資源簡介

(共21張PPT)
第3節 常見的酸（第2課時）
掌握硫酸的化學性質，會書寫有關的化學方程式。
學習目標
了解硫酸的物理性質及其用途。
掌握濃硫酸的特殊性質和濃硫酸的稀釋方法。
2018年，某公司廢水處理車間發生一起硫酸灼傷事故，事故造成5人受傷，其中4人傷情較為嚴重。事發后，相關部門對事故進行了現場調查和處置，經初步核實，該事故因廢水處理車間廢液處理過程中加入濃硫酸發生劇烈反應產生可燃性氣體導致燃爆。
新聞
稀硫酸的化學性質
活動
將稀硫酸分別滴入盛有鋅粒（Zn）、氧化鐵(Fe2O3)粉末、氧化銅(CuO)粉末、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氯化鋇(BaCl2)溶液的試管中，觀察現象。
1.稀硫酸+Zn
現象：
化學方程式：
鋅粒表面有大量氣泡產生，鋅粒逐漸溶解。
Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑
總結：
鋅與稀硫酸的反應常用于實驗室制取氫氣。
稀硫酸+某些金屬═鹽+氫氣
2.稀硫酸+Fe2O3
現象：
化學方程式：
紅色粉末逐漸溶解，溶液變黃色。
Fe2O3+3H2SO4 ═ Fe2(SO4)3+3H2O
注意：
含Fe3+的溶液一般呈黃色。
3.稀硫酸+CuO
現象：
化學方程式：
黑色粉末逐漸溶解，溶液變為藍色。
CuO + H2SO4 ═ CuSO4 + H2O
總結：
稀硫酸+某些金屬氧化物═鹽+水
4.稀硫酸+Cu(OH)2
現象：
化學方程式：
固體逐漸溶解，溶液變為藍色。
Cu(OH)2 + H2SO4 ═ CuSO4 +2H2O
總結：
稀硫酸+堿═鹽+水
5.稀硫酸+BaCl2
現象：
化學方程式：
有白色沉淀產生。
BaCl2 + H2SO4 ═ BaSO4 ↓ + 2HCl
總結：
稀硫酸+鹽═新酸+新鹽
紫色石蕊試液遇酸變紅色，酚酞試液遇酸不變色。
硫酸能使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞試液不變色。
推出
稀硫酸與酸堿指示劑作用
你還能回憶起本節第1課時中鹽酸的化學性質嗎？
從鹽酸、稀硫酸的反應實驗看，它們均能與酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應。稀鹽酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有氫離子（H+）,所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。
濃硫酸的性質
1.濃硫酸的物理性質
無色、黏稠油狀液體
密度：1.84克/厘米3
揮發性：無揮發性
有吸水性
作某些氣體的干燥劑
2.濃硫酸的脫水性
探究一 探究二 探究三
操作 用玻璃棒蘸濃硫酸在白紙上寫字 用小木棍蘸少量濃硫酸 將濃硫酸滴到一小塊布上
現象
出現黑色字跡
接觸濃硫酸的部分變黑
滴有濃硫酸的部分變黑甚至出現漏洞
解釋：濃硫酸具有脫水性，植物纖維、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。
結論：濃硫酸具有強烈的腐蝕性。
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上,要先用干布拭去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫院。
如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，該怎么處理呢？
使用濃硫酸時要格外小心！
3.濃硫酸的稀釋
正確操作：
將濃硫酸沿著容器內壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中，否則可能導致硫酸液滴向四周飛濺。
×
硫酸的用途
1.重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料等
2.用于冶煉金屬
3.用于精煉石油
4.用于金屬除銹
5.濃硫酸有吸水性，實驗室中常作為干燥劑
課堂小結
{ 硫酸 }
與酸堿指示劑、某些金屬、某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應
濃硫酸
稀硫酸的化學性質
具有吸水性、脫水性
稀釋時是將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
重要的化工原料，用于金屬除銹、精煉石油等
硫酸的用途
及時鞏固
1.在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用了濃硫酸的（ ）
A.酸性
B.吸水性
C.脫水性
D.氧化性
B
2.下列描述中沒有體現硫酸中氫離子化學性質的是( )
A.用紫色石蕊試液鑒別稀硫酸和硫酸鈉溶液
B.用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣
C.用濃硫酸干燥二氧化碳氣體
D.用稀硫酸除鐵銹
C
完成教材第15頁練習。
課下作業

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