷反應是否是氧化還原反應。其關鍵是分析反應前后元素的化合價是否發生變化，選項B中錳元素的化合價由＋7價降低為＋6價和＋4價，氧元素的化合價由－2價升高為0價，發生了電子轉移，其他選項中元素的化合價均無變化。
1.下列反應中，一定發生電子轉移的是(　　)
表明反應前后同一元素原子間的電子轉移情況。
雙線橋法的基本步驟：
(1)雙線橋法
(2)單線橋法
表明反應前后不同元素原子的電子轉移情況。
單線橋法的基本步驟：
電子轉移的表示方法
溫馨提示：
①雙線橋法“線橋”從反應物到產物，單線橋法“線橋”只連反應物。
②雙線橋法“線橋”上以“a ×b e－”形式表示電子的轉移，a表示得到或失去電子的原子個數，b表示每個原子得到或失去電子的數目，當a＝1或b＝1時，將“1”省略。
【解析】
課內練習
B
A項中應轉移12e－；
C項中得失電子標反了；
D項中前者被氧化的是O元素，被還原的是Cl元素，后者被氧化和被還原的均是Cl元素。根據化學方程式知，相等物質的量的KClO3發生反應生成KCl的物質的量不相等。
下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是(　　)
03氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
序號 化學反應 四種反應類型 價態有無變化 是否是氧化還原反應
1 2NO＋O2=== 2NO2
2 CO2＋CaO=== CaCO3
3 NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
4 2KClO3 2KCl＋3O2↑
5 Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
6 Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋Cu
7 HCl＋KOH=== KCl＋H2O
8 BaCl2＋Na2SO4=== BaSO4↓＋2NaCl
填寫下表：
化合反應 有 是
化合反應 無 不是
分解反應 無 不是
分解反應 有 是
置換反應 有 是
置換反應 有 是
復分解反應 無 不是
復分解反應 無 不是
氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系
(1)兩個可能，即： 反應和 反應可能是氧化還原反應；
兩個一定，即：所有的 反應一定是氧化還原反應，
所有的 反應一定是非氧化還原反應。
(2)值得注意的是，四種基本反應類型不包括所有的反應，
例如：4HCl(濃)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但卻屬于氧化還原反應。
化合
分解
置換
100
70
40
10
復分解
課上導學
5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是(　　)
D
課內練習
解析　本題給出四大基本反應類型與氧化還原反應的相互關系，
考查學生識圖分析的能力。解答本題的關鍵是理解化合反應、
分解反應、置換反應和復分解反應的特點，
并清楚這四大基本反應類型與氧化還原反應的關系。
A項是置換反應，所有的置換反應都是氧化還原反應；
B項屬于分解反應，沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應；
C項是有單質參加的化合反應，屬于氧化還原反應；
D項是氧化還原反應且不屬于四種基本反應類型。
答案　D
04氧化劑與還原劑
氧化劑和還原劑
2.還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質
【所含元素化合價升高的物質】
例.指出下列反應中的氧化劑和還原劑.
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
1.氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質
【所含元素化合價降低的物質】
氧化劑
還原劑
（反應物）
7.在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）， HCl作氧化劑的是（ ）
A NaOH+ HCl = NaCl + H2O
B Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4HCl(濃) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2H2O
D CuO +2HCl = CuCl2 + H2O
C
B
氧化性和還原性
氧化性:氧化劑得電子的性質（或稱氧化能力）
還原性:還原劑失電子的性質（或還原能力）
氧化劑具有氧化性
還原劑具有還原性
①活潑的非金屬單質如：Cl2、 O2等
②化合物如：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
常見的氧化劑有：
常見的還原劑有：
①活潑或較活潑的金屬:如Na、Al、Fe、 Zn等。②一些非金屬單質：如H2、C。
③化合物：CO、SO2。
在中學化學中，常用做氧化劑的物質有___________________________________，常用作還原劑的物質有：____________________________________。
Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3
Na、Al、Fe、 Zn、H2、C、CO 、SO2
Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
0 +1 +2 0
失2e-，化合價升高，被氧化
得2×1e-，化合價降低，被還原
氧化劑：HCl
還原產物：H2
還原劑：Zn
氧化產物：ZnCl2
氧化還原反應中相關概念之間的關系
還原劑
還原產物
氧化劑
氧化產物
氧化產物:反應后失去電子的元素所在產物
【反應中還原劑發生氧化反應對應的生成物】
還原產物:反應后得到電子的元素所在產物
【反應中氧化劑發生還原反應對應的生成物】
1、氧化還原反應相關概念之間的關系
氧化劑
氧化性
得電子
價降低
被還原
還原反應
還原產物
具有
生成
反應物
性質
反應
轉移電子
變價
過程
產物
還原劑
小結
發生
氧化反應
失電子
氧化產物
生成
發生
具有
還原性
價升高
被氧化
2、氧化還原反應概念間的關系
還原劑：升、失、氧、(被氧化，發生氧化反應，氧化產物）
氧化劑：降、得、還、(被還原，發生還原反應，還原產物）
小結
1.在化學反應中，如果反應前后元素化合價發生變化，就一定有 _________轉移，這類反應就屬于 ______________反應。元素化合價升高，表明該元素的原子 ___________電子，含該元素的物質發生 ___________反應，這種物質是 _________ 劑；元素化合價降低，表明該元素的原子 _________電子，含該元素的物質發生 _________應，這種物質是_________劑。
電 子
氧化還原反應
失 去
氧 化
還 原
得 到
還 原
氧 化
課堂小測
已知某一反應體系中有反應物和生成物共3種物質：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：
(1)該反應中的還原產物的化學式是________，氧化產物的化學式是________。
(2)該反應的離子方程式為__________________________。
(3)標出該反應中電子轉移的方向和數目 ________________________。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則________(填“溶解”或“生成”)的鐵的質量為________。
答案：(1)FeCl2　FeCl2　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋　
(3)
　(4)
溶解　8.4 g
【解析】
(2016·太原高一檢測)下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　)
A．化合價升高的物質發生氧化反應，被還原，作還原劑
B．化合價降低的物質發生還原反應，被還原，作氧化劑
C．失電子的物質發生還原反應，被氧化，作還原劑
D．得電子的物質發生還原反應，被氧化，作氧化劑
B
氧化還原反應口訣
01
02
03
04
升失氧
化合價升高
失去電子
發生氧化反應
降得還
化合價降低
得到電子
發生還原反應
若說劑,性
如果說氧化性(還原性).氧化劑(還原劑)與發生的反應相反
兩相反
與發生的反應相反
本章小結
Summary of this chapter .
從化合價的變化認識氧化還原反應
從電子轉移的角度認識氧化還原反應
01
02
03
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系
04
氧化劑與還原劑
謝謝

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