資源簡介

(共19張PPT)
悲
歡
離
合
陰
晴
圓
缺
人
月
氧化還原反應
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
得到氧，發生氧化反應
失去氧，發生還原反應
有得氧、失氧的化學反應是氧化還原反應
實驗內容 反應原理 實驗現象
⑴鋅與稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑵鐵與氯化銅溶液 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
【實驗·探究】
2. 及時記錄實驗現象
3. 實驗結束后請將反應物取出，
并整理實驗儀器和藥品
1. 各小組確定發言人
【注意事項】
【實驗裝置圖】
實驗內容 反應原理 共同現象
⑴鋅與稀 硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑵鐵與氯化銅溶液 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
【記錄·分析】
電流計指針偏轉說明：
這些化學反應發生時有電子轉移
⑶鋅與氧化銀
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
電流計指針偏轉
電流計指針偏轉
電流計指針偏轉
點燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
溫馨提示：
1.生成物NaCl中含有哪些微粒？
2.這些微粒是怎樣形成的？
0
+1
0
-1
實驗內容 反應原理 指針是否偏轉
⑴鋅與稀硫酸 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
⑵鐵與氯化銅溶液 Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
【類比·概括】
偏轉
偏轉
⑶鋅與氧化銀
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
偏轉
0 +1 +2 0
0 +2 +2 0
0 +1 +2 0
元素化合價的變化是氧化還原反應的特征；
電子轉移是氧化還原反應的本質
點燃
2Na + Cl2 == 2NaCl
0
+1
0
-1
Na
Na+
失1e-
Cl
Cl-
得1e-
e-
Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag
得到氧，發生氧化反應
失去氧，發生還原反應
元素化合價升高，發生氧化反應
元素化合價降低，發生還原反應
0
+1
+2
0
【概括·整合】
失電子→元素化合價升高→氧化反應
得電子→元素化合價降低→還原反應
C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑
高溫
判斷下列反應是否為氧化還原反應，若是，請說出哪種物質發生了氧化反應，哪種物質發生了還原反應
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
點燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
CaCO3 == CaO + CO2
高溫
2HgO == 2Hg + O2
△
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓
NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓
⑴
⑵
⑶
⑷
【遷移·應用】
·
氧化還原反應與四種基本反應類型的關系可表示為：
化合反應
分解反應
O—R
復分解反應
升失氧化降得還
實質就在得失間
氧化還原存一體
對立統一是必然
思考題：判斷下列說法是否正確
⑴有單質參加或生成的反應一定是氧化還 原反應。
⑵有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。
⑶氧化還原反應過程中，肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原。
【思維·拓展】

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