資源簡介

(共68張PPT)
氯及其化合物
掌握氯與非金屬、金屬的反應
2
課程學習目標
學習氯的物理性質(zhì)
1
掌握氯與水的反應
3
掌握實驗室制氯氣的方法。
5
掌握氯與堿的反應。
4
學習氯離子的檢驗方法。
6
第一課時
導入
在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。
氯是一種重要的“成鹽物質(zhì)”
海水
鹽湖
鹽礦
導入
氯的單質(zhì)氯氣是一種重要的化工原料。大量用于制造鹽酸、有機溶劑、農(nóng)藥、染料和藥品等。
鹽酸
有機溶劑
染料
農(nóng)藥
藥品
18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。
直到1810年，英國化學家戴維才確認這種氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。
思維啟迪
瑞典化學家舍勒
英國化學家戴維
從氯氣的發(fā)現(xiàn)到氯被確認為一種新的元素，時間長達三十多年，其間經(jīng)歷了數(shù)位科學家的不懈探索。
思考·討論
你從這一史實中得到什么啟示？
+17
2
8
7
Cl
17
Cl
氯
35.45
思考·討論
啟示1：科學研究需要由正確的理論做指導，錯誤的理論只會浪費時間和精力。
啟示3：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。
啟示2：科學研究需要以大量事實為依據(jù)，只有大量事實才能推翻錯誤理論，建立正確的理論或推動科學理論的發(fā)展。
思維啟迪
氯氣的命名
1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據(jù)，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。
①形態(tài)：氣體
②顏色：黃綠色
③熔點：-101℃
④沸點：-34.6℃
⑤密度：3.214g/L (0℃)
新課講解
氯氣的性質(zhì)
①氯氣能否和金屬反應？
思考·討論
從氯的原子結(jié)構(gòu)來看，它的原子的最外電子層上有7個電子，在化學反應中很容易得到1個電子，使最外電子層達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
氯氣是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性。
+17
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8
7
Cl
氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應。
氯氣和鈉反應生成NaCl
現(xiàn)象：金屬鈉加熱在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙。
新課講解
氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應。
氯氣和鐵反應生成FeCl3
現(xiàn)象：金屬鐵加熱在氯氣中燃燒，產(chǎn)生大量棕紅色煙。
新課講解
氯氣能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物。例如，鈉、鐵、銅等都能與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應。
氯氣和銅反應生成CuCl2
現(xiàn)象：金屬鐵加熱在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙。
新課講解
②氯氣能否和非金屬反應？
思考·討論
在空氣中點燃氫氣，然后將導管緩慢伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。
氯氣有毒，人吸入少量氯氣會使鼻和喉頭的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯氣會中毒致死。
可以觀察到純凈的H2在Cl2中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰。反應生成的氣體是HCl，它在空氣中與水蒸氣結(jié)合，呈現(xiàn)霧狀。
思考·討論
氯氣和氫氣反應生成HCl
點燃
HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸。
我們以前學過的燃燒反應，都是物質(zhì)在氧氣中的燃燒。現(xiàn)在又觀察到了H2在Cl2中的燃燒。
思考·討論
你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？
思考·討論
啟示1：燃燒不一定要有氧氣參與。任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學反應，都是燃燒。
啟示3：任何可燃物的燃燒都要經(jīng)歷氧化分解、著火、燃燒等階段。
啟示2：Cl2和O2相似，既能和金屬反應，也能和非金屬反應，是一種活潑的非金屬單質(zhì)。具有強氧化性。
①與金屬鈉加熱生成NaCl
②與金屬鐵加熱生成FeCl3 ③與金屬銅加熱生成CuCl2 ④與氫氣加熱生成HCl
新課講解
氯氣與金屬、非金屬單質(zhì)的反應
目前，很多自來水廠用氯氣來殺菌、消毒，我們偶爾聞到的自來水散發(fā)出的刺激性氣味就是余氯的氣味。
思考·討論
為什么可以用氯氣殺菌、消毒呢？
在25℃時，1體積的水可以溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水。常溫下，溶于水中的部分氯氣會與水發(fā)生反應，生成鹽酸和次氯酸。
思考·討論
次氯酸
氯氣可以殺菌、消毒，正是因為氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸。
次氯酸具有強氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。
思考·討論
次氯酸
液氯是氯氣加壓降溫液化后的產(chǎn)物。是單純的氯氣，是純凈物。
氯水是氯氣溶于水以后的混合物。里面含有氯化氫、次氯酸、還有沒有反應只是溶解的氯氣。
概念辨析
液氯和氯水
思維啟迪
新的自來水消毒劑
使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標準；而且已經(jīng)開始使用新的自來水消毒劑，如二氧化氯、臭氧等。
氯氣是一種有毒氣體，但控制氯氣的用量，使水中余氯的含量達到國家引用標準，氯氣可以用于自來水的殺菌、消毒。使用氯氣對自來水消毒時可能產(chǎn)生一些負面影響，因此，人們已經(jīng)開始使用一些新型自來水消毒劑。
思考·討論
你能得到什么啟示嗎？
思考·討論
啟示1：科學是把雙刃劍，有利也有弊。
啟示3：根據(jù)化學反應的本質(zhì)，我們可以尋找氯氣的替代品來解決現(xiàn)實生活中的問題。
啟示2：只要弄清楚了化學反應的本質(zhì)，就能通過控制氯氣的用量達到理想的效果。
