資源簡介

(共20張PPT)
氧化還原反應
得到氧，被氧化(氧化反應)
失去氧，被還原（還原反應）
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：
一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫做氧化還原反應（同步伴隨）。
CuO +H2 Cu+H2O
高溫
2CuO+C 2Cu+CO2
得氧, 被氧化（氧化反應）
失氧, 被還原(還原反應）
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
練一練
請從得失氧的角度判斷下列反應是否為氧化還原反應？
失氧, 被還原(還原反應）
得氧, 被氧化（氧化反應）
化合價升高，氧化反應
化合價降低，還原反應
H2 + CuO H2O + Cu
+2
0
0
+1
想一想
如下氧化還原反應中，除了物質得失氧以外還有什么特點？
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
+3
+2
0
+4
高溫
化合價降低，還原反應
化合價升高，氧化反應
2.從化合價升降的角度定義：
有元素化合價升降的反應,叫氧化還原反應。
化合價升高發生氧化反應
化合價降低發生還原反應
氧化還原反應的特征：
有元素化合價的升降
氧化還原反應的判斷依據是:
元素有無化合價的升降
是不是氧化還原反應一定存在氧的得失呢？請分析下面的反應。
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑
化合價降低，
被還原
化合價升高，
被氧化
2P+3Cl2 ====2PCl3
點燃
化合價降低，
被還原
化合價升高，
被氧化
有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，不一定存在得失氧。
0
+1
+2
0
0
0
+3
-1
H2O+CO2 H2CO3
+1
+1
-2
-2
-2
+4
+4
想一想
1、什么是穩定結構？
2、原子在化學變化中，都有通過不同方式達到穩定結構的趨勢。方式有哪些？
稀有氣體原子結構（最外層為2e-或8e-）
Na
Cl-
Na+
Cl
Na+
Cl-
結論：1.通過電子得失可以達到穩定結構
2.電子得失導致元素化合價升降
H2+Cl2 2HCl
●
●
●
●
●
●
●
●
結論： 1.通過形成共用電子對達到穩定結構
2.共用電子對的偏移（偏向或偏離） 導致元素化合價升降
H
點燃
0
0
+1
-1
氧化還原反應的實質：
有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。
得電子發生還原反應
失電子發生氧化反應
3.從電子轉移的角度分析
總結：
失電子
(或電子對偏離)
→
化合價
升高
→
氧化反應
得電子
(或電子對偏向)
→
化合價
降低
→
還原反應
↓
本質
↓
特征
規律：升、失、氧；降、得、還
下面是我們學過的生成CO2的化學反應。請判斷是否是氧化還原反應。
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
高溫
C + O2 ==== CO2
點燃
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O
不是
是
不是
【練一練】
+2
+2
+4
+4
+4
0
0
-2
+2
+2
+4
+4
-1
-1
根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：
氧化還原反應
非氧化還原反應
我們初中學過的四大基本反應類型有哪些？
氧化還原反應與四大基本反應類型的關系是怎樣的？
化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應
【想一想】
H2O+CO2 H2CO3
C+O2 CO2
2H2O2 2H2O+O2
H2CO3 H2O+CO2
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
NaOH+HCl NaCl+H2O
下列反應分別屬于哪類基本反應？
點燃
化合反應
MnO2
分解反應
置換反應
復分解反應
0
0
+4
-2
-1
0
-2
0
+2
+2
0
-1
-1
-2
-2
氧化還原反應
非氧化還原反應
置換反應
分解反應
復分解反應
化合反應
化學反應
二、氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:
1.辨析下列說法的正誤。
(1)氧化還原反應中一定有氧元素參加。　( )
(2)有單質生成的反應一定是氧化還原反應。　(　　)
(3)在氧化還原反應中可能只有元素的化合價的升高,而無化合價的降低。　(　　)
x
x
x
3O2 2O3
0
0
2.下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是　(　 )
A.Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
B.AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3
C.Fe2O3+3CO ==== 2Fe+3CO2
D.MgCl2(熔融)=== Mg+Cl2↑
高溫
電解
C
0
0
+2
+2
+3
+4
+2
0
+2
0
-2
0
（復分解反應）
（置換反應）
（分解反應）
3.下列反應屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CuO+2HCl====CuCl2 +H2O
B.CaCO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O
C
+7
0
-2
+6
+4
（復分解反應）
（復分解反應）
（復分解反應）
（分解反應）
課堂小結
一、多角度認識氧化還原反應
1.從得失氧的角度
2.從化合價升降的角度
3.從電子轉移的角度
二、氧化還原反應和四大基本反應類型的關系
課后作業：課本38頁 1、4、5、6

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