資源簡介

(共48張PPT)
期末復習建議之元素化合物部分
元素化合物部分復習建議
教材的前言中明確
宏微結合
化學的表達:化學用語、符號、公式、圖示等
研究物質的方法：宏微結合、定性與定量、描述與推理、實驗與探究、歸納與演繹、分析與綜合
物質變化：離子反應、氧還反應
化學視角
科學精神和社會責任
物質的分類——分類的思想貫穿學生終身學習生活的始終，并不僅僅局限于化學學科本身
離子反應和氧化還原——是研究物質化學性質的重要的工具。
任務1系統有序的列舉本學期應知應會的物質-價態類別貫穿始終
單質
氧化物
氫氧化物
鹽
Na
Na2O2
Na2O
物質類別
其它
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
鈉及其化合物
任務2物質間的相互轉化-價態類別貫穿始終
拓展性思考題:通過查閱資料自主學習銅及其化合物的性質。
任務2物質間的相互轉化-價態類別貫穿始終
在下面的價類二維圖中填寫出相關物質
Cl2O7
HClO4
KClO3
ClO2
Cl2
HClO
NaClO
Ca(ClO)2
NaCl
HCl
FeCl3
CuCl2
單質
氧化物
酸
鹽
+7
+5
+4
+1
-1
0
任務：根據上述轉化關系寫出相關化學方程式
任務2物質間的相互轉化-價態類別貫穿始終
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例1
物質
化學性質
物質分類角度
氧化還原角度
與非金屬單質
與水
與酸
與鹽溶液
……
金屬化學性質
任務3再閱讀課本,有什么收獲
物質分類角度
與酸性氧化物
與水
與酸
……
堿性氧化物性質
酸性氧化物性質
物質分類角度
與堿性氧化物
與水
與堿
……
某些鹽溶液
CaO Na2O CO2 SO2 SO3 等物質的性質？
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例2
為什么？能用化學性質解釋嗎？
-化學視角看問題
案例3
能從實驗現象證實該反應有氫氣生成嗎？
金屬鈉如何保存？
金屬鈉著火如何滅火？
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例4
Na2CO3和NaHCO3有哪些重要的用途？
Na2O2有什么重要用途？
案例5
這樣兩個實驗說明鈉具有何種性質 對比說明什么
-化學反應是有條件的，條件不同，反應不同
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例6
侯氏制堿法的原理
-科學精神，社會責任
案例7
工業上是如何保存氯氣的
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例8
如何認識燃燒
案例9
啟示
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例10
該實驗說明什么
案例11
漂白粉、漂白液、漂粉精的用途？
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例11
1氯氣的實驗室制法：
原理、除雜、收集、尾氣吸收等
2知新溫故：氧氣、二氧化碳又如何？
案例12
MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+H2O
氯氣的實驗室制法
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例13
工業上如何制備氯氣的
氯氣的物理性質
能解決何問題
常溫常壓下：氯氣
呈黃綠色
有刺激性氣味的有毒氣體
易液化
氣體密度比空氣大
可溶于水（常溫 1:2）
五種氣體單質之一（稀有氣體除外）
特征顏色
注意防污染，正確的聞氣體方法
工業儲存氯氣的方式
集氣方式
集氣方式
性質
問題
化學反應面面觀
通過此反應比較元素的非金屬性
氯氣能把變價金屬氧化到高價
不能由單質直接化合制氯化亞鐵
銅前金屬能與氯氣反應
氯水的顏色
集氣方式
用氯氣對自來水殺菌消毒
次氯酸的強氧化性
氯水中有哪些微粒存在？氯水有什么樣的性質？
氯水如何保存？
方程式告訴我們什么？
H2 + Cl2= 2HCl
2Fe+3Cl2 = △ 2FeCl3
Cu+Cl2 點燃 CuCl2（棕黃色的煙）
Cl 2+ H 2O = HCl+HClO
（重要的可逆反應）
2HClO=2HCl+O2↑(光照）
所加試劑 實驗現象 離子方程式或解釋
Cl－
白色沉淀
H+
HClO
布條褪色
Cl2
Ag+ + Cl－ = AgCl↓
2H++CO32-=H2O+CO2↑
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
固體溶解
有氣體生成
AgNO3溶液
參與反應微粒
Na2CO3固體
FeCl2溶液
HClO有漂白性
溶液呈黃色
有色布條
H+
H+
2H++Mg=Mg2++H2↑
鎂粉溶解
有氣體生成
鎂粉
石蕊試液
先變紅后褪色
H+、HClO
氯水的性質
液氯、新制氯水、久置氯水的比較
名稱 液氯 新制氯水 久置氯水
分類
顏色
所含
粒子
性質
純凈物
混合物
混合物
黃綠色
淺黃綠色
無色
強氧化性
酸性、強氧化性
酸性
Cl2
Cl2 HClO H2O
H＋ Cl－ ClO－ OH－
H2O、H＋
Cl－、OH－
Cl2 + H2 O H+ + Cl- + HClO
2HClO 2 HCl + O2 ↑
光
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例14
啟示
金屬鐵與水的反應
設計實驗裝置探究鐵粉與水蒸氣的反應
氧化鐵
CO
鐵粉
水蒸氣
水蒸氣的
發生裝置
水蒸氣與
鐵粉反應裝置
氣體檢驗或
(收集)裝置
鐵粉
水蒸氣
鐵粉與水蒸氣的反應
3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 +4H2
高溫
怎樣證明反應已經發生了？
對號入座：
兩個反應：鐵和水蒸氣反應，氫氣還原鐵氧化物制還原鐵粉。
兩套實驗裝置，如下圖（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去) 。請你對號入座。
任務3再閱讀課本,有什么收獲
案例15
化學原理？
性質決定用途：
案例16
方法
轉化？
拓展：自主學習銅及其化合物
任務3再閱讀課本,有什么收獲
每一個實驗的原理,并進行必要的對比。
任務3再閱讀課本,有什么收獲
堿金屬族的化學性質 如何用原子結構理論來解釋
任務3再閱讀課本,有什么收獲
鹵族元素的化學性質 理論解釋
任務3再閱讀課本,有什么收獲
鋁及其化合物的性質
1．下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al