（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
思考·討論
干燥的有色紙條放入干燥的氯氣
濕潤的有色紙條放入干燥的氯氣
（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
思考·討論
紙條無明顯變化
紙條褪色了
（1）取干燥的和濕潤的有色紙條（或布條）各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
思考·討論
干燥的氯氣不具有漂白性，不能使有色紙條褪色
氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色紙條褪色。
（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
思考·討論
有色鮮花放入干燥氯氣的集氣瓶
（2）將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。
思考·討論
干燥的氯氣使有色鮮花變色了。
有色鮮花放入干燥氯氣的集氣瓶
鮮花變色了
次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和紙張的漂白劑。
次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不穩(wěn)定，在光照下容易分解放出氯氣。
新課講解
次氯酸
1、填寫下列氯氣的物理性質(zhì)
氯氣：顏色________ 形態(tài)__________
氣味________ _______毒
__________溶于水
課堂達標
解析：氯氣是黃綠色氣體，氣味大，有毒，且易溶于水并和水反應產(chǎn)生次氯酸。
黃綠色
氣體
小
有
易
2.下列描述中正確的是（ ）
A．液氯和氯水是同一種物質(zhì)
B．氯氣是黃綠色氣體
C．氯氣與水反應，氯是氧化劑，水是還原劑
D．氯原子的最外電子層上只有1個電子
課堂達標
解析：液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，A錯誤；氯氣是黃綠色氣體，B正確；氯與水的反應是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應，水雖然是反應物，卻未參加氧化還原，C錯誤；氯原子最外電子層有7個電子，容易得電子，D錯誤。故選B。
B
課堂達標
C
4.濕潤的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中會褪色是因為物質(zhì)（　　）
A．HCl B．HClO
C．Cl2 D．H2O
課堂達標
解析：氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色紙條褪色。
B
金屬氯的性質(zhì)
黃綠色氣體，氣味大，有毒
易溶于水，熔點：-101℃，沸點：-34.6℃
課堂小結(jié)
物理性質(zhì)
與金屬的反應
化學性質(zhì)
與金屬鈉加熱生成NaCl
與水的反應
與金屬鐵加熱生成FeCl3
與金屬銅加熱生成CuCl2
與氫氣加熱生成HCl
與非金屬的反應
作業(yè)布置
記憶氯的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)
默寫氯和水、金屬、非金屬的反應方程式
第二課時
復習回顧
氯氣的物理性質(zhì)
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7
Cl
17
Cl
氯
35.45
氯氣是黃綠色氣體，氣味大，有毒，且易溶于水并和水反應產(chǎn)生次氯酸。
氯的最外層有7個電子，有很強的氧化性，非常活潑。
復習回顧
氯的化學性質(zhì)。
氯能與非金屬反應
與氫氣加熱生成HCl。
氯能與金屬反應
與金屬鈉加熱生成NaCl；與金屬鐵加熱生成FeCl3；與金屬銅加熱生成CuCl2。
氯能與水反應
氯氣與水反應產(chǎn)生的次氯酸具有強氧化性，因此，次氯酸能殺死水中的病菌，起到消毒的作用。
氯可以與金屬、非金屬、水反應，它的化學性質(zhì)非常活潑。那么氯能不能和堿反應呢？
思考·討論
思考·討論
常溫下，將Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO為有效成分的漂白液。你能書寫出正確的反應式嗎？
思考·討論
常溫下，將Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉。你能書寫出正確的反應式嗎？
最初，人們直接用氯水作漂白劑，但因氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸不穩(wěn)定，難以保存，使用起來很不方便，效果也不理想。在Cl2與水反應原理的基礎上，人們制得了次氯酸鈉、次氯酸鈣等具有漂白作用的次氯酸鹽。
思維啟迪
Ca(ClO)2
NaClO
為什么要用次氯酸鹽取代次氯酸做漂白劑？
思考·討論
HClO不穩(wěn)定，難以保存。
NaClO雖然會分解，但它的水溶液在低溫存放三年才分解一半，比HClO穩(wěn)定得多。
漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑。
思維啟迪
用作消毒劑
用作漂白劑
你知道舍勒是怎么發(fā)現(xiàn)氯氣的嗎？
思考·討論
舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室中制取氯氣的主要方法之一。即利用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯。
新課講解
制取氯氣的反應裝置
濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的反應式：
制取氯氣
①觀察裝置，你能說出其中NaOH的作用嗎？
思考·討論
由于Cl2有毒，為了防止Cl2污染空氣，使Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以燒杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2 ，防止污染。
②結(jié)合初中所學的O2、CO2等氣體的實驗室制取方法，在設計實驗室制取氣體的裝置時，應考慮哪些方面？
思考·討論
若要制取某種氣體。
（1）首先研究生成氣體的化學反應原理；
（2）然后根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇并安裝實驗儀器設備，而且一定要檢查裝置的氣密性。
（3）根據(jù)生成氣體的性質(zhì)（密度、溶解性）確定氣體的收集方法。
實驗室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，根據(jù)實際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。
選擇各部分裝置時，應注意：
