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第一章· 物質(zhì)及其變化
復(fù) 習(xí) 課
創(chuàng)原家獨
本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是
建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
物質(zhì)
純凈物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
化合物
酸
堿
鹽
氧化物
單質(zhì)
混合物
有機化合物
無機化合物
酸性氧化物
堿性氧化物
與堿反應(yīng)只生成鹽和水
與酸反應(yīng)只生成鹽和水
本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是
建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)
物質(zhì)
純凈物
混合物
？
（分散系）
溶液
濁液
根據(jù)分散質(zhì)粒
子的直徑大小
膠體
＜1nm
1nm～100nm
＞100nm
網(wǎng)
創(chuàng)原家獨
一、膠體和分散系
分散系：
分散質(zhì)：
——分散系中被分散成微粒的物質(zhì)。
分散劑：
——把一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或幾種）物質(zhì)里所形成的混合物。
——分散系中容納被分散的微粒在其中的物質(zhì)。
分散質(zhì)分散在分散劑里形成分散系
膠 體：
——分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系
本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是
建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
混合物
？
（分散系）
溶液
濁液
根據(jù)分散質(zhì)粒
子的直徑大小
膠體
氣溶膠
固溶膠
根據(jù)分散
劑的狀態(tài)
液溶膠
煙、云、霧
牛奶、豆?jié){
有色玻璃、寶石
科
膠體的制備
向沸騰的水中滴加FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色
膠體的性質(zhì)
一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。
丁達(dá)爾效應(yīng)
區(qū)別溶液和膠體的有效方法
本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是
建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
物質(zhì)
純凈物
金屬單質(zhì)
非金屬單質(zhì)
化合物
單質(zhì)
混合物
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
？
電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锞徒凶鲭娊赓|(zhì)
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就叫做非電解質(zhì)
學(xué)
二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
主要包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等
主要包括：非金屬氧化物、多數(shù)有機物、NH3等
例：下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？
(1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)鹽酸溶液 (6)小蘇打(NaHCO3) (7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3
電解質(zhì)：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)
非電解質(zhì)：(10)(11)(12)
本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是
建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
離子反應(yīng)
非離子反應(yīng)
根據(jù)是否有離
子參加或生成
化學(xué)反應(yīng)
三、離子反應(yīng)
1、溶液導(dǎo)電的原因：
電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下，電離為可以自由移動的離子
存在可以自由移動的離子
KNO3 = K+ + NO3- HNO3 = H+ + NO3-
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
堿？鹽？
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。
三、離子反應(yīng)
1、溶液導(dǎo)電的原因：
存在可以自由移動的離子
2、離子方程式：
用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子
（1）寫出化學(xué)方程式
（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示
（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡
（4）檢查方程式兩邊元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
練習(xí) 離子方程式正誤判斷
①鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
②鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+3H+ = Al3++H2↑
③2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正確)
Fe3++Fe = 2Fe2+
√
④碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)
CO32- +2H+ = H2O+CO2↑
BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
⑤氫氧化鋇和稀硫酸
Ba2++SO42-=BaSO4↓
√
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
本章化學(xué)知識的學(xué)習(xí)主要是進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)同學(xué)們知道分類的前提是
建立科學(xué)的分類標(biāo)準(zhǔn)。
氧化還原反應(yīng)
非氧化還原反應(yīng)
根據(jù)是否有
電子轉(zhuǎn)移
化學(xué)反應(yīng)
四、氧化還原反應(yīng)
1、概念：
◆從得氧失氧角度分析
一種物質(zhì)得到氧被氧化，同時另一種物質(zhì)失去氧被還原的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
特點：局限于得氧失氧的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的表觀現(xiàn)象。
◆從化合價升降角度分析
有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)
特點：可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)
◆從電子轉(zhuǎn)移角度分析
有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對偏移）的化學(xué)反應(yīng)
特點：揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)
2.用雙線橋法、單橋法分析氧化還原反應(yīng)
②2KClO3 2KCl＋3O2↑
2Al + Fe2O3 2Fe + A l2O3

失去2×3e-,化合價升高，被氧化
得到2×3e-,化合價降低，被還原
0
+3
0
+3
-2
-1
0
+5
得到2×6e-,化合價降低，被還原
失去6×2e-,化合價升高，被氧化
6e-
12e-
單線橋法
只要標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）
+4
0
+2
-1
③ MnO2+ 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O

失去2×e-,化合價升高，被氧化
得到2e-,化合價降低，被還原
2e-
④3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O
0
+2
+2
+5
得到2×3e-,化合價降低，被還原
失去3×2e-,化合價升高，被氧化
6e-
氧化劑：定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)
還原劑：定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)
3.氧化劑和還原劑
表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價降低
表現(xiàn)：在反應(yīng)時所含元素化合價升高
氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物
還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物
失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
4.氧化性和還原性
氧化性: 得電子的能力( 氧化劑的性質(zhì) )
還原性: 失電子的能力( 還原劑的性質(zhì) )
氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物
元素處于最低價：只有還原性，無氧化性
元素處于最高價：只有氧化性，無還原性
元素處于中間價態(tài)：具有雙重性
練習(xí) 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl中:
只有還原性的是： ，
只有氧化性的是： ，
既有氧化性又有還原性的是： 。
Fe、S2-
Fe3+、Al3+、H+
Fe2+ 、S、HCl
4.氧化性和還原性
氧化性: 得電子的能力( 氧化劑的性質(zhì) )
還原性: 失電子的能力( 還原劑的性質(zhì) )
氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物 還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物
練習(xí) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性強弱的順序 ( )
H2SO3＞I-＞Fe2+ B. I- ＞ Fe2+＞H2SO3
Fe2+＞I- ＞H2SO3 C. Fe2+＞H2SO3＞I-
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
A
例:已知M2O7 x－＋ 3S 2－＋ 14H＋ = 2 M3＋3S↓＋7H2O，則M2O7 x－中的M的化合價為 （ ）
A．＋2價 B．＋3價 C．＋4價 D．＋6價
章節(jié)綜合性例題：
方法1：離子方程式電荷守恒
(x－)+3×(2-)+14×(1+)=2×(3+)
x=2
M為+6價
方法2：氧化還原反應(yīng)電子得失守恒
S化合價升高失電子：3×2e-=6e-
設(shè)M2O7 x－中的M的化合價為+a價，其得電子：2×(a-3)e-=6e-
a=6
M為+6價
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
1.配平該反應(yīng)式
2.用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
3.指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
4.還原性： > .
5.氧化性： > .
6.若生成60g NO則被還原的硝酸的質(zhì)量為 g
7.離子方程式為： .
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
1.配平該反應(yīng)式
Cu + HNO3—— Cu(NO3)2 + NO↑+ H2O
↑2
↓3
3
2
3
8
4
——
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
2.用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6e-
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
3.指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
還原劑
氧化劑
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
4.還原性： > .
5.氧化性： > .
Cu
NO
HNO3
Cu(NO3)2
例：已知Cu+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2O
6.若生成60g NO則被還原的硝酸的質(zhì)量為 g
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
2×63
2×30
60g
126g
126
7.離子方程式為：
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

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