資源簡介

(共32張PPT)
創(chuàng)原家獨(dú)
知識(shí)回顧
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
碳酸鹽
硫酸鹽
鉀鹽
Na2CO3
鈉鹽
1、樹狀分類法:對同類事物按照某種屬性進(jìn)行分類的方法.
其他
物 質(zhì)
純凈物
混合物
溶液
化合物
單質(zhì)
鹽
堿
酸
非金屬
金 屬
氧化物
膠體
濁液
2、交叉分類法:對同一事物按照不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類
分散系
膠體
濁液
溶液
懸濁液
乳濁液
根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小
網(wǎng)
鹽
1、不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化
科
2、離子反應(yīng)
3、氧化還原反應(yīng)
12字記憶口訣：還原劑，升失氧；氧化劑，降得還
學(xué)
要點(diǎn)強(qiáng)化
要點(diǎn)一 膠體的考察
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)微粒直徑
< 1nm
1 ~100 nm
>100 nm
丁達(dá)爾效應(yīng)
空氣
云、霧
煙、塵
泡沫
乳濁液：牛奶
懸濁液：
泡沫塑料
珍珠
有色玻璃、合金
1、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是 ( )
　　
A、溶液 　　 B、懸濁液 　 C、膠體 　　D、乳濁液
2、膠體的最本質(zhì)的特征是( )
A、屬于一種分散系
B、有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、可以通過濾紙
D、分散質(zhì)粒子的直徑在1nm ～100nm之間
（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。
（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。
（3）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)；蔗糖、酒精是非電解質(zhì)。
（4）離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。
要點(diǎn)二 電解質(zhì)
2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)是（ ）
A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3
1、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）
①熔融態(tài)鐵 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ NaCl固體 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液
A、①② B、②③④ C、③④ D、全部
要點(diǎn)三 電解質(zhì)的電離
1、 電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。
2、電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物叫做堿。
3、電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
HCl =
H＋ ＋Cl－
H2SO4 =
2H＋＋SO42－
HNO3 =
H＋ ＋NO3－
NaOH =
OH－ ＋Na＋
KOH =
OH－ ＋K＋
Ba(OH)2 =
2OH－ ＋Ba＋
NaCl =
Na＋ ＋ Cl －
K2SO4 =
2K＋ ＋ SO4 2－
NH4NO3 =
NH4＋ ＋ NO3－
酸的電離
堿的電離
鹽的電離
要點(diǎn)四 離子方程式書寫
1、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓
2、把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和弱電解質(zhì)（水、醋酸、氨水）等仍用化學(xué)式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓
3、刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：
4、檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2+ +SO42-= BaSO4↓
1、以下三個(gè)反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式是否相同？
①CuCl2與NaOH反應(yīng)
②Cu(NO3)2與KOH反應(yīng)
③CuSO4與NaOH反應(yīng)
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
2、練習(xí):寫出下列反應(yīng)的離子方程式
1、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):
2、氧化鐵與鹽酸溶液反應(yīng):
5、醋酸和氨水反應(yīng)
3、向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液
4、稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)
Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓
2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O
要點(diǎn)五 離子方程式的正誤判斷
1、以客觀事實(shí)為依據(jù)
2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)
3、以電荷守恒為依據(jù)
4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)
5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)
6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫
1、下列離子方程式正確的是 （ ）
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)　　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵和稀硫酸反應(yīng) 　 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鋁和硝酸銅溶液反應(yīng) 　　 Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)　　 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
2、下列離子方程式正確的是（ ）
A、氫氧化鋇溶液中滴入少量硫酸
Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O
B、氫氟酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):
H+ + OH- == H2O
C、用澄清石灰水吸收二氧化碳?xì)怏w:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
D、碳酸鋇與鹽酸反應(yīng):
BaCO3 + 2H+ ==Ba2++ CO2↑ + H2O
要點(diǎn)六 離子大量共存問題
1、同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
⑴生成難溶物或微溶物：
如：Ba2+與CO32-、Ag+與Cl-、Ca2+與SO42-等
⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：
如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等
⑶生成難電離物質(zhì)：
如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；
OH-與NH4+生成的弱堿；
H+與OH-生成水。
⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
2、附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：
⑴溶液無色透明
則溶液中一定沒有色離子。
常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵強(qiáng)堿性溶液
肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等
⑶強(qiáng)酸性溶液
肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+ 、 K+ 、 CO32－、H+
B、Fe3＋、K+ 、 Cl－、 OH－
C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42－
D、 Ba2＋、Cu2＋ 、NO3－ 、SO42－
2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是
A. Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－
B. Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－
C. H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-
D. Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－
要點(diǎn)七 氧化還原反應(yīng)
氧化劑→氧化性→得電子→價(jià)降低→被還原→還原產(chǎn)物
↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑
反應(yīng)物—性質(zhì) — 本質(zhì) — 特征 —反應(yīng) — 生成物
↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
還原劑→還原性→失電子→價(jià)升高→被氧化→氧化產(chǎn)物
CuO + H2 = Cu + H2Ｏ
氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
1、吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，它能加速人體衰老，因而被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3所起的作用是 (　　)。
A．氧化劑 B．還原劑
C．催化劑 D．緩釋劑
2、農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)。在該反應(yīng)中，對鐵的敘述錯(cuò)誤的是(　　)。
A．鐵發(fā)生還原反應(yīng) B．鐵發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵是還原劑 D．鐵失去電子
要點(diǎn)八 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1．守恒規(guī)律
還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)或氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。
2．強(qiáng)弱規(guī)律
在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱為：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
應(yīng)用：比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。
3．先后規(guī)律
多種氧化劑與一種還原劑相遇，氧化性強(qiáng)的首先得電子被還原；多種還原劑與一種氧化劑相遇，還原性強(qiáng)的首先失電子被氧化。
如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性Fe2＋>Br－，若氯氣量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I－>Fe2＋，若氯氣量不足時(shí)首先氧化I－。
應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性和反應(yīng)順序。
4．價(jià)態(tài)規(guī)律
(1)高低規(guī)律：最高價(jià)態(tài)只有氧化性，最低價(jià)態(tài)只有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性。
(2)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)―→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。
應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。
1、在KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為 (　　)。
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
2、已知常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推斷Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 (　　)。
A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋
B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋
C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

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