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(共13張PPT)
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1:
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?br/>1.練習(xí)容量瓶的使用方法。
2.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
3.加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。
【實(shí)驗(yàn)器材及試劑】
器材:燒杯、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、濾紙。
試劑:NaCl固體、蒸餾水。
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)論】
1.配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液
步驟 具體操作方法
計(jì)算 需要NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)____g。
稱量 用托盤天平稱量時(shí),稱量NaCl固體的質(zhì)量為
____g。
5.85
5.9
溶解 把稱好的NaCl固體放入_____中,用量筒量取
40 mL蒸餾水加入,用_______攪拌,使NaCl固
體完全溶解。
移液 待溶液___________后,將燒杯中的溶液用
_______引流注入容量瓶中。
洗滌 用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____
次,洗滌液也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量瓶,
使溶液混合均勻。
燒杯
玻璃棒
冷卻至室溫
玻璃棒
玻璃棒
2～3
定容 將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度線
_______時(shí),改用_________滴加蒸餾水至_____
___________________________。
搖勻 蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,_____。
裝瓶 將配制好的試劑倒入干燥潔凈的試劑瓶,貼好標(biāo)簽。
1～2cm
膠頭滴管
溶液
的凹液面最低處和刻度線相切
搖勻
2.用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL
0.50 mol·L-1的NaCl溶液
步驟 具體操作方法
計(jì)算 需要1.00 mol·L-1的NaCl溶液的體積為_(kāi)__mL。
量取 用_____量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液___mL。
溶解 把量取好的NaCl溶液倒入_____中,用量筒量
取20 mL蒸餾水加入,用_______攪拌,使其混
合均勻。
50
量筒
50
燒杯
玻璃棒
移液 將燒杯中的溶液用_______引流注入容量瓶中。
洗滌 用少量蒸餾水洗滌_______和燒杯內(nèi)壁_____
次,_______也都注入容量瓶。輕輕晃動(dòng)容量
瓶,使溶液混合均勻。
定容 將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶頸刻度
線_________時(shí),改用_________滴加蒸餾水至
_______________________________。
搖勻 蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,_____。
裝瓶 將配制好的試劑倒入指定的容器中。
玻璃棒
玻璃棒
2～3
洗滌液
1～2 cm
溶液的凹液面最低處和刻度線相切
搖勻
膠頭滴管
【拓展分析】配制溶液誤差分析
由c= 分析下列操作可能引起的誤差。
可能引起誤差的一些操作 因變量 c
n V
托盤天平 若稱量物錯(cuò)放在托盤天平的右盤上 _____ _____
量筒 用量筒量取液體時(shí),仰視讀數(shù) _____ _____
減小
偏小
增大
偏大
可能引起誤差的一些操作 因變量 c
n V
量筒 用量筒量取液體時(shí),俯視讀數(shù) _____ _____
燒杯及玻璃棒 攪拌時(shí)部分液體濺出 _____ _____
容量瓶 向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出 _____ _____
減小
偏小
減小
偏小
減小
偏小
可能引起誤差的一些操作 因變量 c
n V
容量瓶 定容時(shí),水加多了,用滴管吸出 _____ _____
定容時(shí),俯視讀刻度線 _____ _____
定容時(shí),仰視讀刻度線 _____ _____
減小
偏小
減小
偏大
增大
偏小
【問(wèn)題討論】
1.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后,為什么用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁2～3次,洗滌液也都注入容量瓶
提示:目的是把殘留在燒杯中和玻璃棒上的溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中,如果不進(jìn)行這一步,配出來(lái)的溶液濃度會(huì)偏小。
2.用量筒量取5.8 mL濃硫酸倒入100 mL容量瓶,然后加水定容,配制一定濃度的硫酸溶液,這樣操作可以嗎
提示:不可以。不能直接在容量瓶中稀釋濃溶液,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行。

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