基礎性：基礎的元素化合物知識
任務4典型試題回顧
2．已知：①向盛有稀H2SO4試管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得淺綠色溶液；
②向實驗①淺綠色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即變為紅褐色；
③向實驗②紅褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，紅褐色沉淀溶解得藍色溶液。
下列判斷不正確的是
A．上述實驗中，每一步都涉及氧化還原反應
B．實驗可證明還原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C．實驗②可證明：Fe(OH)2容易被氧化
D．實驗③中，反應的離子方程式是：
2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
任務4典型試題回顧
注重化學用語的工具性、應用性。
任務4典型試題回顧
4. 下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是
A B C D
實驗 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 加熱盛金屬鈉的坩堝
現象 產生白色沉淀，隨后變為紅褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變為黑色 融化成銀白色的小球，最后變成黃色固體
任務4典型試題回顧
基礎性：學以致用
任務4典型試題回顧
基礎性：用氧化還原理論分析所學反應，定量分析
任務4典型試題回顧
任務4典型試題回顧
任務4典型試題回顧
任務4典型試題回顧
條件
微粒
任務4典型試題回顧
任務4典型試題回顧
任務4典型試題回顧
為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱
設計上有什么不嚴謹的地方？
干擾因素是什么？
如何解決呢？
任務4典型試題回顧
實驗過程：
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
蘊含著什么實驗方法？
問題
解決
對照性原則等量性原則
.……
11. 實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
①A為氯氣發生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有
3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl +5Cl2↑+8H2O
Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O
在真實的情景中解決問題
氯氣的實驗室制法多種
物質的氧化還原性強弱與條件有關
干擾因素的排除
謝謝！

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