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(共18張PPT)
第3節 常見的酸（第1課時）
掌握鹽酸的主要化學性質，能準確描述典型反應的實驗現象，準確書寫相應的化學方程式，并由性質推到其用途。
學習目標
知道濃鹽酸的性質。
學會正確使用試管和滴管進行物質溶液性質的實驗。
鹽酸的物理性質
胃液中含有一種酸，能幫助消化、殺滅細菌。
鹽酸
你能描述一下試劑瓶中鹽酸的顏色和狀態嗎？
無色、液體
刺激性氣味
易揮發
濃鹽酸和濃硝酸均具有揮發性，所以用后要及時把試劑瓶蓋好！
工業鹽酸因含有Fe3+而呈黃色。
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使酚酞試液變色。
鹽酸的化學性質
1.與指示劑作用
2.與活潑金屬反應
鹽酸與活潑金屬（如鎂、鋅、鐵等）反應生成相應的氯化物和氫氣，觀察到金屬逐漸溶解，金屬表面有氣泡產生。
與鎂反應：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
與鋅反應：Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑
與鐵反應：Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑
銅因為相對較不活潑，不能與鹽酸反應。
相關化學方程式
3.與金屬氧化物反應
現象：鐵銹逐漸消失，鐵釘逐漸變得光亮，溶液變為黃色。
化學方程式：
6HCl +Fe2O3 ═ 2FeCl3＋3H2O
相關用途：鹽酸可以用于金屬表面除銹。
溶液呈黃色
如果鐵釘在鹽酸中浸泡時間較長，會觀察到什么現象？
鐵釘表面有氣泡產生，溶液由黃色逐漸變成淺綠色。
發生反應：Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑
溶液呈淺綠色
4.與堿反應
現象：藍色的氫氧化銅逐漸溶解，溶液由無色逐漸變為藍色。
化學方程式：
Cu(OH)2 +2HCl ═ CuCl2＋2H2O
溶液呈藍色
5.與某些鹽反應
活動
在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。
現象：產生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
化學方程式：
AgNO3+HCl ═ AgCl↓＋HNO3
相關用途：硝酸銀溶液可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。
活動
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，觀察現象。
現象：雞蛋殼表面有大量氣泡產生，燃著的火柴熄滅。
化學方程式：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO2↑+H2O
相關用途：鹽酸可以用于制取二氧化碳。
主要成分是碳酸鈣
鹽酸的用途
1.重要的化工產品；
2.用于金屬表面除銹；
3.用于制造藥物；
4.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
課堂小結
{ 鹽酸 }
無色、有刺激性氣味、液體、易揮發
化學性質
物理性質
鹽酸能與許多物質發生反應，如與酸堿指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽等反應
用途
重要的化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物等
及時鞏固
1.不能用金屬跟鹽酸直接反應得到的物質是（ ）
A.氯化鐵
B.氯化亞鐵
C.氯化鋅
D.氯化鎂
A
2.稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中不宜使用稀鹽酸的是( )
A.除去氧化銅中的石灰石
B.除去銅粉中混有的鐵粉
C.除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉
D.清洗鐵絲表面的銹跡
A
查閱鹽酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容，你能看懂哪些內容。
課下作業

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