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第3節 常見的酸（第1課時）
第1章 物質及其變化
食醋中有醋酸
胃液中有鹽酸
檸檬中有檸檬酸
蓄電池中有硫酸
鹽酸是氯化氫的水溶液，學名氫氯酸，鹽酸屬于混合物。
1.鹽酸的物理性質
溶質化學式：HCl
顏色：無色
狀態：液體
氣味：刺激性氣味
你還記得正確聞氣味的方法嗎？
易揮發
用后要及時把試劑瓶蓋好。
想一想：
打開盛濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，觀察到瓶口有白霧，你知道這是什么原因嗎？
濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，從而形成白霧。
對比可知，工業鹽酸呈黃色，是因為含有Fe3+。
2.鹽酸的化學性質
紫色石蕊試液遇酸變紅色，酚酞試液遇酸不變色。
復習回顧
鹽酸能使紫色石蕊試液變紅色，使酚酞試液不變色。
鹽酸可以與酸堿指示劑反應。
活 動
稀鹽酸
硝酸銀
在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。
產生白色沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解。
AgNO3+HCl ═AgCl↓＋HNO3
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸銀可以用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。
活 動
把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，觀察現象。
雞蛋殼表面有大量氣泡產生，燃著的火柴熄滅。
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+CO2↑+H2O
實驗室常用大理石或石灰石（主要成分都是碳酸鈣）與鹽酸反應制取二氧化碳氣體。
拓 展
由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構成的化合物稱為鹽，如NaCl、FeCl3、CuSO4、AgNO3、CaCO3等。
鹽酸可以與某些鹽反應生成新酸和新鹽。
活 動
取一枚生銹的鐵釘，小心地放到試管中，向試管中滴加少量稀鹽酸，振蕩，過一會兒取出鐵釘，用水沖洗干凈，觀察現象。
鐵銹逐漸消失，鐵釘逐漸變得光亮，溶液變為黃色。
6HCl +Fe2O3 ═2FeCl3＋3H2O
鐵銹的主要成分是Fe2O3
活 動
向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入2毫升鹽酸，微微加熱，觀察現象。
黑色粉末逐漸消失，溶液逐漸變為藍色。
2HCl+ CuO ═ CuCl2 +H2O
鹽酸可以與某些金屬氧化物（如Fe2O3、CuO等）反應生成鹽和水。
在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們還可以觀察到鐵釘表面有氣泡產生。
提出問題：氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的？
建立假設：氣體是鹽酸和金屬鐵反應生成的。
設計實驗:鹽酸+氧化鐵，鐵+水，鹽酸+銅，鹽酸+鐵
實驗結論：鹽酸可以和某些活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。　
2HCl+Fe ═ FeCl2+H2↑
探 究
實驗驗證:
3.鹽酸的用途
01
02
03
04
重要的化工產品
用于金屬表面除銹
用于制造藥物
在胃液中助消化
1.下列關于鹽酸的描述，錯誤的是（ ）
A.鹽酸中的溶質是HCl
B.鹽酸能使石蕊試液變藍
C.人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
D.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，瓶口處有白霧出現
牛刀小試
B
2.鹽酸的下列性質與它在水溶液中電離生成的氫離子無關的是（ ）
A.可以使紫色石蕊試液變紅
B.可以與鋅反應生成氫氣
C.可以與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀
D.可以與氧化銅反應生成氯化銅和水
牛刀小試
C
一、鹽酸的物理性質
無色、刺激性氣味、液體、易揮發
二、鹽酸的化學性質
1、與酸堿指示劑反應
2、與某些鹽反應生成新鹽和新酸
3、與某些金屬氧化物反應生成鹽和水
4、與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
三、鹽酸的用途
重要的化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物，在人體胃液中幫助消化
課堂小結

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