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第3節(jié) 常見的酸（第2課時）
第1章 物質(zhì)及其變化
汽車常用的電瓶（蓄電池）中含有硫酸
化學(xué)式：H2SO4
1.硫酸的物理性質(zhì)
常用濃硫酸為無色、黏稠的油狀液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克/厘米3。
揮發(fā)性：不易揮發(fā)
2.稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
硫酸屬于酸，能與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
稀硫酸
指示劑
稀硫酸
活動1
【操作】
將稀硫酸滴入盛有鋅粒的試管中
【現(xiàn)象】
固體表面有氣泡產(chǎn)生
【化學(xué)方程式】
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
【總結(jié)】
稀硫酸與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。
稀硫酸
活動2
【操作】
將稀硫酸滴入盛有Fe2O3粉末的試管中
【現(xiàn)象】
紅色固體逐漸消失，溶液變?yōu)辄S色
【化學(xué)方程式】
Fe2O3+3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3+3H2O
【總結(jié)】
稀硫酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
稀硫酸
活動3
【操作】
將稀硫酸滴入盛有CuO粉末的試管中
【現(xiàn)象】
藍(lán)色固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色
【化學(xué)方程式】
CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O
【總結(jié)】
稀硫酸與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。
稀硫酸
活動4
【操作】
將稀硫酸滴入盛有Cu(OH)2的試管中
【現(xiàn)象】
藍(lán)色固體逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色
【化學(xué)方程式】
Cu(OH)2 + H2SO4 ═ CuSO4 +2H2O
【總結(jié)】
稀硫酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。
稀硫酸
活動5
【操作】
將稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的試管中
【現(xiàn)象】
有白色沉淀產(chǎn)生
【化學(xué)方程式】
BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2HCl
【總結(jié)】
稀硫酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。
硫酸鋇（BaSO4 ）是不溶于水和酸的白色沉淀，故可用含Ba2+的溶液檢驗硫酸或硫酸根的存在。
想一想：
怎樣檢驗硫酸或硫酸根離子的存在呢？
滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解,說明物質(zhì)中有SO42-。
3.酸的通性
酸是在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。比如鹽酸、硫酸、硝酸，它們的溶液中都含有氫離子，所以它們具有某些相似的化學(xué)性質(zhì)，這就是酸的通性。
酸+某些金屬═鹽+氫氣
酸+某些金屬氧化物═鹽+水
酸+堿═鹽+水
酸+某些鹽═新鹽+新酸
酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色
4.濃硫酸的特殊性質(zhì)
實驗室常用濃硫酸作干燥劑，用來干燥氧氣、氫氣、二氧化碳等氣體。這就是利用了濃硫酸具有吸水性的性質(zhì)。
（1）濃硫酸具有吸水性
如果濃硫酸敞口放置，會發(fā)生什么變化？
想一想：
如果濃硫酸敞口放置，由于濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水分，因而會導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。
活 動
用玻璃棒蘸取少量濃硫酸滴在紙片上，觀察有何現(xiàn)象發(fā)生。
現(xiàn)象：紙片上滴有濃硫酸的地方變黑。
（2）濃硫酸具有脫水性
結(jié)論：濃硫酸具有脫水性，植物纖維、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水。
濃硫酸具有強烈腐蝕性的原因！！
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布拭去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴(yán)重時立即送醫(yī)院。
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，該怎么處理呢？
使用濃硫酸時必須小心！
想一想：
取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？
燒杯外壁發(fā)燙。
5.濃硫酸的稀釋
活 動
濃硫酸溶于水放熱。
稀釋濃硫酸的正確操作
將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
×
切不可將水倒入濃硫酸中，若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導(dǎo)致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。
6.硫酸的用途
01
02
03
04
重要的化工原料
用于金屬除銹
用于冶煉金屬
用于精煉石油
05
濃硫酸在實驗室中常作干燥劑
1.下列物質(zhì)中不能跟稀硫酸反應(yīng)的是（ ）
A.鐵 B.氧化鎂
C.二氧化碳 D.碳酸鈉
2.下列描述中沒有體現(xiàn)硫酸中氫離子化學(xué)性質(zhì)的是( )
A.用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液
B.用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C.用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w
D.用稀硫酸除鐵銹
牛刀小試
C
C
一、稀硫酸的性質(zhì)
與酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽等反應(yīng)
二、濃硫酸
具有吸水性、脫水性
溶于水放出大量熱，稀釋時將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
三、硫酸的用途
重要的化工原料，用于金屬除銹、精煉石油等
課堂小結(jié)

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