①依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇氣體的發(fā)生裝置；
②依據(jù)氣體及其所含雜志的性質(zhì)，選擇除雜裝置；
新課講解
實驗室中制取氣體裝置的設計
③依據(jù)氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應，選擇收集裝置；
④依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置。
裝置的連接順序一般為：
發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置
新課講解
實驗室中制取氣體裝置的設計
氯的性質(zhì)很活潑，能與很多金屬反應生成鹽，其中大多數(shù)鹽能溶于水并電離出氯離子。
思考·討論
有沒有什么辦法能檢驗物質(zhì)中是否存在氯離子呢？
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
Cl-
在三只試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
思考·討論
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
AgNO3溶液
可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支試管中都有白色沉淀生成。
思考·討論
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
白色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。
思考·討論
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
稀硝酸
第三支試管中的白色沉淀溶解。這說明了什么？
思考·討論
稀鹽酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
前兩支試管的白色沉淀不溶于稀硝酸，這是AgCl沉淀；第三支試管中的沉淀溶于稀硝酸，這是Ag2CO3沉淀。
前兩支試管發(fā)生的離子反應是相同的，可以用同一個離子方程式表示：
思考·討論
第三支試管中發(fā)生的離子反應是：
用AgNO3溶液檢驗Cl-時，一般先在被檢測的溶液中滴入適量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干擾，然后滴入AgNO3溶液，如產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷該溶液中含有Cl-。
在第三支試管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。當溶液中存在CO32-時，用AgNO3溶液檢驗Cl-的實驗就會受到干擾，有沒有避免這種干擾的方法呢？
思考·討論
氯離子通常用銀離子檢驗,因為氯化銀是白色沉淀,但是要排除其他可與銀離子反應生成沉淀的離子
1、向溶液中加入過量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子等
2、向1中的溶液加入少量硝酸銀溶液,若有白色沉淀生成,則證明原溶液中有氯離子
新課講解
檢驗氯離子
向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,見白色沉淀則有氯離子
1、下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學式、用途的對應關系中不正確的是（ ）
課堂達標
解析：食鹽中有效成分是氯化鈉，化學式為NaCl，可做調(diào)味品，A正確；小蘇打中有效成分是NaHCO3，可做發(fā)酵粉，B錯誤；復方氫氧化鋁片中有效成分是Al(OH)3，可做抗酸藥，C正確；漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒劑，D正確。因此選B。
選項 A B C D
生活中的物質(zhì) 食鹽 小蘇打 復方氫氧化鋁片 漂白粉
有效成分的化學式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑
B
2.下列關于制取氣體的裝置描述中正確的是（ ）
A．依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇除雜裝置
B．依據(jù)氣體及其所含雜志的性質(zhì)，選擇氣體的發(fā)生裝置
C．依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置
D．裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→收集裝置→除雜裝置→尾氣處理裝置
課堂達標
解析：依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件，選擇氣體的發(fā)生裝置，A錯誤；依據(jù)氣體及其所含雜志的性質(zhì)，選擇除雜裝置，B錯誤；依據(jù)氣體的性質(zhì)，選擇尾氣處理裝置，C正確；裝置的連接順序一般為：發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置，D錯誤。因此選C。
C
課堂達標
C
4.下列有關氯氣及其化合物的說法不正確的是（　　）
A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價金屬氧化至最高價
B．干燥的氯氣能使鮮花褪色
C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
D．因為氯氣有毒，所以可用于殺菌、消毒、漂白
課堂達標
解析：氯氣是強氧化劑，與變價金屬氧化為高價化合物，A正確；根據(jù)氯氣無漂白性，遇到水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B正確；氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，C正確；氯氣的殺菌，消毒，漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，D錯誤。因此選D。
D
金屬氯的性質(zhì)
黃綠色氣體，氣味大，有毒
易溶于水，熔點：-101℃，沸點：-34.6℃
課堂小結(jié)
物理性質(zhì)
與金屬的反應
化學性質(zhì)
與金屬鈉加熱生成NaCl
與水的反應
與水反應生成次氯酸
與金屬鐵加熱生成FeCl3
與金屬銅加熱生成CuCl2
與氫氣加熱生成HCl
與非金屬的反應
與堿的反應
生成次氯酸鈣、次氯酸鈉，用于制作漂粉精、漂白液、漂白粉。
氯離子的檢驗 對于可溶性氯化物中的氯離子，可以用AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗
作業(yè)布置
默寫實驗室制氯氣的反應式
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